盐类水解的应用离子浓度比较

1、学习目标：1、 进一步理解电离和水解原理及规律进一步理解电离和水解原理及规律2 、理解溶液中的几个守恒关系、理解溶液中的几个守恒关系3 、能判断和分析溶液中存在的离子及比较离子、能判断和分析溶液中存在的离子及比较离子浓度大小关系浓度大小关系重点、难点重点、难点 判断和分析溶液中的离子浓度大小关判断和分析溶液中的离子浓度大小关系系电解质溶液中的大小关系单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液离子浓度比较离子浓度比较紧抓紧抓两个两个“微弱微弱” 电离平衡电离平衡理论和理论和水解平衡水解平衡理论理论注意考虑水的电离的存在注意考虑水的电离的存在（1）电离平衡理论电离平衡理论:弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱弱酸、

2、弱碱)的电离的电离是是微弱微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑少量的。同时注意考虑水的电离水的电离的存在。的存在。（2）水解平衡理论水解平衡理论:弱酸阴离子和弱碱阳离子弱酸阴离子和弱碱阳离子因水因水解而损耗解而损耗，但水解程度是，但水解程度是微弱微弱的。水解消耗的弱的。水解消耗的弱离子及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑离子及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水水的电离的电离的存在。的存在。判断依据判断依据1 1、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。水解和弱电

3、解质的电离程度是非常微弱的。 一、单一溶液中离子浓度的比较一、单一溶液中离子浓度的比较2 2、多元弱酸的电离是分布进行的。第一步远远、多元弱酸的电离是分布进行的。第一步远远大于第二步。大于第二步。多元弱酸根的水解是分布进行的。第一步远远多元弱酸根的水解是分布进行的。第一步远远大于第二步。大于第二步。 1 1、混合溶液首先考虑是否发生反应；、混合溶液首先考虑是否发生反应；2 2、若发生反应，先要确定反应后的物、若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度；质及各物质的浓度；3 3、若溶液中同时存在能水解的盐和弱若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸（或能水解的盐和酸（或能水解的盐和弱碱）弱碱）， 再

4、根据再根据题意分析电离、水解程度哪个大题意分析电离、水解程度哪个大。二、混合溶液二、混合溶液判断依据判断依据练习：将练习：将pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液与溶液与pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH溶液等体积溶液等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是 A. c(NaA. c(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B. c(CH B. c(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH

5、- -) ) C. c(CH C. c(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) D. c(Na D. c(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )B B 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱

6、生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：中学化学常见的有三对中学化学常见的有三对1.等浓度的等浓度的CH3COOH与与CH3COONa的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性酸性2.等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合溶液：的混合溶液： 弱碱的电离弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性碱性3.等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：

7、的混合溶液： 弱酸的电离弱酸的电离 Bc(CH3COO一一)：C溶液中溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒）质子守恒: H+水水 = OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式课堂总结课堂总结活用守恒更简便。活用守恒更简便。解题方法小结解题方法小结理清电离与水解，理清电离与水解，分清主次很关键；分清主次很关键；遇到等式想守恒，遇到等式想守恒，对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱，则对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱，则考虑考虑

8、电离电离且电离是弱电离，若溶质是盐，则考虑且电离是弱电离，若溶质是盐，则考虑水水解解且水解很弱且水解很弱盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。1）分析判断盐溶液的酸碱性）分析判断盐溶液的酸碱性例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，请按的下列溶液，请按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2）比较溶液中离子浓度的大小）比较溶液中离子浓度的大小浓度均为浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)