高中化学会考复习提纲

1、高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。强弱比较：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（左右）二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）强电解质：在水溶液里

2、全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。2、离子反应：（离子方程式书写）：先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCl、稀HSO、HNQ（HClO、HBr、HI）四强碱（KOHNaOHBa（OH）、Ca（OH）可溶性盐（当心AgCl、BaSO,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）拆开时只有NaHSO一分为三：即Na>H+、SO2-,其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）检查电荷是否守恒（是否配平）是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应

3、一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）燃料充分燃烧的条件：适当过量的空气足够大的接触面积4、离子共存题：离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。注意限制条件：若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、CuT、MnO若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH）能否反应，反应则与H+（OH）不共存第二章碱金属一、钠1、与O点燃条件下的方程式：2NaO2>Na2O22、与HO反应化学方程式2Na+2H20T2NaOH+H2离子方程式现象：（现象：浮熔游响红）3、游离态一一单质；化合态一一化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象（Na投入CuS壁

4、液，得蓝色沉淀，不能置换出Cu）方程式：2Na+2H2O+CuSO4TCu（OH）2+Na2sO4+H2二、钠的化合物1、NaO淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：2Na2O2+2H20T4NaOH+O2过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）与CQ2Na2O2+2CO2T2Na2co3+O2过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打（2）化学方程式（离子方程式）： 碳酸钠与盐酸：Na2co3+2HC1t2NaCl+CO2+H2O（较慢）碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HClNaC

5、l+CO2+H2O（较快） 碳酸氢钠与氢氧化钠：NaHCO3NaOH：-Na2co3H2O33碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO与H、OH都不能共存除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：2NaHCO3：-'Na2cO3CO2H2O33碳酸氢钠（碳酸钠）：NaCO+CO+HO=2NaHCO鉴别：BaCb溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。 碳酸钠与氢氧化钙：Na2cO3CaCl2>CaCO3+2NaCl碳酸氢钠与氢氧化钙（化学方程式或离子方程式）:2HC1O-t2HCl+025日与 氢 氧 化 钙NaHCO 3 +Ca (OH)2(足量)t CaCO3 J+n

6、SoH +H2O2Ca ( OH ) 2 + 2Cl 2 t Ca ( C ) 2 卅 C（碱多生成碱）三、碱金属元素：（焰色反应：钾紫色（透过蓝色钻玻璃片）； 钠黄色）相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的 水化物（NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大， 失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强第三章 物质的量,口.氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。2NaHCOa+Ca（OH）,（少量）tCaCO.N+Na,COa+2H9O3、八32渝储勺主丁成务仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂（盐多

7、生成盐）白性，不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存）Qs2H2。C（制漂白粉）（歧化反应）实验室制氯气：4HClMnO2一，MnCl22H2OCl2（浓盐酸，实验室制氯气）先除杂后干燥，杂质：HCl气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法。尾气处理：NaOH溶液H 2 cl2点燃（光照） cud2HCI1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g.Mol-1计算时与方程式中物质的系数无关。2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。4、溶液的配制：（1）计算质量：m=0<VXM称量：精确到小

8、数点后面一位。溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水至U离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到刻度。备注：A、容量瓶能精确到小数点后面两位；B、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。C、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。D、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。第四章卤素一、氯气与氢气反应：苍白色火焰与水:Cl2+H20THCl+HCIO(歧化反应)2NaOHCl2>NaNCaH20l（歧化反应）c厂的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。二、卤族元素：双原子

9、分子，强氧化性物质。F2Cl2Br2I2相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱）F2是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物，氟元素无正价HClO是最强的含氧酸（碘单质遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在）碘单质能升华，属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂（CCL、苯等）卤化银见光易分解，AgBr用于变色眼镜，感光胶片。加碘食盐中含不是碘单质。第五章物质结构元素周期律一、记熟118号元素的名称、符号、原子结构示意图，常见化合价，化合物的书写形式。尤其是出现频率较高的H、C、NQF、NaMgAl、Si、P、S、Cl二、原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近

10、到远，能量由低到高依次排列。最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个。2、zaX质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三、元素周期律1、最高正价=最外层电子数；负价=最外层电子数一82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数 七横行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。十八众行十六族，七A族七B族，其中VIII族特殊占三行, 还有零族排最后。2、同主族元素（卤素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价 相似，常见化合物写法相

11、似。递变规律：随核电荷数增大， 电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素（第三周期为例，零族除外）递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小，失去电子能力减弱，得到电子能力增强金属性减弱、非金属性增强单质还原性减弱、氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角（Cs）,最强的碱在周期表 左下角（CsOH最强的非金属在周期表右上角（F2）,最稳定的氢化物 （HF）o最强的含氧酸（HC1O）5、原子半径大小的判断规律：先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子

12、层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。四、化学键学、化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强烈 的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用（含IA、IIA活泼金属或NH ）共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。包括 极性键和非极性键。相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键。2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH NaO、NHCl3、若化合物中只含共价键，称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化合 物。4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。（C。HQ NH等）离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出 最外层电子

13、数和方括号；相同微粒分开写，不能合并。共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保证共用后为8电子结构。（H为2电子）5、化学反应的实质是：断旧键，生新键。第六章氧族元素环境保护一、2HO=2HO+Ot（MnO催化剂）2KClO=2KCl+3OT（MnO催化剂，需加热）Fe+S-FeS（与点燃2Fe+3Cl22F3相对比，e明氧化性Cl氯气大于硫）二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：（能与NaOHB液反应）（导致酸雨的主要成分）实验室尾气处理：SO22NaOH）NazSOsH2O酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红，不褪色。2、漂白性：能使品红试液褪色，加热又回复红色。属暂时性漂白、化合漂白）氯水、

14、NaO、H2O、O属强氧化性漂白，永久性漂白。补充：SO2c122H2。2HClH2SO43具有漂白性，能使品红溶液褪色，但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液，漂白性消失）3、还原性：能使酸性KMn缔液褪色4、工业制硫酸H2O+SO3TH2SO4（实际不用水吸收SO,而用98%勺浓硫酸，防止形成酸雾）三、（浓）硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应，生成SO气体，不生成H.使铁铝钝化，用于储存运输冷的浓硫酸（浓硝酸）3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化（有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂）5、SO2的检验：先滴加稀硝酸，再滴加BaC12溶液，产生

15、白色沉淀。BaC12H2SO4BaSO4s:;2HC1第七章碳族元素无机非金属材料SiO2"SiO2（酸性Si2NaOHH2O>Na2siO32H2氧化物）SiO2+2NaOHtNazSiOs+H2O（装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞）Na2SiO32HClH2O>H4SiO41：；2NaCl（强酸制弱酸）Na2SiO3c02H2O>H2SiO3，+Na2cO3（较强酸制较弱酸）制玻璃：Na2c03+SiO2-tNa2SiO3+C02二氧化硅不溶于水，玻璃、光导纤维中含有。第二册第一章氮族元素1、 氮和磷N2+3H=2NH（工业合成氨，工业制硝酸第一步）催化剂

16、4NH3+5024N0+6H2O（工业制硝酸第二步）N2+02t2N02N0+02T2N02（红棕色气体）（工业制硝酸第三步）3NO2H2O>2HN03-N0（工业制硝酸第四步）（歧化反应）2、 氨镂盐ANH碱性气体，能使酚酥试液从无色变为红色；极易溶于水，能发生喷泉实验。RNH+的检验方法：滴加NaOH§液，加热，有气体逸出，该气体能使红色石蕊试纸变蓝。NH+OH=NH+代otC实验室制氨气：NH4Cl+Ca（OH）22NH3+C423都不生成HhoFe、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化，可用于运输储存浓硫酸浓硝酸4HN03-t4N02+02+2H20（受热或3见光易分解，棕色

17、试剂瓶保存）第二章化学平衡一、化学反应速率1、v=AC/t方程式中发生反应的物质变化浓度比=反应速率比=方程式系数比2、影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡1、平衡判断白标志：V正=V逆，各组分浓度Cb保持不变。2、化学平衡状态存在可逆过程，意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化。3、影响化学平衡的条件：A、浓度：增大反应物浓度，平衡正向移动；反之，逆向。B、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反之，放热方向。C、压强：增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；反之，系数和增大的方向。若气体系数和两边相等，则平衡不移动。D、催化剂：

18、同等程度增大反应速率，平衡不移动。依据上述判断，结合具体方程式，看看是正向还是逆向进行。E、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第三章电离平衡1、盐类水解谁强显谁性，（同强显中性，）谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质的反应。盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应，即：盐+水=酸+碱，属吸热反应。常见离子反应方程式：,塞阳喜_几种重要的金属122H201、镁3Mg+N2三Mg3N2（'实验室制氨气，向下排空气法收集，吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸）2、铝AI2O3冰晶石电解>4Al302（'制取金属铝）碱石灰干燥，检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝）3、硝酸强氧化性酸，浓硝酸降价得N0,稀硝酸降价得NO2AlFQ迪tAl2O3+2Fe反应）2Al+2NaOH+2H）=2NaA103Ht两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：A1C13溶液中滴加NaOHB液至过量，现象为：先产生白色