高中化学3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用练习新人教版必修1

1、小学+初中+高中3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应本栏目通过课堂自主达标，巧练经典，强基提能，全面提升1 .下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A.盛放食醋B.烧开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤解析：酸（食醋）、碱（碱水）会与A12Q反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。答案：B2 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2TC.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2Al3+3H4D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fr+3H2T解析：A中，电荷不

2、守恒，正确的离子方程式为：2Na+2HzO=2Na+2OH+Hd;B中,不符合反应实际，正确的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AlO+3H4;D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe",正确的离子方程式为Fe+2巧=5+H4。答案：C3 .用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准况）为（）A.2.24LB.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L解析：Na与HbO反应生成NaOHFnH2,Al与NaOH§液反应也产生Hb。0.1molNa产生的H2在标准状况下体积为1.12L,故总产生的

3、H2体积大于1.12L。答案：C4 .若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准X大况）氢气，则该金属是（）A.AlB.MgC.FeD.Zn解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由好的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R,化合价分别为+1价、+2价、+3价，当化合价为+1价时,MR)=9gmo1;当化合价为+2价时，MR)=18gmol-；当化合价为+3价时，MR)=27gmol1,综合考虑，只有当化合价为+3价，R为Al时合适，故选A。答案：A5.把一小块钠放入足量水中，会发生如

4、下反应：2Na+2HO=2NaOHH2T。有关该反应的下列说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量比为21D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为解析：该反应中，Na与NaOH勺物质的量之比为11,质量之比为23扪，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为21,质量之比为出I,所以B项、C项均错误。答案：D6 .若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是()A.Fe"、NQ、Cl、Na+B,Ba2+>Mg、HCOC.NG、NaT、K>COD.NO、OHl解析：题

5、干中隐含条件为“强酸f或强碱性溶液”。A项，Fe3+在强碱性溶液中发生反应：Fe3+3OH=Fe(OH)4;B项，在强碱性溶液中发生反应：”才+2。修=Mg(OH)J,HCO+OH=HO+CO,在强酸性溶液中发生反应：HCO+川=HO+COT;C项，CO在强酸性溶液中不能大量存在；D项，OHT在强酸性溶液中不能大量存在。答案：B1.7 .将足量铁粉放入100mL0.1mol-L的CuSO溶放中，充分反应后析出的铜的质量为()A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g解析：设析出铜的质量为mgFe+CuSO=FeSO+Cu1 mol64g0.1X100X103molmm=0.64g。答案：C8.在500mLNaOHB液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,生成物NaAlQ的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A.1mol-LC.1.5mol-LB. 0.4 mol - LD. 2 mol L解析：2Al+2NaOI+2屋O=2NaAlO+3H2T2 mol3X22.4Ln(N