第三节化学键课件

1、第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第三节化学键第三节化学键 为什么一百多种元素可形成数千万种物质？为什么一百多种元素可形成数千万种物质？ 元素的原子是通过什么作用形成如此丰富元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？多彩的物质呢？关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的” 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键学键 化学键的类化学键的类型型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键化学键化学键一一 离子键离子键实验实验1-21-2现象剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。化学方程式2Na + Cl

2、2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaClNaClNaCl形成的原因是什么呢形成的原因是什么呢? ? Na+11812 Cl +17872NaNa+ + Cl-Cl-+1182+1788 2Na+Cl-存在怎样的相互作用存在怎样的相互作用离子键：离子键：阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用形成的化学键作用形成的化学键从从NaCl的形成过程知道，在的形成过程知道，在Na+和和Cl-之间存在着作用力之间存在着作用力核外电子与核外电子间的核外电子与核外电子间的排斥作用排斥作用。（1）静电作用静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用吸引作用；原子核

3、与原子核间的原子核与原子核间的排斥作用排斥作用；成键的主要原因：成键的主要原因： 成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质： 成键元素：成键元素： 电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素（6）存在的物质：）存在的物质：离子化合物：由离子键构成离子化合物：由离子键构成 的化合物叫离子化合物的化合物叫离子化合物 （6）哪些物质是离子化合物？哪些物质是离子化合物？1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。如：如：KCl、Na2O、N

4、a2S、MgCl2等等3.铵盐。铵盐。NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等等 2 强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：、大部分盐：如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 4 很活泼的金属如很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态等于氢气反应生成固态氢化物，氢化物，如：如：NaH、KH、CaH2质疑 化学反应中一般是原子的化学反应中一般是原子的最外最外层电子层电子发生变化发生变化, ,所以化学反应中所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化需要表示出最外层电子的变化, ,那那么用什么来表示呢么用什么来表示

5、呢? ? 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子最外层电子的式子，来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。叫电子式。Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（符号，复杂阳离子（NH4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原

6、子的电子式：在元素符号周围用小点原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉或小叉“”来表示其最外层电子数。来表示其最外层电子数。电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 硫离子，硫离子， 溴原子，溴原子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： Br -：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并同离子

7、不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时注意注意: :相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称一般对称 排列。排列。用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br - ： Br - ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，箭头左方相同的原子可以合并

8、，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+ 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时, ,阳离子须标明电荷数阳离子须标明电荷数, ,阴离子要用方括号括起来阴离子要用方括号括起来, ,并标明电并标明电荷数如荷数如: :AlAl、箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并可以合并不能把不能把“ ”写成写成“ ”. .最后注意电子转移方向最后注意电子转移方向3+3+S2-2-小结小结阴离子阴离子阳离子阳离子

9、离离子子化化合合物物活泼金属原子活泼金属原子活泼非金属原活泼非金属原子子失去电子失去电子得到电得到电子子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用. 请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。子键。非金属元素原子之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素原子之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？ 不能不能因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如

10、何结合形成共价氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？化合物的呢？共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质： 成键元素：成键元素：存在物质：存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子原子静电作用静电作用多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。非金

11、属元素与非金属元素和少数的金属。非金属元素与非金属元素和少数的金属。例如：例如：AlCl3，BeCl2【说明说明】 1. 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.2.共价化合物只含有共价键；共价化合物只含有共价键； 3.3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合

12、物；共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H + O + H H O HHClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对结构式结构式在化学上，常用一根短线在化学上，常用一根短线“”表示表示一对共用电子一对共用电子，其余电子一律省，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。去，这样的式子叫做结构式。如：如：化学式化学式结构式结构式化学式化学式结构式结构式N2NNCH4NH3CO2OCOHClHClH2OHOHCHHHHNHHHHH不显电性不显电性相对显正相对显正电性电性相对显负相对显负电性

13、电性HCl 共价键的类型共价键的类型1、非极性键和极性键、非极性键和极性键非极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分共用电子对无偏向（电荷分布均匀）布均匀）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向（电荷分布不共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）均匀）如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)非极性键非极性键极性键极性键原子种类原子种类原子吸引原子吸引电子能力电子能力共用共用电子对电子对成键原子的电性成键原子的电性 实例实例同种同种不同种不同种相同相同不同不同不偏移不偏移偏向吸引电子对强的偏向吸引电子对强的不显电不显电吸引电子对强的显负电性吸引电子对

14、强的显负电性吸引电子对弱的显正电性吸引电子对弱的显正电性Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O1、下列含有极性键的离子化合物是（、下列含有极性键的离子化合物是（ ）练习巩固练习巩固 A.Na2O2 B.NaOH C.HNO3 D.NaClBH2和和Cl2分子分子旧键断裂成原子旧键断裂成原子 新键形成新键形成（HCl分子）分子） H2和和Cl2作用生成作用生成HCl的反应过程：的反应过程： 一个化学反应的过程一个化学反应的过程,本质上就是旧化本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。学键断裂和新化学键形成的过程。化学反应本质化学反应本质分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键学习目标：学

15、习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响 规律以及氢键对某些物质规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。的溶解性的影响。重点：重点： 分子间作用力和氢键的涵义。分子间作用力和氢键的涵义。难点：难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。化学键：相邻的相邻的两个或多个两个或多个原子原子(或离子或离子)之间强烈之间强烈的相互的相互作用叫做化学键作用叫做化学键。复习复习化学键离子键金属键共价键非极性键非极性键极性键极性键由阴

16、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键共价键配位键配位键问题？问题？分子间是否存在相互作用呢？分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？不同物质为什么熔、沸点不同？存在存在不同温度下分子具有不同能量不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同一一 、分子间作用力、分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范

17、德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物物理性质理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的物质分子构成的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才

18、有。只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：又如四卤化碳：又如四卤化碳：但是：但是： 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：讨论：2、氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用作用氢键氢键。（1）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用

19、力稍强，也属于分子，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，间作用力的范畴， （2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。（4）结果）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体

20、汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？雪花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在， 地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？（5）结果）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键小结：小结：有几种形成方式？有几种形成方式？谢谢!重难点补充与拓展重难点补充与拓展拓展点一：核外电子数相同的微粒小结拓展点一：核外电子数相同的