2020年高考化学精优预测卷山东卷附有解析

1、2020年高考精优预测卷山东卷化学1、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（）A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油B. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油C.明矶溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分2、下列各项叙述中，正确的是（）A.钠原子由1s22s22p63s-1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.2P和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等打神C.氮原子的价电子排布图D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第V A族，是p区元素3、苯乙烯能使酸性高镒酸

2、钾溶液褪色，得到苯甲酸，转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.上述转化关系中发生的反应属于氧化反应B.苯甲酸和乙酸是同系物C.苯乙烯分子中最多有 16个原子共面D.苯甲酸分子中含有 4种不同化学环境的氢原4、卜列实验方案能达到相应实验目的的是（选项实验目的实验方案证明澳乙烷发生消去反应，生成将澳乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的了乙烯气体直接通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色证明酸性条件下，氧化性：H2O2 3+Fe向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的 H2O2溶液,溶液变黄色C利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液D证明

3、AgI的 Q小于AgCl的Ksp向两份相同的AgNO 3溶液中分别滴加 2滴等浓度的NaCl溶液NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象A.AB.BC.CD.D5、设Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，23.0 gC2 H5OH被氧化失去的电子数为 NaB.18. 0 g冰中含有氢键的数目为2.0NaC.标准状况下，22.4 L NO和11.2。2充分反应，产物的分子数为NaD. 14.0 g Li在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为Na6、短周期元素 X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示（条件已省

4、略，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色 液体。下列有关说法错误的是（）A.若A为氢化物，则热稳定性：ADB.若A为氢化物，则简单离子半径：ZYC.若C为氢化物，则熔沸点：CD D.若C为氢化物，则X、Z形成的化合物中可能存在非极 性键7、下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是（）选项实验操作实验现象离子方程式A将少量SO2通入Ca（CLO）2溶液中有白色沉淀生成_2+_ _- _-Ca +3C1O +SO2+H2O=CaSO4 2HC1O+C1B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色-Cl2+2OH =Cl +ClO +H2OC往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液溶液紫

5、色褪去，有气泡产生_+_2+ _2MnO4+3H2O2+10H =2Mn +3O2+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色+-4H +4I +O2=2I2+2H2O8、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2+4NH3?H2O=4H 2O +Cu（NH 3）42+（该反应产物可作为 H2O2的催化剂）。过趾尸 - - NaOH彝液眇液B C 福源 口 EG H I下列有关分析错误的是（）A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B中反应速率大于 D中

6、反应速率C.A和B之间导管a的作用是平衡 A和B内气压D.H中出现浅黄色浑浊9、汽车尾气处理时存在反应：NO2（g） +CO（g） l = NO（g） +CO 2（g）,该反应过程及能量变化如图所示：活化辖合物f过渡状态）过渡状卷反应过程卜列说法正确的是（）A升高温度，可以提高 NO2的平衡转化率B.该反应可将有毒气体变成无毒气体C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量 10、25 c 时 Fe(OH)2 和 Cu(OH) 2 的饱和溶液中,令 pM=-lgc(M) , M 代表 Fe2 +或 Cu2+, pM与溶液阳的关系如图所示不考虑

7、。2等氧化剂对Fe(OH)2的影响。下列说法正确的是810A.该温度下的溶度积常数KspCu( OH) 2 c(OH-),c(Cl-) c(NH+)C.在 B 点所示溶液中：C( NH +) =c(Cl -) C(OH-) =C(H+),且 V1 20D.在 C 点所示溶液中，c（ NH；） =2c（Cl-） c（OH -） c（H+）15、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g）（正反应放热，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol SO2、1mol O 24mo

8、l SO 32mol SO2、1mol O2平衡 v 正(SO2)/mol L- 1 s-1V1V2V3平衡 c(SO3)/mol L-1C1C2C3平衡体系总压强p/PaP1P2P3物质的平衡转化率a“1(SO2)2(SO3)03(SO2)平衡常数KK1K2K3卜列说法正确的是（）A.V1V2,C2K3,p22p3C.V1 &(SO2)D.C22C3, 2(SO3)+ &(SO2)C12H 2O2 Fe o请回答下列问题：（填两条）。（1）提高废钻渣溶解速率的措施有(2)在滤液A中加入过量H2O2溶液，H2O2作还原剂发生反应的离子方程式为(3)过滤后对滤渣 B进行洗涤，简述洗涤的操作过程

9、。(4)从溶液D中得到氯化钻晶体(CoC12g6H2。)的操作是、冷却结晶、减压过滤。(5)常温下，已知滤液 C中C。2+的浓度为1.0 molgL-1向其中 缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则C。2+沉淀完全时溶液的pH最小为(已知：离子沉淀完全时2+-5-1_ _15c(C。)1.0 10 molgL , KspCo(OH)2=4.0 10 , lg2 0.3 ,溶液体积变化忽略不 计)。(6)已知煨烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在 400 C充分煨烧CoCO3 ,得到固体 氧化物的质量为 2.41g, CO2的体积为0.672 L(标准状况下)，则此时所得固体氧化物的化学

10、 式为.17、氨基钠(NaNHz)常作有机合成的还原剂和吸水剂。实验室中可通过NH3在加热条件下与金属钠反应制得 NaNH2o某小组拟利用下列装置制备氨基钠并检验相关气体产物。资料显示：无水CaCl2能吸收NH3； NH3具有还原性，能还原CuO。请回答下列问题(1 ) NH 3的电子式为(2) A装置中同体试剂可能是 (填化学式，盛装浓氨水的仪器名称是 。(3)按气流从左至右，装置连接顺序为 A、(填字母)。能证明NH 3和Na的反应产物有H2的实验现象是(4)写出E中发生反应的化学方程式 (5)为了更好地利用原料，需要控制反应速率。控制本实验反应速率的操作方法是(6)设计实验证明 NaNH

11、z和水反应产生 NH3：。18、二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，问答下列问题。(1)在催化剂存在的条件下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图1所示。当温度在 250c 300c时，乙酸的生成速率减小的主要原因是:* s(2)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)。容器为体积可变、压强为p的恒压容器，向其中充入一定量CO2,平衡时，体系中CO2、CO的体积分数与温度的关系如图2所示。则当温度为tC时，反应达平衡后，冉向容器中充入等体积的CO2和CO,平衡(填“正向” “逆向”或“不”)移动；当温度为650 C时

12、，反应达平衡后 CO2的转化率为 ;用某物质的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),当温度为925c时，该反应的化学平衡常数Kp为(用含p的式子表示)。而丽m西靛门:阳？若向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol CO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图3所示。则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再充入0.2 mol CO 2,反应 (填“正向”或“逆向”)进行，达到新平衡后，体系中 CO的百分含量 (填“变大”“变小”或“不变”)。19、以芳香煌A为原料可以合成酯 M,合成路线如下已知：A的苯

13、环上只有一个取代基 同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成厥基，即n n； n-C01 - C=0 + 也00HXaCNH*CH.CHjCl CH3CH2CM -一*CHK也COOH请回答下列问题：(1)M的分子式是 ,E中官能团的名称是 。(2)由C生成D的第步反应类型是 。(3)写出E与H反应制取M的化学方程式 。(4)D的同分异构体有多种，同时符合条件能使FeCl3溶液显紫色，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，苯环上有两个取代基的结构有 种;其中核磁共振氢谱 有6组峰，且峰面积之比为 1:2:2:2:2:1的结构简式为 。CH.COOCilj1 T（5）结合以上信息，设计以CH2

14、=CH2为原料合成CHaCO儿的路线（其他无机试剂任选）:。20、铉铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁。生产被铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属被、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。回答下列问题：（1）写出三价铁离子的外围电子排布图： ,在短周期元素中，与Al的化学性质最相 似的元素的符号是。（2）实验测得AlCl 3的蒸气以二聚分子 A12C16的形式存在，已知A12C16为非极性分子，分子中Al与Cl交替排列，Al与Cl均满足8电子稳定结构，则 A12C16分子中Al原子采取杂化，Ai 2cl6分子的结构式为 。（3）硼（B）元素及与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由小到大的顺序为：（用元素符号表示

15、）。（4）已知A1C13的熔点为194C,易升华，A1F3的熔点为1 040C,二者熔点相差较大的 原因为：。（5）已知立方氮化硼（BN）的晶胞结构类似于金刚石（如图所示 ），则N原子的配位数是,与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是 若图中m原子的坐标为（1 , 0）,则n原子的坐标为。设晶胞中B、N原22子半径分别为p nm、q nm,晶胞边长为r run,则以n原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为 （写代数式即可，不必化简）。设晶胞中最近的 B、N原子之间的距离为a nm,晶体的密度为 b g ? cm-3,则阿伏加德罗常数为 mol-1（用含的代数式表示）。2020年高考精优预测

16、卷山东卷化学参考答案及解析参考答案：1-4: BDBD5-8: BBCB9: D 10: A 11: CD 12: BC13: A14: D 15: CD解析：1 .碳酸钠溶液因co3-水解而显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物油脂发生水解，但矿物油的主要成分是烧类，不与碱反应，故热的饱和碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，A错误；“地沟油”的主要成分为油脂，油脂可以发生皂化反应，加工成肥皂，也可以转化为生物柴油，B正确；明矶溶于水电离出的铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质，但不能杀菌消毒，C错误；聚氯乙烯（PVC）不是食品级塑料制品的主要成分，D错误。2 .基态Na的电子排布式为

17、1s22s22p63s:由基态转化成激发态 1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故 A错误；2P和3P轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2P轨道能量低于3p,故B错误；根据“洪特规则”可知，2P轨道电子的ii却自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：回 口1口 ,C错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,位于第四周期第V A族，最后填充p电子，是p区元素，故D正确；答案选D.3 .在酸性高镒酸钾溶液作用下，苯乙烯被氧化为苯甲酸，故A正确;苯甲酸和乙酸都含有竣基（一 COOH），但其分子式不 相差1个CH2,结构也不相似，故它们

18、不属于同系物臼错在平面，这误;苯乙烯 分子中有两个平面结构，一个是苯环所在平面，另一个是乙烯基所两个平面若重合，则苯乙烯分子中所有原子(共 16个)共 面,C正确;从对称的角度分析,COOH苯甲酸分子中有4种不同化学环境的氢原子(，故D正确、 一 一 一一 一- .一 一 一 一-一-一 一-一 一 一 一-.-. .一 一一一 .4 .挥发出的乙醇也能使酸性KMnO 4溶液褪色,A错误；NO3在酸性条件下也可将亚铁离子氧化，B错误;将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，次氯酸根离子可将亚硫酸氧化，C错误；向两份相同的 AgNO3溶液中分别滴加 2滴相同浓度的 NaCl溶液和NaI溶液，

19、生成了 AgI(黄色沉淀)，而未生成 AgCl(白色沉淀)，说明 AgI的较AgCl小，D正 确。5.6.B、D组成元素相同，且为10电子微粒，D为常见无色液体，所以 D为H2O, B为OH-。10 电子微粒中符合 A+2 C+D 关系：若为HF (A) +OH- (B) -F- (C) +H2O (D),贝U X、Y、Z分另J为 H、0、F;若为 NH4 (A) +OH- (B) 一NH 3 (C) +H2O (D),则 X、Y、Z 分别为H、N、O。若A为氢化物，则A为HF, F的非金属性强于O,热稳定性HFH2。，选 项A说法正确；O2-和F-核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，简单

20、离子半径O2-F-,选项B说法错误；若C为氢化物，则C为NH3,常温下，NH3为气态，H2O为液态，熔沸点 NH3VH2O,选项C说法正确；若C为氢化物，则C为NH3, X、Z为H和O,可以形成H2O2, 结构式为H-O-O-H ,其中存在非极性共价键，选项 D说法正确。7.8 .在装置气密性良好的前提下，通过改变装置内气压引发后续反应，故 A正确；B中稀硫酸 和锌反应生成H2,内压增加， 在A和B之间增设了导管a,其作用是平衡 A和B内气压， 使稀硫 酸顺利流下，B中生成的H2进入C中，C中内压增加，把 C中的硫 酸和硫酸铜(少量)混合溶液挤压到 D中，在D中Zn和硫酸铜反应 生成少Cu后，

21、Zn和生成的Cu 在溶液中形成原电池，加快 Zn和 硫酸的反应，故 B错误,C正确；D中生成的H2进入E 中，E中内压 增加，把E中的硫酸铜溶液挤压到 F中，Cu2+和氨水生成蓝色 Cu(OH) 2沉 淀，但随后转化为可溶性的Cu ( NH 3)4 2 + ,被挤入到 G中，促使H2O2分解，H2O2分解生 成的02进入H中和过量H2s溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，挥发出的 H2s气体被NaOH 溶液吸收，故D正确。,N02的平衡转9 .由题图可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动化率降低，A错误;生成物NO仍然有毒，故 B错误；使用催化剂不能改变反应放出的热量，C错误;根

22、据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物(过渡状态)的能量，可知反应物或生成物转化为活化络合物均需要吸收能量，D正确。10 .由题图可知，X 点时，pH=8, cOH-106mol L-1, pM=3.1, c Fe2+103.1mol L-1,故_3.16 215.1-4-1Ksp Fe OH 2101010 ,Y点时，pH = 10, c OH 10mol L ,c Cu2+10 11.7molL-1,故KspCu OH 210 11.710 4 2 1019.7 故Ksd Fe OH Cu OH 0 , A正确;加入CuO可使溶液的pH升高，由于 sp2sp2Ksp Fe OH 2K

23、sp Cu OH 2,故不能利用 CuO除去Fe2+,故B错误；当溶液pH=7时,c(OH- ) = 10-7 mol? L-1,溶液中存在 Fe(OH)2和Cu(OH) 2沉淀溶解平衡，则2+c Fe Ksp Fe OH 246k 10 . ,C错误;Z点时，对于Cu(OH)2溶液而言，c(Cu2+)大于对应c Cu Ksp Cu OH 2pH下饱 和溶液中的c(Cu2+),即此时溶液中c(Cu2+)? c2 (OH-)Ksp Cu OH 2，故该点对应溶液是CU(OH)2过饱和溶液，故 D错误。11 .阳极室中WO发生氧化反应，生成氧气和氢离子，A项正确，阳极室中的氢离子通过阳膜 到达产品

24、室，原料室中的HPO3 。通过阴膜到达产品室，二者发生离子反应生成 HPQ,B项正确。原料室中的钠离子向阴极室移动，因此原料室中的 Na+浓度减小，C项错误阴极室中发生的反应为2H2O+2e=2OH+H2 T ,溶放的pH逐渐升局，D项错误。12 .13 .由题给信息可知，过程中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应,A项错误；反应II放热，与图2相符，B项正确；由反应I可知，3 mol N2H4(g)转化为1 mol N2(g)和4 mol NH 3(g)的反应为放热反 应，故断开3 mol N 2H 4(g)中的化学键吸收的

25、能量小于形成1 mol N 2(g)和4 mol NH 3(g)中的化学键放出的能量，C项正确;根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的=1-22=+ 50.7 kJ . mol-1,D 项正确。14 .由题图知，稀盐酸的 pH = l,则c(H+)=0.1 mol L-1,稀盐酸中的c(OH - ) =1 l0-13 molL-1,由水电离出的 H +浓度 为1l0-13 mol L-1,A正确；在A、B之间的任意一点所示溶液 中 ,溶液的 pH c (OH - )，由电荷守恒式C(NH 4+) + c(H +) =c(Cl -) +c(OH -)知，c (Cl-) c( NH 4+)， B 正

26、确； HCl 与 NH3? H2O 恰好完全反应时，加入氨水的体积为20 mL,溶液中 的溶质为NH4C1,由于 NH+水解，溶液呈酸性，故当溶液呈中性时，氨水过量 ,即 pH =7 时， V1 20,C 正确 ;C 点所示溶液中含有等物质的量的NH4Cl 和 NH3 ?H2O,NH3 . H2O 部分电离，c( NH4+ ) 2ci,A项错误;平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该 反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则KiK3,容器1和容器2中温度相同，投 料量不同，平衡时P22pi,升温平衡逆向移动，则平衡时P1P3,故P2V1,升高温度，平衡逆向移动，SO2 的平衡转化

27、率减小，即“1(S02) 3(SO2),C项正确；平衡时 C22C1,C1C3,故C22C3,假设容器2 中投入2mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完 全等效，则有“2(SO3)+os(SO2)=1,对于容器2而言,相当于对容器3加压并降低温度，该反应是 气体分子数减小的放热反应 ，加压、降温均会使平衡正向移动，则呢(SO3)减小，所以e(SO3)+ 3(SO2)1,D 项正确。16 .( 1 )研磨废钴渣、加热、搅拌和适当增大硫酸浓度等3+2+( 2) 2Co3+H2O2=2Co2+O2+2H+( 3)沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操

28、作2 3 次( 4) HC1 氛围下蒸发浓缩( 5) 9.36) Co3O4解析：（1）研磨废钻渣，升高温度，适当提高硫酸的浓度等均可以提高废钻渣的溶解速率。（2）根据题给流程及已知信息可知加入匕。2溶液的目的是将+3价钻离子还原成+2价钻离子，出。2被氧化生成。2,离子方程式为2Co3+H2O2=2Co2+O2 +2H+。（3）洗涤沉淀在漏斗中进行，操作为：沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复 操彳2 3次。（4）为了防止CoCl2水解，应在HC1氛围下蒸发浓缩溶液 D。（ 5）KspCo(OH) 2=4.0 10-15,沉淀完全时溶液中c(OH-)=KspCo(OH) 2_ 2+

29、c(Co )4.0 10-15 ,1.0 10-5molgL-1 =210-5moig_-1,c(H + )=Kwc(OH-)1014-1n +210 5 molgL =5 10 molgL , pH -1gc(H )101g(5 10 ) 9.3。(6)设反应生成的氧化物为 COxOy,已知生成的CO2在标准状况下的体积为0. 672 L,即0.03 mol,根据C原子守恒可知，n（CoCO3） n（CO 2）解得-3 ,即该氧化物为CO3O4 。y 40.03mol，由Co原子守恒可得2.4159x 16y0.0317答案及解析：,H： H答案：（1） H（2）CaO（或NaOH）;分液漏

30、斗（3）D、E、F、C、B; C中黑色粉末变红色，B中白色粉末变蓝色（4） 2NH3+2Na=2NaNHz+H2（5）旋转分液漏斗的旋塞，控制滴加浓氨水的速度（6）取少量NaNH2样品于试管中，滴加适量水；用镣子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，证明NaNH2和水反应产生NH3U - 二 11解析：（1）nh3是共价化合物，电子式为I H （2）由题图可知，A装置在常温下可制备氨气，又浓氨水和生石灰、氢氧化钠固体等混合均可产生大量氨气，故A中固体试剂以为 CaO或NaOH等。盛装浓氨水的仪器是分液漏斗。（3）依题意，可知气体产物为 H ,因NH和H都能还原氧化铜并有水生成，则

31、检验 H之前必须除 H 2NH 3 H 2H 2去。根据题给装置和试剂知，盛装无水硫酸铜的干燥管用于检验u的氧化产物u C，NH3H 2H2O盛装碱石灰的干燥管用于干燥NH3,盛装无水氯化钙的干燥管用于吸收未反应的NH3按气流从左至右，装置 连接顺序依次为氨气发生装置（A）、干燥NH装置（D）、NH与钠反INI I 3INI I 3应装置（E）、除NH3装置（4 氧化出装置 O和检验水的装置（B）。如果有 匕生成，则C中 氧化铜在氢气作用下转化成铜， B中无水硫酸铜吸收水蒸气生成五水硫酸铜晶体。（ 4）氨 气和钠在加热条件下 反应生成氨基钠和氢气。（6）可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。18答案

32、及解析：答案：（1）催化剂的催化活性变低；温度（2）不;25.0%; 23.04p;吸热；正向；变小解析：（1）催化剂的催化效率受温度影响，当温度在250C300c时，温度升高，乙酸的生成速率变慢的主要原因是催化剂的催化活性变低，当温度在300C400c时，温度是影响乙酸 生成速率的主要因素。（2）由题图2可知tC时，平衡体系中 CO2和CO的体积分数相等，则向恒压密闭容器 中再充入等体积的 CO2和CO,平衡不移动。由题图 2可知，当温度为650c时，反应达 平衡时，CO的体积分数为40.0%，设充入CO2的物质的量为a mol,达到平衡时转化了xmol,利用三段式法进行计算：C(s) +C

33、O 2(g) 2CO(g)起始/mola0转化 /molx2x平衡 /mola- x2x2x= =40.0%,解得x=0.25a,可得CO2的平衡转化率为Wco)1壹r(coj12时 p(CO) =24/25p,p(CO 2) =1/25p,K p =25.0%; 925c反应达平衡=23 JMp0由题图3可知温度升高，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入0.2 mol CO 2,增大了反应物浓度，反应正向进行，再充入CO2相当于增大压强，增大压强，平衡逆向移动，所以达到新平衡后，体系中 CO的百分含量变小。19答案及解析：答案：(1) C6H14。2；碳碳双键、竣基(2)氧化反应ru Hr./CC14C1LO1I此一叫一ClILBr 色川口愤破叱？卜0阡%*C1LCX CHXOOH解析：(1)由M的结构简式可知其分子式为 Ci6H14。2,