上海高考化学考试手册

1、2016 年上海化学高考考试手册一、考试性质上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。它的指导思想是有助于高校选拔新生，有助于中学实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养，使学生了解科学和社会的相互联系，从而形成正确的世界观、价值观和科学观。考试对象为2016 年参加高考选考化学科目的全体考生。二、考试目标化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的掌握程度和综合应用能力，同时也对考生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面进行评价。中学化学知识和技能主要包括化学基本概念、基本理论、一些重要元素的单质及其化合物（ 包括有机化合物） 、化学实验和化学计算等内容。化学学

2、科能力测量目标有：接受与处理信息能力、实验能力、思维能力和科学素养的养成度。1 接受与处理信息的能力接受试题所给出的信息（ 能根据试题提供的情景资料，作出初步的判断。 ）将新信息与原有的知识相结合，处理试题所给的信息（ 能对情景资料并进行知识的迁移、转换、重组等加工，来解决问题。分析、评价、2 实验能力基础实验（ 对基础实验的整体理解，并能进行复述。）设计实验（ 能提出问题和假设、制定计划、使用实验仪器、预测现象、处理数据和解释问题。）3思维能力初步理解物质微观结构图形、模型（ 对常见原子、分子的空间结构具有初步的分析能力。）对中学化学知识梳理（ 能对相关知识进行整理，找出其中的规律，作出初步

3、归纳、演绎、类比、推理的能力。）剖析实际问题、选择解决问题最佳方案（ 能依据已有的知识和经验对猜想和假设作初步论证，对探究结果进行评价，并提出相应的结论。 ）4 基本科学素养对科学研究方法的掌握（ 能运用化学特有的研究方法，来分析解决问题。 ）对一些基本科学常识的理解（ 理解作为一个公民应该具备的科学常识，并对公众关心的化学热点有正确认识。能运用所掌握的化学知识来解 释日常生活中常见的化学现象。能用数学方法来解决量化的化学问题三、考试细则1 化学学科各部分考试内容在试题中所占的比例基本概念和基本理论（ 约 30 ） 元素及其化合物（约 20 ）有机化合物（ 约15 ）化学实验（ 约 20 ）化

4、学计算（ 约15 ）2试题难易度比例基础要求部分约占70，有较高要求的部分约占30。3考试方法和试卷总分考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150 分。4考试时间考试时间为120 分钟。5 试卷形式试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。第1 卷试题类型：选择题。考生按卷面将答案写在答题纸上，采用机器阅卷。第II 卷试题类型：填空题、 简答题、计算题。考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。四、考试内容和要求根据上海市上海市化学科学课程标准( 试行稿 )(2004 年 10 月版 ) ，确定考试内容和要求如下。对科学事实、概念、 原理、 规律的“认知”可分为知道 (A) 、 理解 (B) 、掌握 (C)

5、 三个层次。知道 (A) ：是指识别、记忆和回忆学习内容，是对知识的初步认识。对要“知道”的知识，要求说出要点、大意、或在有关情景中能够加以识别。理解 (B) ：是指初步把握学习内容的由来、意义和主要特征，是对知识的一般认识。对要“理解”的知识，要求能明了知识的确切含义并能运用，分析、解决简单的实际问题。掌握 (C) ：是指以某一学习内容为重点，综合其他内容，解决比较复杂的自然科学问题，是对知识较系统的认识。实验要求分为初步学会(A) 、学会 (B) 、设计 (C) 三个层次初步学会(A) ：是指能根据实验目的，按照具体的实验步骤，正确使用给定的器材，完成观察，测量等实验任务。学会 (B) ：

6、是指能根据实验目的，参照简要的实验步骤，合理选择实验器材，独立完成观察、测量、验证和探究等实验任务。设计(C):是指根据学习的需要、确定实验目的，设计实验方案，选 择简易的实验器材，独立完成比较复杂的观察、测量、验证和探究等实验 任务。“过程与方法”维度的要求分成感受、认识、运用三个层次。“情感态度与价值观”维度的要求分为体验、感悟、形成三个层次。具体内容列表如下：基础型课程部分主题学习内容学习水平说明物质的微观世界原子结构原子核A(1)人类对原子结构的认识(2)同位素及质量数(3)元素的平均相对原子质量核外电子排布规律B核外电子排布B(1)电子式的含义及书写的表示方法(2)原子结构式意图的含

7、义及书写(1-18万兀条)离子B(1)简单离子、氢氧根离子和镂根离子的电子式(2)1 18号元素的简单离予结构示意图化学键离子键B(1)化学键的概念共价键B(2)存在离子键、共侪键或金属键的代表物质金属键A(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质物质变化及其规律能的转化溶解过程及其能的转化B(1)溶解平衡、结晶过程(2)溶解过程中能的转化化学反应过程中能的转化B(1)反应的热效应(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应) 热化学方程式(意义和书写)(4)燃料的充分利用化学反应化学反应速度B影响化学反应速度的因素B(1)浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响可逆反应、化学平衡状态B速度与

8、化学平衡影响化学平衡移动的因素B(1)浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理B(1)用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响化学平衡的应B(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据(2)有关“化学平衡与生活”的一若常见例子元素周期表元素周期律B(1)同主族元素性质递变规律(2)短周期中同周期元素性质递变规律元素周期表C(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与原子结构的关系(3)元素周期表的应用电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B碳酸的分步电离水的电离、pHB(1)水是极弱的电解质(2)pH的含义(3)pH与酸碱性之间的关

9、系常见酸碱指示剂A(1)常见酸碱指示剂：酚醐、石蕊、甲基橙离子方程式C(1)置换反应和复分解反应的离子方程式盐类水解、水解的应用B(1)常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性氧化还原反应氧化剂、还原剂B(1)根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂原电池B(1)铜锌原电池的原理电解B(1)饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解一些元素氯氯气的物质性质A(1)氯的颜色、状态、水溶性和毒性的单质及化合物氯气的化学性质B(1)氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应漂粉精A(1)漂粉精的主要成分、制法和漂白原理氯海水提漠和海带提碘A(1)海水提漠和海带提碘的主要原理和步骤(2)漠与碘的物理性质(3)碘与淀

10、粉的显色反应氯、溟、碘单质活泼比较B(1)从原子结构的角度来分析氯、漠、碘单质的非金属性差异硫单质硫B(1)硫的物理性质和化学性质硫化氢B(1)、硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和还原性(2) 一氧化硫形成酸雨的化学原理(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B(1)吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A氮B(1)氨的物理性质和化学性质(2)工业合成氨的原理B(1)镂根离子与碱溶液的反应(2)钱盐的不稳定性氮肥A 常见氮肥：钱盐(NHC1、NHNO、NHHCQ、尿素铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应

11、(2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途铝铝的物理性质A铝的化学性质B(1)铝的原子结构及其化学性质(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B(1)与盐酸或氢氧化钠的反应常见的有机化有机化学基本概念有机物的性质A(1)有机物的特点同系物B(1)同系物的概念合V(2)同系物化学性质相似性同分异构体B(1)同分异构体概念(2)C i G烷煌的同分异构体结构式、结构简 kB有机物的反应B(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(2)有机反应的特点甲烷与烷煌甲烷的分子结构B(1)正四面体结构及其空问对称

12、性甲烷的物理性质A甲烷的化学性质B(1)甲烷与氧气、氯气的反应(2)甲烷的分解反应及具产物的用途烷煌B(1)烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式乙烯乙烯的分子结构B(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性乙唏的物理|生质A乙烯的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系(2)乙烯的加成反应(氢气、浪水、氯化氢、水)、加聚反应乙烯的实验室制法A(1)反应原理和反应装置乙烯的用途A乙快乙快的分子结B(1)碳碳叁键官能团、叁键的不饱和构性乙快的物理性质A乙快的化学性质B(1)官能团与化学|生质的关系(2)乙快与氢气、浪水、氯化氢的加成反应(3)乙快加成产物氯乙烯的性质乙快的实验室制法A(1

13、)反应原理和反应装置苯苯的结构B(1)苯分子中碳碳键的特殊性苯的物理性质A苯的化学性质B(1)苯的取彳t反应(液溟)、硝化反应、加成反应(氢气)乙醇乙醇的分子结B(1)羟基及其性质构乙醇的物理性质A乙醇的化学性质A乙醇的工业制法及用途A(1)粮食发酹法和乙烯水化法乙醛乙醛的分子结构B(1)醛基及其性质乙醛的物理性质A乙醛的化学性质B乙酸乙酸的分子结构B(1)殿基及其性质乙酸的物理性质A乙酸的化学性质B(1)乙酸的酯化反应高分子聚乙烯、聚氯乙A有机化工与矿物原料石油A(1)石油的成分(2)石油的分储和裂化A(1)煤的干储及具产物天然气A(1)天然气的主要成分及其用途化学实验活动物质的性质氯、溟、

14、碘的性质比较B(1)氯、溟、碘之间的置换反应铝及其化合物的性质B(1)铝跟酸、强碱溶液的反应(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应铝盐跟碱的反应乙烯的性质B(1)乙烯的燃烧(2)乙烯跟高镒酸钾溶液、浪水的反应乙焕的性质B(1)乙烯的燃烧(2)乙烯跟高镒酸钾溶液、浪水的反应乙醛的性质B(1)乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应物质的分离海带中提取碘B(1)萃取原理及操作粗盐提纯B物质的制备实验室制乙烯B(1)原理和装置实验室制乙快B实验室制乙酸乙酯B物质的检验阴离子的检验B(1)C1、Br、I、OH、CO2、SO2一阳离子的检验B(1)NH4+、Fe3+、H+定量实验配置一定物质的量浓度的溶液B(1)

15、 “物质的量浓度”的概念及有关计算(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法气体摩尔体积的测定B(1)气体摩尔体积的概念及有关计算(2)氢气摩尔体积的测定结晶水含量的测定C(1)瓷土甘摒和研钵的使用(2)恒重操作中和滴定C(1)滴定管的使用(2)滴定终点的判断与控制拓展课程部分主题学习内容学习水平说明研究影响物质的内因研究原子的特性原子核外电子运动状态电子云与电子运动状态B(1)s、p 电子1原子核外电子排布核外电子排布B(1)核外电子排布概况电子排行式B(1)1-18号元素的电子排行式轨道表示式A(1)简单的轨道表示式探究分子结构极性键A物质的结构非极性键A分子构型A键角分子的极性B

16、(1)极性分子、非极性分子分子的稳定性B(1)键长、键能分子间相互作用范德华力B晶体离子晶体B(1)以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系分子晶体B原子晶体B金属晶体A有机不饱和爆双键B烯煌物的结构和性质的官能团(2)1,3- 丁二烯叁键B焕煌苯环B甲苯(2)苯的同系物煌的衍生物的官能团卤原子B漠乙烷(2)卤代煌羟基B(1)甲醇(2)乙二醇醇类研究影响物质的内因有机物的结构和性质煌的衍生物的官能团苯环与羟基B苯酚醛基B(1)甲醛(2)醛类段基B甲酸(2)竣酸乙酸乙酯M的结构B(2)酯类油脂，基与竣基B(1)氨基酸化学平衡化学平衡常数KB(1)化学平衡常数的表平衡WK达式，运用化学平衡常数解释

17、反应进行程度及常数K平衡移动方向研究的意弱电解质化学义电离平衡电离平衡常数KiB(2)电离平衡常数的表反应常数Ki达式，运用电离平衡常的规数比较弱酸的电离程度律化学(1)根据元素周期律判反应断常见同土族、同周期氧化剂"化剂、氧化性B中电兀素的单质及化合物的子的氧化性强弱转移(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱*氧化钠B:价铁盐B还原剂X原剂、还原性B(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期 元素的单质及化合物的 还原性强弱(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强 弱B化氢BJ价铁盐B配平氧化还原反应的化学方程式配平B(1)反应物中只后两种(或一种)兀素的化合价发生改

18、变的氧化还原反应化学方程式的配平原电池铜锌原电池B(1)用原电池的电极反应式来去达电极的反应钢铁的电化防护阴极保护B(1)铁皮镀锌(2)牺牲阳板(3)外接直流电源负极钢铁的冶炼炼铁B(1)炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应炼钢A化学化工硝酸工业氨的氧化A与化学工业生产及其原理NO NOA硝酸与硝酸盐B侯氏制碱法原理和简单流程制碱原理B(1)结合合成氨、了解氮 4种主要化合价(3、+2、+4、+5)的化合物(2)用化学平衡的观点 认识NO用水吸收合成 硝酸(3)物料平衡的思想(4)能源充分利用的思 想绿色化学的思想侯氏与索氏法的比较C氯碱工业和电解池的改进氯碱工业原理B电解池的改进A石油以乙烯为制乙醛、乙酸B(1)理解合成的化学原化工原料的化工生产制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯B理物质