化学：原电池复习专题

1、原电池复习原电池复习 研究下列装置，看看能不能形成原电池？研究下列装置，看看能不能形成原电池？稀硫酸稀硫酸石石墨墨G稀硫酸稀硫酸G硫酸铜硫酸铜铜铜锌锌G甲甲乙乙丙丙丁丁G铜铜稀硫酸稀硫酸酒精酒精铜铜镁镁G戊戊是是不是不是不是不是是是不是不是铁铁 锌锌锌锌铝铝1.构成原电池的条件构成原电池的条件1、电极：、电极： 活动性不同的金属或金属和非金属活动性不同的金属或金属和非金属3、电解质溶液、电解质溶液2、形成闭合回路、形成闭合回路问问: 此装置是否符此装置是否符合原电池的构成条合原电池的构成条件件?是否原电池是否原电池?资料资料: :19691969年美国年美国“阿波罗阿波罗1111号号”登月成功

2、。飞船上使用的氢氧登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池，其构造如图示：两燃料电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。极表面放电。1 1、a a是是 极，极，b b是是 极极电极反应式分别为：电极反应式分别为： a: 2Ha: 2H2 2 - 4e- 4e- - + 4OH+ 4OH- - = 4H= 4H2 2O O b: Ob: O2 2 + 4e+ 4e- - + 2H+ 2H2 2O = 4OHO = 4OH- -KOH溶液溶液H2O2H2Oa b负负正正2. 原电池的原理原电池的原理 从能量

3、的变化角度来看从能量的变化角度来看,是指将化学能转是指将化学能转变成电能的装置变成电能的装置. 从反应的过程来看从反应的过程来看,是指较活泼的金属是指较活泼的金属(负负极极)发生氧化反应发生氧化反应, 失去电子失去电子,从而流向较不活泼从而流向较不活泼的金属的金属(正极正极)。3. 电极判断：电极判断： 1. 较活泼金属，或失电子，或发生氧化反较活泼金属，或失电子，或发生氧化反应的是应的是负极负极 2. 较不活泼金属或惰性电极较不活泼金属或惰性电极,或得电子，或得电子，或发生还原反应的是或发生还原反应的是正极正极电子流向：电子流向： 负极负极 正极正极1. 将锌片和铜片用导线连接后插入到稀硫酸

4、中，理论将锌片和铜片用导线连接后插入到稀硫酸中，理论 上应在铜片上观察到大量气泡，但在实验过程中观上应在铜片上观察到大量气泡，但在实验过程中观 察到锌片上也有气泡，这可能是什么原因察到锌片上也有气泡，这可能是什么原因?2. 实验室制氢气选用纯锌好还是粗锌好？为什么？实验室制氢气选用纯锌好还是粗锌好？为什么？3. 海洋中的轮船是如何来减缓船体的腐蚀海洋中的轮船是如何来减缓船体的腐蚀?4. 原电池的应用原电池的应用1. 判断金属的纯度判断金属的纯度;2. 判断反应速率或者改变反应速率判断反应速率或者改变反应速率;4. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接用导线连接

5、,可以可以组成原电池组成原电池,实验结果如下图所示实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW3. 比较金属的活泼性比较金属的活泼性;4. 制造新型的化学电源制造新型的化学电源1. 微型纽扣电池在现代生活中广泛应用。有一种银锌电微型纽扣电池在现代生活中广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为池，其电极分别为Ag2O和和Zn，电解质溶液为，电解质溶液为KOH，电极，电极反应为：反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据。根据上述反应式，

6、下列说法正确的是上述反应式，下列说法正确的是 ( )A 在使用过程中，电池负极区溶液的在使用过程中，电池负极区溶液的PH减小减小B 使用过程中，电子由使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向极经外电路流向Zn极极C Zn极是负极，极是负极，Ag2O是正极是正极D Zn电极发生还原反应，电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应电极发生氧化反应A C2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ） A 电池放电时，电池负极周围溶液电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大不断增大 B 电池放电时，镍元素被氧化电池放电时，镍元素被氧化 C 电池充电时，氢元素被还原电池充电时，氢元素被还原