化学原电池电解池

1、第二课时+、a+、l、得得还原还原l、失失氧化氧化阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应以电解饱和食盐水为例：溶液中存在 离子，两极都为碳棒，电解时离子向阴极移动，离子电子,发生反应。离子向阳极移动。离子电子,发生反应.+、a+阴极阴极： 得得电子，发生电子，发生还原还原反应，。反应，。常见阳离子放电顺序：常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+注意注意(一一)Fe3+ Cu2+；阳极阳极：失失电子，发生电子，发生氧化氧化反应。反应。当阳极为惰性电极当

2、阳极为惰性电极(石墨、铂、金石墨、铂、金)时时,常见阴离常见阴离子放电顺序：子放电顺序：S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-当阳极为金属电极当阳极为金属电极(除铂、金除铂、金)时，时，金属电极金属电极优优先放电。先放电。电解时电极反应式、总反应式电解时电极反应式、总反应式 阳极：阳极： 阴极：阴极：总反应：总反应：2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O +2 Cl H2 + Cl2 + 2OH通电通电注意：、得失电子数目一致。注意：、得失电子数目一致。、两极放电的、两极放电的或或来源于水时，总反应的反应来源于水时，总反应的反应物书写水的分子

3、式。物书写水的分子式。、注明条件、注明条件“通电通电”。2H+1、池型的判断、池型的判断有外加电源为电解池，无外加电源为原电池；有外加电源为电解池，无外加电源为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余是在多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余是在原电池带动下的电解池。原电池带动下的电解池。总结：原电池与电解池的比较及判断：总结：原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电： 1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。 2）非非惰性电极惰性电极：电极材料首先失电子：电极材料首先失电子,后阴离子。后阴离子。阴

4、极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。电解原理的应用电解原理的应用1 1、铜的电解精炼、铜的电解精炼电解原理的应用电解原理的应用1 1、铜的电解精炼、铜的电解精炼粗铜含的杂质粗铜含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜的精炼粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜做阳极，纯铜做阴极， CuSOCuSO4 4溶液做电解液溶液做电解液( (3)3)电极反应式电极反应式(4)(4)阳极上比铜不活泼的金属，

5、沉积于阳极底部，阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部， 成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属2 2、电镀、电镀2 2、电镀、电镀概念：概念：应用电解原理在某些金属表面镀上应用电解原理在某些金属表面镀上 一层其它金属或合金的过程。一层其它金属或合金的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液电镀的特点电镀的特点电镀液的电镀液的组成及酸碱性组成及酸碱性基本保持不变基本保持不变电解类型举 例

6、电极反应溶液变化溶液复原物质类别实例PHC浓度电解水含氧酸H2SO4阳极：4OH-4e =O2+2H2O阴极：4H+4e=2H2增大增大H2O强碱NaOH增大增大 活泼金属的含氧酸盐Na2SO4不变不变增大增大分解电解质 无氧酸HCl阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：2H+2e=H2增大增大减小减小HCl 不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：Cu2+2e=CuCuCl2溶质和溶剂同时电解 活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：2H+2e=H2增大HCl 不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-4e =O2+2H2O阴极：2Cu2+4e=2Cu减小

7、CuO减少 电解规律口诀电解规律口诀惰性材料作电极，两极接通直流电。惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为分解水。电解实为分解水。无氧酸、自分解，无氧酸、自分解， pH变大浓度减。变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。惰性金属无氧盐，成盐元素两极见；惰性金属无氧盐，成盐元素两极见；惰性金属含氧盐，电解得到相应酸。惰性金属含氧盐，电解得到相应酸。经典属于什么电池1经典例题经典例题121.甲为甲为池，乙为池，乙为池。池。 2.甲池中锌极为甲池中锌极为极，铜极为极，铜极为极。极。 乙中乙中C1为为

8、 极，极，C2为为 极。极。3 . Z n的 电 极 反 应的 电 极 反 应 , C u的 电 极 反 应的 电 极 反 应C1电极反应电极反应 ,C2的电极反应的电极反应 ,乙中的总反应乙中的总反应 4.在甲中在甲中SO42-向向移动移动,在乙中在乙中SO42-向向移动移动.5.甲中电子的流动方向甲中电子的流动方向:原电池原电池电解池电解池负极负极正极正极阳极阳极阴极阴极Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu 4OH-4e-=O2+2H2O Cu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=O2+2Cu+2H2SO4电解电解负极负极阳极阳极由由Zn电极流出电极流出,通过导线最通过导线最终流回

9、终流回Cu电极电极原电池原电池电解池电解池负极负极正极正极阳极阳极阴极阴极经典例题经典例题6.若在乙池中滴入少量的石蕊若在乙池中滴入少量的石蕊,则电解一段时间后则电解一段时间后,电解电极电解电极 附近红色深，乙池电解后的附近红色深，乙池电解后的PH7.若在乙池中生成标准状况下的若在乙池中生成标准状况下的2.24L气体气体,则甲池则甲池中中Zn电极的质量减少电极的质量减少g.8.如何将乙池变成粗铜的精炼装置如何将乙池变成粗铜的精炼装置9.如果甲池中如果甲池中Zn换成换成Fe电极电极,Cu换成换成C极极,CuSO4溶溶液换成液换成NaCl溶液溶液,则发生的是铁的则发生的是铁的腐蚀腐蚀.12C1减小

10、减小13 C1换成粗铜换成粗铜,C2换成纯铜换成纯铜吸氧吸氧2.2.（20062006重庆理综）重庆理综） 如图所示如图所示，可能发生的可能发生的是是( ( ) )A.A.炭棒上有炭棒上有H H2 2析出析出B.ClB.Cl- -向向C C电极移动电极移动C.C.铁棒上有铁棒上有ClCl2 2析出析出D.D.铁钉被氧化铁钉被氧化ADFeC稀稀HCl【考点：离子、电子的移【考点：离子、电子的移 动及电极产物的判断】动及电极产物的判断】3.（2005北京理综）北京理综）右图是电解右图是电解CuCl2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c、d为石墨电极。为石墨电极。则下列有关的判断正确的是则下列有关的判

11、断正确的是 （ ）A a为负极、为负极、b为正极为正极 B a为阳极、为阳极、b为阴极为阴极C 电解过程中，电解过程中，d电极质量增加电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变 C【考点：电极及反应【考点：电极及反应类型的判断】类型的判断】8方程、PH 电解H2SO46.(2007年高考江苏卷，电解年高考江苏卷，电解)某同学用某同学用Cu作阳极作阳极,石墨作阴极电解稀硫酸。下列说法正确的是石墨作阴极电解稀硫酸。下列说法正确的是( )(A)电解过程中，铜电极上有电解过程中，铜电极上有H2产生产生(B)电解初期，主反应方程式为：电解初期，主反应方程式为：Cu H2SO4 CuSO4H2(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，整个电解过程中，H的浓度不