版九年级下册化学第十单元酸和碱-复习ppt课件

1、第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱复习复习 酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质物质指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _无色无色 红色红色 蓝色蓝色 紫色紫色 无色无色 红色红色 酸的性质酸的性质1.1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 溶质的溶质的化学式化学式色、态色、态气味气味HClHClH2SO4H2SO4无色液体无色液体无色油状液体无色油状液体有刺激性气味有刺激性气味无味无味常见酸常见酸 盐酸

2、盐酸 硫酸硫酸 敞开瓶敞开瓶口时的口时的现象现象 挥发性挥发性吸水性吸水性用途用途有白雾有白雾 无明显现象无明显现象易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有金属除锈、制造金属除锈、制造药物、胃液中的药物、胃液中的盐酸帮助消化等盐酸帮助消化等金属除锈、金属除锈、冶炼金属、冶炼金属、做干燥剂等做干燥剂等2.2.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释( (如下图如下图) )(1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_沿沿着着_,_,_加入到加入到_，并用，并用_不断搅不断搅拌以防止拌以防止_。浓硫酸浓硫酸 水中水中 浓硫酸溶浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾，于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅造成酸液飞溅 器壁器壁

3、 渐渐渐渐玻璃棒玻璃棒3.3.酸的化学性质酸的化学性质(1)(1)与酸碱指示剂反应。与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)(2)与某些金属反应，例如：与某些金属反应，例如：铁和盐酸铁和盐酸:(:(写化学方程式，下写化学方程式，下同同)_)_铝和稀硫酸：铝和稀硫酸：_(3)(3)与某些金属氧化物反应，例如：与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：氧化铜和盐酸：_氧化铁和硫酸：氧化铁和硫酸：_变红色变红色 不变色不变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4(2Al+3H2SO4(稀稀)=Al2

4、(SO4)3+3H2 )=Al2(SO4)3+3H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OH2O(4)(4)与碱反应，与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：例如：盐酸和氢氧化铜：_硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：_(5)(5)与某些盐反应，例如：与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：氯化钡和硫酸：_硝酸银和盐酸：硝酸银和盐酸：_2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2

5、H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 【思索】【思索】1.1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸量减小，溶

6、质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。质质量未变，但溶质质量分数减小。2.2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2H2、O2O2、CO2CO2、COCO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反等

7、气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。应，故不能干燥氨气。巩固练习巩固练习尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式1._2._如果加入的酸过量，写出还会发生那些的如果加入的酸过量，写出还会发生那些的化学方程式化学方程式1._2._CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 +H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 碱的性质碱的性质1.1.常见碱的物理性质和主要用途常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化

8、钙 俗名俗名 物理物理性质性质色、色、态态 溶解溶解性性 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体 白色粉末状固体白色粉末状固体 易溶于水，并放易溶于水，并放出大量的热出大量的热 微溶于水，溶解微溶于水，溶解度随温度升高而度随温度升高而降低降低氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 物物理理性性质质吸水吸水性性 腐蚀腐蚀性性 制法制法( (写写化学化学方程式方程式) ) 用途用途 有强腐蚀性有强腐蚀性 有较强腐蚀性有较强腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)CaO+H2O=Ca(OH)2 2易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解 Ca(OH)2+Na2CO3=Ca(

9、OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaCO3+2NaOH(1)(1)做气体干燥剂做气体干燥剂(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤2.2.碱的化学性质碱的化学性质(1)(1)能和酸碱指示剂反应。能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氢氧化钠固体暴露在空气中：氢氧化钠固体暴露在空气中：_。氢氧化钠与二氧化硫的反应：氢氧化钠与二氧化硫的反应：_变蓝

10、色变蓝色 变红色变红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3)(3)能和酸发生中和反应。例如：能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4)(4)能和部分盐反应能和部分盐反应( (只有可溶性碱和可溶性盐只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应的溶液才能反应) )。例如：。例如：NaOHNaOH溶液与溶液与CuSO4CuSO4溶液：溶液：_。NaOH

11、+HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 4 酸和碱有相似化学性质的原因酸和碱有相似化学性质的原因（1酸有一些相似化学性质，其原因酸有一些相似化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的是不同的酸溶液中含有相同的 _（2碱有一些相似化学性质，其原因碱有一些相似化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的是不同的碱溶液中含有相同的 _H+OH-【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收气体，常用氢氧化钠

12、溶液来吸收CO2CO2，你知，你知道其中的原因吗？道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验提示：用澄清的石灰水检验CO2CO2，是因其与，是因其与CO2CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2CO2反反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验检验CO2CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收氧化钙溶液吸收CO2CO2的原因是氢氧化钙微溶于的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。水

13、，利于吸收较多的二氧化碳。学以致用学以致用鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲，胆汁中有苦味的肉带有苦味而影响人的食欲，胆汁中有苦味的物质主要是胆汁酸一种酸），沾在鱼肉上的物质主要是胆汁酸一种酸），沾在鱼肉上的胆汁很难用水洗掉。胆汁很难用水洗掉。（1根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质物理性质_（2为除去胆汁酸，可用厨房中常用的一种碱为除去胆汁酸，可用厨房中常用的一种碱性的溶液浸泡，这种物质是性的溶液

14、浸泡，这种物质是_。若用若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生的化学方程式为的化学方程式为_胆汁酸具有苦味胆汁酸具有苦味NaHCO3或或Na2CO3NaHCO3+HR=NaR+CO2 +H2ONa2CO3+2HR=2NaR+CO2 +H2O下列物质属于碱的是下列物质属于碱的是( )( )A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO4A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO4C 酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应1.1.中和反应中和反应(1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反应。的反应。(2)(2)本质：酸溶液中解离

15、的本质：酸溶液中解离的_和碱溶液中解离的和碱溶液中解离的_结合生结合生成成_。酸与碱酸与碱 盐和水盐和水 H H+ + OH- OH- 水水 (3)(3)运用：运用：改良土壤：农业上用改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：化学方程式为：_；用于医药：用含用于医药：用含_的药物中和过多的的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：胃酸，反应的化学方程式为：_。熟石灰熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2HH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2O 碱性物质碱性物质 3HCl+

16、Al(OH)3=AlCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2.2.溶液酸、碱度的表示方法溶液酸、碱度的表示方法pHpH(1)(1)溶液酸碱性的测定。溶液酸碱性的测定。实验室常用实验室常用_测定溶液的酸碱性，其测定溶液的酸碱性，其中中_和和_是两种常用的酸碱指是两种常用的酸碱指示剂。示剂。(2)(2)溶液酸碱度的测定。溶液酸碱度的测定。常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶液的酸碱度，即溶液的酸碱度，溶液的溶液的pHpH范围通常在范围通常在0 01414之间。溶液之间。溶液pHpH与酸碱与酸碱性的关系为：性的关系为：酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞

17、溶液 pHpH试纸试纸 pH pH 加强加强 加强加强 (3)(3)测定溶液测定溶液pHpH的方法。的方法。在在_上放一片上放一片pHpH试纸，用玻璃试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到棒蘸取被测液体滴到_上，把上，把_与与_对比，即可得对比，即可得出被测溶液的出被测溶液的pHpH，此法测得的，此法测得的pHpH为整数值。为整数值。(4)(4)溶液酸碱度的应用。溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有CO2CO2，正常雨水的，正常雨水的pHpH

18、约为约为_，酸雨的，酸雨的pH_)pH_)，了解空气的污，了解空气的污染情况。染情况。测定人体体液的测定人体体液的pHpH，了解人体的健康状况。，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH试纸试纸 试纸显示的颜色试纸显示的颜色 标准比色卡标准比色卡 5.6 5.6 5.6 5.6 中和反应的实验探究中和反应的实验探究【高频考点】概念、反应原理、反应类型的【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等组成的判断，化学方程式的书写等1.1.原理原理中和反应中和反应( (如氢氧化钠溶液与

19、盐酸的反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应) )中，中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。示剂或其他方法来判断。【典例】已知【典例】已知M M、N N分别是稀硫酸、分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的趣小组同学在一定量的M M中不断滴加中不断滴加N N，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pHpH，如下图。，如下图。(1)M(1)M是是_，该反应的化学，该反应的化学方程式是方程式是_。(2)(2)反应过程中

20、，老师取反应过程中，老师取a a、b b、c c三三处反应后的溶液，打乱顺序后，请处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液同学们不测定溶液pHpH，用其他实验，用其他实验方法对三种溶液进行探究。方法对三种溶液进行探究。氢氧化钠氢氧化钠2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝溶液，观察到有蓝色沉淀生成。色沉淀生成。结论：是结论：是a a处溶液。处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到到_。结论：是结论：是b b处或处或c c处溶液。处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：成如下实验