2017-2017学年高中化学选修4：17-18版第1章学业分层

1、学业分层测评（四）(建议用时：45 分钟)学业达标川33t1.已知：Fe2O3(s)+2C(s)=2CO2(g) + 2Fe(s)AH = + 234.1 kJ mol1; C(s)+3O2(g)=CO2(g) 出=393.5 kJ mo；贝 9 2Fe(s)+ 2O2(g)=Fe2O3(s)的AH 是()【导学号：51182006】A . 824.4 kJ mol1B. 627.6 kJ mol111C. 744.7 kJ molD . 169.4 kJ mol33【解析】 观察热化学方程式 Fe2O3+ 2C(s)=2CO2(g) + 2Fe(s)AH1= + 234.1113kJ mol

2、 ；C(s)+ O2(g)=CO2(g)AH2= 393.5 kJ mol；XQ可得 2Fe(s)+ QO2(g)=Fe2O3(s)，则AH =3AH2AH 824.35 kJmol1 824.4 kJ mol10【答案】 A2 .下列各组热化学方程式中，AH1AH2的是()11 C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1C(s)+QO2(g)=CO(g)AH22 S(s)+O2(g)=SC2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH213 出+QO2(g)=H2O(l)AH12 出+ O2(g)=2H2O(l)AH24 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)AH1CaO(s)+

3、H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2AH1AH2|AH2|，故A .B .AH2AH1| H1|,AH2VAH1VO;中AH10,AH2AH2。【答案】 B3.已知 25C、101 kPa 条件下:ATI0足 VO:,故AHAH+ AH2,即 |AH1|0【解析】 A 项，AH =生成物总能量一反应物总能量=E3 E2；B 项，由 E2E3知反应物总能量大于生成物总能量，故 O3+ O = 2O2为放热反应；C 项，据盖斯定 律将两式相加得AH =AH1+AH2；D 项，由于 O3+ O = 2O2放热，故AH = E3 E20。【答案】 C7 .物质的生成热可定义为：由稳定单质生成 1

4、mol 物质所放出的热量，如 CO2气体的生成热就是 1 mol C 完全燃烧生成 CO2气体时放出的热量，已知下列几种化 合物的生成热分别是化合物葡萄糖H2O(I)CO2生成热（kj/mol）1 259.8285.8393.5则 1 kg 葡萄糖在人体内完全氧化生成 CO2气体和液态水，最多可提供的能量为（）C. 6 999 kJD . 15 644 kJA . 3 225 kJB . 2 816 kJ【解析】 根据生成热的定义得下面三个热化学方程式：6C(s)+ 302(g) +6H2(g)=C6Hi2O6(s)AH=1 259.8 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH= 3

5、93.5 kJ/m oO2(g)+2H2(g)=2H2O(l)AH= 571.6 kJ/mol由：X6+X3 得：C6H12O6(s) + 6O2(g)=6CO2(g) + 6H2(l)AH= 2 816 kJ mol1故 1 kg C6H12Os(s)完全氧化时放出的热量为：1 0002 816X80 kJ15 644 kJ。【答案】 D8 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生 成氮气和水蒸气。已知：1N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)AH1= +67.7 kJ mol12N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)AH2= 5

6、34 kJ mol1试计算 1 mol 肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_【解析】 根据盖斯定律，为了在反应物中消去 O2并得到 N2H4和 NO2的反应，可令X2得：2N2H4(g) N2(g)=2N2(g) + 4H2O(g) 2NO2(g)AH=2AH2 AH1整理得：2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)AH = ( 534 kJ/mol)X 67.7 kJ/mol = 1 135.7 kJ/mol，贝U1 mol 肼与二氧化 氮完全反应时放出的热量为 567.85 kJ。3【答案】 567.85 N2H4(g

7、) + NO2(g)=?N2(g) + 2H2O(g)AH = 567.85kJ/mol能力提升9.已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的AH= 12.1 kJ mol1;HCl(aq)与 NaOH(aq) 反应的AH= 55.6 kJ mol贝 U HCN 在水溶液中电离的AH 等于()导学号： 29910013】A.67.7kJ/molB.43.5 kJ/molC.+ 43.5kJ/molD.+ 67.7 kJ/mol【解析】 由题意可知，HCN(aq)+OH(aq)=H2O(l)+CN(aq)AH12.1 kJ mol1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-55.6 k

8、J mol1对比、两个热化学方程式可知，得 HCN(aq)=J(aq)+ CN(aq)AH = + 43.5kJ mol1, 故 HCN 在水溶液中电离的AH 等于+ 43.5 kJ mol1，所以选 C。【答案】 C10. (1)202(g) + N2(g)=N2O4(l) All2 N2(g) + 2H2(g)=N2H4(l)出23 02(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH34 2N2H4Q)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=1 048.9 kJ mol1上述反应热效应之间的关系式为AH4=_,联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 _ 。(2)已知下列反应：

9、SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)AH1ClO(aq)+SO32(aq)=SO24(aq)+Cl(aq)AH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)AH3则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq) 的AH =_ 。工业上常用磷精矿 Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25C、101 kPa 时：1CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2OQ)AH= 271 kJ mol15CaO(s)+ 3H3PO4(l)+ HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+ 5H2

10、O(l)AH= 937 kJ mol1则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是【解析】(1)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系应该是AH4= 2AH32AH2AH10联氨有强的还原性，N2O4有强氧化性，二者在一起发生自发的氧化还原反应，反应放热量大，产生大量的气体，所以联氨和 N2O4可以作为火箭的推进剂。(2)根据盖斯定律可知，目标反应式二第一个反应式+第二个反应式-第三个反应式，则AH= AHi+ AH2- AH301(3) 因为CaO(s)+ H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H20(l)AHi= 271 kJ mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2OQ)AH2= 937 kJ mol1Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)AH30根据盖斯定律：反应=5X反应一反应，所以AH3