高一化学必修1第二章第二节

1、人教版高一化学必修一第二章第二节人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应离子反应第二节第二节 离子反应离子反应思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 小结：小结：铁、铜能导电铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。因

2、为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化化合物合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物合物 电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质

3、。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 注意：注意：(电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动 的离子的过程。)混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非

4、电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电： 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合能导电的物质不一定都是电解

5、质。电解质必须是化合物。如物。如:Cu(:Cu(单质单质) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是电解质不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2COCO3 3，是是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解质不是电解质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类类似似)

6、 )。 注意：注意： 电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。 酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如如: :BaSOBaSO4 4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。 ？酸、碱、盐酸、碱、盐为在水溶液为在水溶液中什么能导中什么能导电呢？导电电呢？导电能力如何比能力如何比较较?？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧

7、！ 电解质溶液导电能力的强弱与电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？ 电解质溶液能导电是因为它们的溶液电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。中有自由移动的离子存在。导电能力影响因素导电能力影响因素： 在溶液的体积、浓度以及溶液中阴在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，阳

8、离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。例题例题:HCl:HCl、CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、NaClNaCl、NHNH3 3HH2 2O O是电解质吗？其水溶液能导是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？电吗？导电能力相同吗？ 实验实验 连接好仪器。然后把相同条件下的连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源

9、溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。观察实验现象并说明原因。浓度相等电浓度相等电解质溶液解质溶液NaClNaCl溶液溶液NaOHNaOH溶溶液液盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水电解质电解质NaClNaClNaOHNaOHHClHClCHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3HH2 2O O通电后通电后灯泡灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大大大小小小小Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H

10、+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质整理归纳整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强

11、碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完不完全全 用“”表示 用“ ”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 化合物的分类强电解质：弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFHF、HCNHCN等等弱碱：弱碱：NHNH3 3.H.H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2,

12、2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 Mg(OH)2,Zn(OH)2 水水 、 Al(OH) Al(OH)3 3、少数盐等、少数盐等弱电解质：二、电离方程式二、电离方程式物质溶于水或物质溶于水或受热熔化受热熔化时，离解成能时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。够自由移动的离子的过程称为电离。1、 电离定义电离定义： 2、电离方程式：用化学式和离子符号电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检

13、查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质

14、的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(

15、OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸

16、根阴离和酸根阴离子的化合物。子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义实验实验现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成的生成的新物质新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KCl-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-无无Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液变为变为无色无色Na+ 、 H+ Cl- O

17、H-Na+ Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O 1、概念、概念:有离子参加的反应，称为离子反应有离子参加的反应，称为离子反应1、用、用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子叫叫离子方程式离子方程式。四、离子方程式：四、离子方程式： 以以NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应为例。溶液反应为例。 新知识新知识 离子方程式如何书写呢？离子方程式如何书写呢？ (1)(1)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式。 (2)(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶

18、于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3)(3)删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加反应的离子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)检查方程式两边各元素的

19、原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 关键关键途径途径保证保证应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱

20、酸。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆拆”与与“不拆不拆”1. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化学式表示。学式表示。3. “删删” 删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4. “查查”检查离子检查

21、离子方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等例：例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、 难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆!请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银

22、溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+ Cl- = AgCl查查 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+

23、 + H + H2 24 4、盐酸与氢氧化钠溶液反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸与氢氧化钾溶液反应、硫酸与氢氧化钾溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O启示？启示？酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。 化学方程式不同，化学方程式不同，但都可用相同的离但都可用相同的离子方程式表示。子方程式表示。 3 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同

24、一个类型的离子反应可以表示同一个类型的离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习练习1. Ca2+ + CO32- = CaCO32. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如如 CaClCaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3+2NaCl+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如如 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+

25、Na2 2SOSO4 41、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应： 2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ：5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： 6 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： 离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2

26、Fe3+ + 3H2铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H21 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22Al+6H2Al+6H+ + = 2Al= 2Al3+3+3H+3H2 2Fe+2HFe+2H+ + = Fe= Fe2+2+H+H2 2三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断3 3、以电荷守恒为依据、以电荷

27、守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2O

28、H+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法讨论分析解题方法扩展扩展(1)多元弱酸的酸式盐

29、的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(2)(2)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成

30、离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。NaNa2 2COCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（3）书写离子方程式应注意的问题：）书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。

31、即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（4）操作顺序或反应物相对量不同）操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。时，离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2

32、OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCO3NaHCO3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+

33、2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O补充与量有关的离子方程式的书写补充与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe3

34、2Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl54(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH= AlO22H2O(3) 部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸少量：CO32- H+ = HCO3-盐酸过量： CO32- 2H+ = CO2 H2O(4)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH= CO32-H2O碱不足：CO2OH=HCO3-类似的还有SO2与碱的反应(5)酸式盐与碱溶液的反应1)Ba(OH)2与Na

35、HSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHH SO42- =BaSO4H2O2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合（前面讲过）NaOH溶液足量时：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2O CO32-NaOH溶液少量时：Ca2HCO3- OH=CaCO3H2O56溶液中常见的离子反应及发生反溶液中常见的离子反应及发生反应的条件：应的条件：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强

36、，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全思考思考与交流与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水 （99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种

37、离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉

38、铁粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2

39、+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子共存：离子之间不能发生化学反应。四、离子共存问题生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H

40、+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成生成水水（1 1）与）与H H+ +不能大量共存的离子不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F F、S S2 2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子（2 2）与）与OHOH- -不能大量共存的离子不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱碱的阳离子、等弱碱的阳离子（3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大）相互结合能生成难溶或微溶