高考A计划年新高考化学一轮复习氧化还原反应课件

1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1.特征和本质(1)特征:元素的化合价发生变化。(2)本质:电子转移(得失或偏移)。2.表示方法(1)双线桥(2)单线桥3.四种基本反应与氧化还原反应的关系 二、氧化剂和还原剂1.概念(1)氧化剂:反应中元素化合价降低,得到电子或电子对偏向,氧化剂具有氧化性。(2)还原剂:反应中元素化合价升高,失去电子或电子对偏移,还原剂具有还原性。(3)物质氧化性、还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关,与得失电子数目无关。【小题自测】A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂B.3mol氯气参加反应转移5mol电子C.氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5

2、倍D.每有1mol原子被氧化的同时就有5mol原子被还原【解析】氧化产物是KClO3,还原产物是KCl,二者物质的量比为1 5,C项错误。1.掌握两个守恒:电子得失守恒(化合价升降相等)与质量守恒。2.熟悉两种比较方法:氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。3.记住6个关键字:升、失、氧、降、得、还。 考点二考点一考点一物质氧化性与还原性强弱氧化还原规律1.影响物质氧化性、还原性的外界因素(1)浓度:一般说来,同种溶质,溶液的浓度越高,溶质的氧化或还原性就越强。(2)温度:一般说来,物质所受温度越高,氧化性或还原性就越强,如碳随温度升高还原性增强。(3)溶液的酸碱性:酸性条件能增强氧

3、化剂的氧化能力,并有利于归中反应的发生。中性、碱性条件下会使氧化剂的氧化能力减弱,并有利于歧化反应的发生。考点二考点一考点二考点一(4)根据元素周期表判断同周期主族元素,随着核电荷数的增加,元素非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;同主族元素,随着核电荷数的递增,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。(5)根据反应条件判断:物质在不同条件下与相同物质反应,反应条件越苛刻,对应的氧化性或还原性越弱。如MnO2、KMnO4与盐酸反应,MnO2反应需要加热且需浓盐酸,而KMnO4反应不需加热且稀盐酸即可,说明KMnO4的氧化

4、性强于MnO2。(6)根据被氧化或被还原的程度判断:同一物质被不同氧化剂氧化,还原剂化合价升高越多,说明氧化剂氧化性越强;同理,同一物质被不同还原剂还原,氧化剂化合价降低越多,说明还原剂的还原性越强。例如,铁与盐酸反应生成Fe2+,与氯气反应生成Fe3+,Fe与Cu2+反应生成Fe2+,即说明氧化性:Cl2H+,Cl2Cu2+。考点二考点一(7)根据原电池的正负极判断:原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。但由Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中铝为负极,因为Mg与NaOH不反应。(8)根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断:电极上先放电的离子氧化性或还原性强

5、。考点二考点一3.氧化还原规律(1)守恒规律利用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平。质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。电荷守恒:离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。(2)优先律:溶液中同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的优先被氧化。该规律主要用于判断离子反应的先后顺序,书写与量有关的离子反应方程式,如FeBr2与Cl2反应,由于还原性:Fe2+Br-,故Cl2先与Fe2+反应。考点二考点一考点二考点一高价态物质的氧化性不一定强,如HClO4与HClO,HClO的氧

6、化性强于HClO4。考点二考点一典例1(2015长春模拟)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.反应均属于氧化反应和离子反应B.MnO2的氧化性强于Cl2,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C.相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为1 1D.反应的还原产物是漂白粉的有效成分考点二考点一【解题思路】A项,氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解反应均不是离子反应,错误;C项,反应中每生成1 mol氧气转移2 mol电子,而反应中每生成1 mol氧气转移4 mol电子,错误;D项,氧化产物次氯酸钙是漂白粉的有效成分,错误。【参考答案】 B【技巧点拨】判断氧化

7、剂、还原剂物质的量之比的方法(1)根据化学方程式判断:直接从反应方程式中找出氧化剂、还原剂及其物质的量之比,但要注意反应方程式中系数比不一定是氧化剂、还原剂的物质的量之比。(2)根据化合价升降分析:分析氧化剂、还原剂在反应中化合价的变化,再根据得失电子数相等即可求出物质的量之比。 考点二考点一1.(2015河北唐山一中调研)已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是 ( C)A.该未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3I2D.由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO

8、3I2考点二考点一2.(2016江西五校联考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 ( D)A.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2考点二考点一考点二氧化还原反应方程式的配平与相关计算1.配平依据(1)得失电子守恒:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,通常根据反应中元素化合价变化进行分析,即还原剂化合价升

9、高的总数值一定等于氧化剂化合价降低的总数值。(2)电荷守恒:反应前后,离子所带电荷守恒。(3)质量守恒:反应前后原子的种类、数量都保持不变。考点二考点一2.配平方法(1)最小公倍数法标变价标明反应前后元素化合价的变化求总数通过求最小公倍数使化合价升降总值相等配计量数确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,用观察法配平其他物质的化学计量数查守恒检查质量、电荷、电子是否守恒考点二考点一(2)缺项配平缺什么:一般缺项为反应介质,通常是酸、碱或水,一般情况下,它们在反应中元素化合价不变,但也可能缺氧化产物或还原产物。怎么办:先配出氧化剂与还原剂的系数,后通过比较反应物与生成物,根据电荷守恒

10、、质量守恒和得失电子守恒确定缺项。不同介质中可能的缺项:a.在酸性介质中的反应,生成物中可以有H+、H2O,但不能有OH-;b.在碱性介质中的反应,生成物中无H+;c.在近中性条件下,反应物中只能出现H2O,而不能有H+或OH-,生成物可以有H+或OH-。(3)离子方程式配平法:此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。先将化学方程式改写为离子方程式,配平后再改回来即可。考点二考点一3.氧化还原反应的计算方法电子守恒法解题步骤:(1)根据化合价升降找出氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。(2)找出反应中氧化剂或还原剂的一个原子或离子得失电子的数目。(3)由题中物质的物质的量和电子守恒列出等式

11、:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。考点二考点一多步连续进行的氧化还原反应的计算多步连续进行的氧化还原反应的计算对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,进而快速求解。 考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一1.(2015海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( D)A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物【解析】A项,明矾净水利用的是其电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性;B项,纯碱去油污利用的是其水解显碱性;C项,食醋去除水垢利用的是其酸性;D项,漂白粉漂白利用的是ClO-水解生成的次氯酸的强氧化性。2.(2015四川高考)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( D)A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【解析】本题考查化学与生活、氧化还原反应。明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,不涉及氧化还原反应,A项错误;甘油(丙三醇)含多个亲水基(羟基),可用于保湿护肤,不涉及氧化还原反应,B项错误;漂粉精用作消毒剂是利用其强氧化性,C项错误;铁粉置于食品袋内,作还原剂