人教版九年级化学下册 11. 生活中常见的盐复习课（共29张)ppt课件

1、知识网络第十一单元第十一单元 盐和化肥复习课盐和化肥复习课复习目的复习目的1、了解盐的定义，知道盐是由离子构成的；、了解盐的定义，知道盐是由离子构成的；2、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等常见的盐的性质及其在生活中的用途。常见的盐的性质及其在生活中的用途。3、能说出粗盐提纯的操作要点和本卷须知。、能说出粗盐提纯的操作要点和本卷须知。 4、掌握碳酸根离子的检验方法。、掌握碳酸根离子的检验方法。课题生活中常见的盐课题生活中常见的盐碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙氯化钠氯化钠其它盐其它盐 盐是由金属离子和酸根盐是由金属离子和酸根离子离子 构成的化

2、合物。构成的化合物。常见的酸根离子常见的酸根离子 碳酸根离子：碳酸根离子： CO32 CO32 硫酸根离子：硫酸根离子： SO42 SO42 硝酸根离子硝酸根离子: : NO3 NO3 盐酸根离子：盐酸根离子：Cl Cl 知识知识 回想回想 生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 常见的金属离子常见的金属离子 钙离子钙离子:Ca2+ :Ca2+ 钠离子钠离子:Na+ :Na+ 铜离子铜离子:Cu2+ :Cu2+ 亚铁离子：亚铁离子：Fe2+ Fe2+ 铁离子铁离子:Fe3+:Fe3+ 1、氯化钠化学式：、氯化钠化学式： ； 1构成：由构成：由 构成填构成填“分子、分子、“原原子、子、“离子。

3、离子。考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 离子离子2 2氯化钠的用途氯化钠的用途 生活中用于调味剂生活中用于调味剂还有哪些用途？还有哪些用途？ 维持生理活动维持生理活动配制生配制生理盐水理盐水工业原料工业原料 农业上农业上用于选种用于选种融雪剂融雪剂氯化钠氯化钠的用途的用途NaCl3海水晒盐海水晒盐(NaCl溶解度受温度变化影响不大溶解度受温度变化影响不大)粗盐中含有不可溶的物质：泥沙粗盐中含有不可溶的物质：泥沙 可溶的物质：氯化镁、氯化钙等可溶的物质：氯化镁、氯化钙等 粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处置，粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处置，可以得到初步提纯

4、。可以得到初步提纯。结晶后的母液是氯化钠的结晶后的母液是氯化钠的 饱和饱和溶液填溶液填“饱和或饱和或“不饱和不饱和4 4粗盐的提纯除去不溶物质粗盐的提纯除去不溶物质物理法物理法主要实验过程主要实验过程溶解溶解 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶玻璃棒玻璃棒的作用的作用加速氯化钠溶解加速氯化钠溶解 引流引流 防止液体暴沸防止液体暴沸粗盐中可溶的杂质粗盐中可溶的杂质CaCl2CaCl2、MgCl2MgCl2又如何除去呢？又如何除去呢？“一贴一贴 “二低二低 “三靠三靠加热搅拌加热搅拌余热蒸干余热蒸干先固后液先固后液搅拌加速搅拌加速【中考例如】一同窗用某种粗盐【中考例如】一同窗用某种粗盐(含含CaCl2)进

5、展提纯实进展提纯实验，步骤见以下图。验，步骤见以下图。请回答：请回答：1步骤的操作称号是步骤的操作称号是 。过滤滴加盐酸至无气泡放出为止过滤过滤固固液分别液分别含泥沙、含泥沙、NaCl、CaCl2NaCl、CaCl22写出步骤中反响的方程式：写出步骤中反响的方程式： 。滤液中溶质是滤液中溶质是 填写化学式。填写化学式。步骤中参与步骤中参与 “适量盐酸的目的是适量盐酸的目的是 ；除去过量的碳酸钠除去过量的碳酸钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3和和NaClNaCl、CaCl23提纯提纯NaCl时应选择时应选择 蒸发溶剂蒸发溶剂 法。填法。填“降温结晶降温结晶或或“蒸发溶

6、剂蒸发溶剂4步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止防止 ；当蒸发皿中有较多量；当蒸发皿中有较多量固体出现固体出现 时，应停顿加热，用时，应停顿加热，用 余热余热 使水份蒸干。使水份蒸干。部分过热，呵斥液滴飞溅部分过热，呵斥液滴飞溅1氯化钠氯化钠 1构成构成2用途用途3海水晒盐海水晒盐4粗盐的提纯粗盐的提纯 2碳酸钠化学式：碳酸钠化学式： Na2CO3 (1)碳酸钠俗称叫做：碳酸钠俗称叫做： 纯碱或苏打纯碱或苏打 ； (2)我国著名化学家侯德榜在改良纯碱的消费方面，我国著名化学家侯德榜在改良纯碱的消费方面，曾作出出色奉献；曾作出出色奉献； (3)用途

7、：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 1氯化钠氯化钠 1构成构成2用途用途3海水晒盐海水晒盐4粗盐的提纯粗盐的提纯 2碳酸钠碳酸钠 (1) 俗称俗称 ； (2) 用途；用途； 考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 碳酸氢钠俗称小苏打碳酸氢钠俗称小苏打 ，其用途有：，其用途有： (1)在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一； (2)在食品工业上，它是一种发酵粉的主要原料；在食品工业上，它是一种发酵粉的主要原料； (3)在医疗上，它是治疗胃酸过多在

8、医疗上，它是治疗胃酸过多 的一种药剂。的一种药剂。3碳酸氢钠化学式：碳酸氢钠化学式：NaHCO31氯化钠氯化钠 1构成构成2用途用途3海水晒盐海水晒盐4粗盐的提纯粗盐的提纯 2碳酸钠碳酸钠 1俗称俗称 ；2 用途；用途； 考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 1俗称；俗称；2作途作途3碳酸氢钠碳酸氢钠 4 4碳酸钙碳酸钙 1 1碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；2 2物理性质：白色固体，不溶于水；物理性质：白色固体，不溶于水；3 3用途：建筑资料用途：建筑资料 用作补钙剂。用作补钙剂。碳酸钠的性质碳酸钠的性质1、碳酸钠的溶液显、碳酸钠的溶液显

9、 碱性碱性 ，能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红2、能与酸反响生成二氧化碳写出与盐酸反响的方、能与酸反响生成二氧化碳写出与盐酸反响的方程式程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、与氢氧化钙反响生成白色沉淀、与氢氧化钙反响生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH考点考点2 2常见的盐的化学性质常见的盐的化学性质【方法总结】由【方法总结】由Na2CO3的性质可知：的性质可知：证明证明CO32-存在的方法存在的方法1滴加稀盐酸性质滴加稀盐酸性质2，有气泡生成；，有气泡生成； 2利用利用Ca2+和和CO32-性质性质3反响生成白色反响生成白色CaCO

10、3沉淀。【通常选取碱沉淀。【通常选取碱Ca(OH)2或盐或盐CaCl2】 如：证明如：证明NaOH蜕变构成蜕变构成Na2CO3，可在样品的溶液，可在样品的溶液中滴加稀盐酸性质中滴加稀盐酸性质2，有气泡生成；或在溶液中滴，有气泡生成；或在溶液中滴入入Ca(OH)2或或CaCl2溶液，有白色沉淀生成。溶液，有白色沉淀生成。(2021(2021宜宾中考宜宾中考) )知知NaOHNaOH容易与空气中的容易与空气中的CO2CO2作用而作用而蜕变。小军同窗在实验室发现一瓶敞口放置的蜕变。小军同窗在实验室发现一瓶敞口放置的NaOHNaOH固固体后体后, ,设计方案设计方案, ,对这瓶对这瓶NaOHNaOH固

11、体蜕变情况进展了如下固体蜕变情况进展了如下实验探求实验探求: :NaOH蜕变的方程式：蜕变的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O含有含有Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClpH7有有NaOH pH=7无无NaOHE E中一定有中一定有CaCl2,NaClCaCl2,NaClNa2CO3 ?NaOH ?回答以下问题回答以下问题: :(1)(1)上述实验操作的称号分别是操作上述实验操作的称号分别是操作 , , 。(2)(2)根据上述实验根据上述实验, ,可以确定该固体蜕变可以确定该固体蜕变( (选填选填“已已或或“未未) )。(3)(3)步骤中加过量氯化钙溶液的

12、目的是步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。(4)(4)假设测得假设测得E E的的pH=7,pH=7,那么那么A A的成分的成分, ,假设测得假设测得E E的的pH7,pH7,那么那么A A的成分。的成分。溶解溶解过滤过滤已已使使Na2CO3充分反响充分反响Na2CO3Na2CO3和和NaOH碳酸氢钠的性质碳酸氢钠的性质1、碳酸氢钠溶液呈碱性、碳酸氢钠溶液呈碱性生活中常用来除去面团中发酵产生的酸生活中常用来除去面团中发酵产生的酸2、2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2干粉灭火器的原理干粉灭火器的原理 3、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 可用于医药，治疗胃酸过多症可用

13、于医药，治疗胃酸过多症碳酸钙的性质碳酸钙的性质1、难溶于水、难溶于水2、能与盐酸反响用于制取二氧化碳、能与盐酸反响用于制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、高温下分解、高温下分解CaCO3= CaO+CO2 高温高温20212021河北在一次实验课上，各小组同窗用在不河北在一次实验课上，各小组同窗用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反响制取二氧化碳。此同地点找来的小石块与稀盐酸反响制取二氧化碳。此反响的化学方程式为反响的化学方程式为 。 小明发现，相邻小组气体产生的速率比本人小组小明发现，相邻小组气体产生的速率比本人小组的快。小明将这一情况报告教师，教师鼓励他们对此的快。

14、小明将这一情况报告教师，教师鼓励他们对此问题共同探求。问题共同探求。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的要素是什【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的要素是什么么? ?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【作出猜测】不同地点石块中碳酸钙含量不同；【作出猜测】不同地点石块中碳酸钙含量不同； 所用盐酸的溶质质量分数不同；所用盐酸的溶质质量分数不同； 还能够是还能够是 。【设计实验】【设计实验】(1)(1)验证猜测能否成立，要设计的实验：验证猜测能否成立，要设计的实验：分别取大小一样、质量一样、分别取大小一样、质量一样、 的石块，加的石块，加入质量一样、入质量一样、 的稀盐酸进展实验。

15、的稀盐酸进展实验。 石块大小不同石块大小不同( (或石块质量不同、盐酸质量不同或石块质量不同、盐酸质量不同) )不同地点不同地点 溶质质量分数一样溶质质量分数一样 研讨谁，谁改动，其他条件都不变研讨谁，谁改动，其他条件都不变(2)(2)验证猜测能否成立，对盐酸的要求是验证猜测能否成立，对盐酸的要求是 。【交流讨论】实验中可以经过察看气泡产生的猛烈程【交流讨论】实验中可以经过察看气泡产生的猛烈程度，粗略地比较反响速率。假设要做到准确比较，应度，粗略地比较反响速率。假设要做到准确比较，应该该丈量的实验数据是。丈量的实验数据是。溶质质量分数不同溶质质量分数不同 一样时间内搜集的二氧化碳体积一样时间内

16、搜集的二氧化碳体积( (或搜集一样体积二氧化碳所需的时间或搜集一样体积二氧化碳所需的时间) )【我会总结】【我会总结】对于反响物量变量的控制对于反响物量变量的控制一、内因一、内因1、固体控制的要素有、固体控制的要素有1固体的种类固体的种类2质量质量3外表积颗粒大小外表积颗粒大小2、液体、液体1液体的种类液体的种类2液体的体积液体的体积3液体的溶质质量分数浓度液体的溶质质量分数浓度二、外因：温度气体也要思索压强二、外因：温度气体也要思索压强碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙氯化钠氯化钠 盐是由金属离子和酸盐是由金属离子和酸 根离子构成的化合物。根离子构成的化合物。 生活中常见的盐及用途生活

17、中常见的盐及用途 碳酸钠碳酸钠1、俗名、化学式、俗名、化学式2、用途、用途3、化学性质、化学性质1溶液呈碱性溶液呈碱性2与酸反响与酸反响3与碱反响与碱反响碳酸氢钠碳酸氢钠1、俗名、化学式、俗名、化学式2、用途、用途3、化学性质、化学性质1溶液呈碱性溶液呈碱性2与酸反响与酸反响3受热易分解受热易分解 碳酸钙碳酸钙1、难溶于水、难溶于水2、 用途用途3、化学性质、化学性质1与酸反响与酸反响2高温下分解高温下分解氯化钠氯化钠1、俗名、俗名2、用途、用途3、海水晒盐、海水晒盐【针对练习】【针对练习】2021沈阳在学习沈阳在学习时，小刚和教师时，小刚和教师做了如下图的一组对比实验。做了如下图的一组对比实

18、验。 实验操作实验操作实验现象实验现象小小刚刚用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精灯的火用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图焰上灼烧（如图1所示），所示），2分钟后，把它分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中。投入含有酚酞的蒸馏水中。酚酞溶液酚酞溶液不变色不变色老老师师用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精喷灯的用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精喷灯的火焰上灼烧（如图火焰上灼烧（如图2所示），所示），2分钟后，把分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中。它投入含有酚酞的蒸馏水中。酚酞溶液酚酞溶液变红变红根据上述实验回答以下问题：根据上述实验回答以下问题：1小刚的实验景象阐明石灰石小刚的实验景象阐明石灰石灼烧

19、时没有发生化学发应，其本质灼烧时没有发生化学发应，其本质缘由是缘由是 。2教师的实验景象阐明石灰石灼烧时发生化学发教师的实验景象阐明石灰石灼烧时发生化学发应，该反响的化学方程式为应，该反响的化学方程式为 。 此反响在工业上的一种运用是此反响在工业上的一种运用是 3酚酞试液变红，阐明溶液呈酚酞试液变红，阐明溶液呈 性，用化学性，用化学方程式表示其缘由方程式表示其缘由 。 加热的温度不够，碳酸钙没有分解加热的温度不够，碳酸钙没有分解 CaCO3=CaO+CO2 高温高温制取生石灰制取生石灰或制取二氧化碳或制取二氧化碳 碱碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 【中考例如】【中考例如】2021咸宁碳酸氢钠是一种重要的咸宁碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同窗设计实验对盐类物质，在生活中用途广泛。小红同窗设计实验对碳酸氢钠的性质进展了探求。请他参与她的探求碳酸氢钠的性质进展了探求。请他参与她的探求 。 【探求实验【探求实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体参与试管中，加适量水【实验方案】取少量该固体参与试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。景象：溶液变成浅红色。景象：溶液变成浅红色。 结论：结论：碳酸氢钠溶液呈碱性碳酸氢钠溶液呈碱性【探求