九年级化学“酸和碱”的四大考点

1、九年级化学“酸和碱”的四大考点知识点1考查酸与碱的概念及识别方法考查点在于：（1）酸、碱概念辨析。含有H的不一定是酸，如NaHSO特液呈酸性（里面含有H+）,但NaHSO4!于盐。含有OH的不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3»于盐。（2）酸和碱的识别方法：尝试法（针对生活中常见的食品等而采取的方法）;酸碱指示剂法（需要知道某物质的酸碱性而采用的）;试纸法（蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等）。例1下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较和判断正确的是A.柠檬的酸性比橘子弱B.橘子汁显碱性C.草木灰水的碱性最强D.萝卜显中性思路点拨溶液的pH越小，其酸性越强

2、，pH越大，其碱性越强。从图示可看由草木灰水的pH=11,溶液呈碱性。答案为C。知识点2考查浓酸强碱的物理特性及其用途考查点在于：（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小）。浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。常以物质的名称俗称化学式性质用途等这条线来考查。例2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气

3、中，一段时间后，可以肯定的是A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小思路点拨浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小。浓硫酸因吸水使溶液的质量变大，导致溶质质量分数变小。答案为D。知识点3考查酸与碱的化学性质及其用途考查点在于：（1）酸溶液都电离出H+，碱溶液都电离出OH-,决定了它们各有类似的化学性质，而物质的性质决定其用途。例如，酸碱与指示剂的反应可用来检测溶液酸碱性;稀酸与较活泼金属的反应可用来制取氢气（稀硝酸除外），酸碱中和（实质是H+OH-=H2O）T用来治疗人的胃酸过多、中和酸性土壤和工业污水，稀酸与碳酸盐反应可用来制取二

4、氧化碳气体，碱溶液与酸性氧化物的反应可用来解决温室效应、酸雨问题等。（2）Cl-的特征反应（Cl-+Ag+=AgCl↓，该沉淀不溶于稀硝酸）;SO42-的特征反应（SO42-+Ba2+=BaSO4↓，该沉淀不溶于稀硝酸）。例3在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SOgNaOH容液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀H2SOgNaOH容液混合前后的pH(20C)。测定奥NaOH容液的pH,pH7(选填“大于"、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO劲口入该N

5、aOH容液中，混合均匀后测定其pH,pH小于7。结论：稀H2SOgNaOH容液发生了化学反应，并且过量。(2) 方案二：观察。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SOgNaOH容液发生了化学反应，反应的化学方程式为。(3) 上述两个方案在设计思想上的相同点是(4)为了进一步获取稀H2SO冉NaOH§液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH容液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。思路点拨本题综合考查了酸碱中和测定等的相关知识。(1)原溶液为碱溶液，pH大于7。酸碱反应后，pH小于7，

6、说明稀H2SO4±量;(2)根据图示可看由，稀H2SO枷入滴加酚酰试液的NaOH容液是否有颜色变化，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(3)H2S04NaOH容液发生了化学反应;(4)中和反应是放热的，为确保实验的准确性，至少需要测定溶液温度三次。知识点4考查酸与碱中有关化学方程式的计算考查点在于：(1)化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数。如果是体积，要根据密度公式转化成质量。(2)对于多步反应的计算(从一个化学

7、反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量)用关系式法(利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量)较为简单。注意解题格式。例4酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：(1) 要得到此变化曲线，所进行的操作是(填序号)。将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2) 假设实验中使用的酸和碱的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用盐酸溶液25mL，氢氧化钠溶液中溶质的质量分24.5 mL数为4.5%，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液试计算盐酸溶液中溶质的质量分数（精确到1%）。思路点拨本题将酸碱中和反应的知识与溶液的pH值及其变化联系一起进行考查。（1）据图分析，一开始原溶液的pH<7可推知呈酸性，接着溶液的pH逐渐升高，可推知滴加的是碱溶液，应选；（2）欲求盐酸溶液中溶质的质量分数，需要求出盐酸溶质的质量（溶液的质量为25mL×1.0g/mL=25g），所以