配合物的类型

1、配合物的类型 配合物的类型 主要有：简单配合物 多核配合物 羰合物 原子簇状化合物 同多酸及杂多酸型配合物 大环配合物 夹心配合物 螯合物简单配合物定义：是一类由单齿配体（如NH3、H2O等）有规律地排列在中心离子周围，与其直接配位形成的配合物。例如 Cu(NH3)4SO4、 Ag(NH3)2Cl、 K4Fe(CN)6、 （NH4)3Cr(NCS)6、维尔纳型配合物 定义：大量水合物实际上也是以水为配体的简单配合物，一般没有环状结构。 例如：CuSO45H2O Cu(H2O)4SO4H2O FeSO47H2O Fe(H2O)6SO4H2O 螯合物（内络盐）螯合物（内络盐） 定义：是由中心离心和

2、多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。 螯合物通常比一般配合物要稳定。从配合物的研究可知，具有五元环或六元环的螯合物很稳定，而且所形成的环越多，螯合物越稳定。水溶液中的NI2与丁二酮肟生成NI2丁二酮肟螯合物：多核配合物 定义：一个配合物中有两个或两个以上的中心离子，即一个配位原子同时与两个中心离子结合所形成的配合物。羰合物羰合物定义:以CO为配体的配合物称为羰基配合物（简称羰合物） CO几乎可以和全部的过渡金属形成稳定配合物，如Fe(CO)5、Mn2(CO)10、Ni(CO)4、Mo(CO)6等羰合物的性质 羰合物熔，沸点一般不高，轻易挥发（注意有毒！），不溶于水，一般易溶于有机溶剂，广泛

3、应用于制纯金属羰合物的应用 羰基化合物的用途主要是用来制备高纯金属、催化剂和汽油抗震剂（如Fe(CO)5）等方面。虽然羰基化合物有毒，但它能溶于汽油之中，并且很容易蒸发到气化器中，其燃烧产物的毒性小，并不像铅一样储于人体中。但 Fe(CO)5也有缺点，燃烧后生成三氧化二铁污染气室。 利用羰基化合物中CO可被其他基团取代的特性，可制备多种羰基衍生物，包括一些催化剂。 原子簇状化合物 原子簇状化合物是指具有两个或两个以上金属原子以金属金属（MM）键直接结合而形成的化合物，简称簇合物。 原子簇状化合物分类 过渡金属簇合物有很多类型，按配体不同分为羰基簇，卤素簇等，按金属原子数不同分为二核簇，三核簇，

4、四核簇（金属原子数分别为2,3,4其余类推）等原子簇状化合物举例 最简单的双核簇状化合物是Re2Cl2- 同多酸、杂多酸型配合物 一个PO43-中的一个O2-被另一个PO43-取代可形成P2O74-，P2O74-称为同多酸配合物。 如果PO43-中的O2-被Mo3O102-取代，形成的PO3(Mo3O10)3-则称为杂多酸配合物。 除P(V)、Mo(VI)外，形成同多酸、杂多酸的还有五价的V、Nb、Ta、大环化合物 大环化合物是环骨架上带有O、N、S、P、等多个配位原子的多齿配体形成的环状配合物。 大环化合物类型（1）：一是冠醚，它是配位能力很强的配体，由于环上的配位原子数目较一般非环状配体配位原子数目多，能与大小相匹配的金属离子甚至碱金属、碱土金属离子形成稳定的配合物（如：Cs(C20H24O6)(SCN)22）。 应用：广泛运用于许多有机反应或金属有机反应，例如它们能使KMnO4或KOH溶于苯或其他非极性溶液中。（2）：二是穴醚和球醚。 大环化合物的存在：存在于自然界中，在生物体内也