人教版高中化学必修二：《化学键和分子间作用力》课件

1、第3节化学键第3课时化学键和分子间作用力三、化学键与分子间作用力L化学键(1) 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。(2) 化学键的分类离子键化学键r非极性共价键L共价键L极性共价键(3)化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是_!_和 新化学键的形成的过程。学会判断哪些物质中有哪种化学键3.在下列物质中：CO2 MgCI2 NHQ 。2 Na2O2 填空：只有非极性键的是 只有极性键的是 只有离子键的是 有离子键，也有非极性键的是 既有离子键，又有极性键的是 (6) 属于离子化合物的是 (7) 属于共价化合物的是 （2012-南平质检）化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于

2、化学键的下列叙述中，正确的是（）A. 离子化合物不含共价键，共价化合物中不含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键D. 在氧化钠电除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用小结化合物类型与化学键类型的关系1 .含有离子键的化合物一定是离子化合物；2.共价化合物中只含共价键，不含离子键；3 .只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。如，氯分子为Ar ，不能写为A” 同样気分子为Ne ，不能写为No?三、化学键与分子间作用力L化学键2.分子间

3、作用力和氢键三、化学键与分子间作用力2 .分子间作用力和氢键分子间作用力分子间把分子豊豊在一起的作用力，分子间作用力， 又称范德华力。(2)氢键在H?。、NH* HF等分子之间存在着一种I：匕一般分子间作 用力强的相互作用，这种作用叫做氢键。沸点/C氢化物的沸点H2O分子间的氢键对氢键影响沸点的理解一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大, 分子间作用力越大，物质的熔点,沸点也越高。相对分 子质量183481130按以上的规律，应该是H2o < H2S < H2Se < H2Te183481130但是，因为电。分子间有氢键，所以巳0的沸点就反常（如图l-ll）oH

4、2O > H2S < H2Se V H2Te对氢键影响沸点的理解 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大, 分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。!同理VHA族氢化物 相对分子质量2036581128按以上的规律，应该是HF < HCI < HBr < HI20 36.581128但是，因为HF分子间有氢键，所以HF的沸点就反常（如图1-11）。HF > HCI < HBr < HI对氢键影响沸点的理解一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大, 分子间作用力越大，物质的熔点.沸点也越高。但是，因为NH3分子间有氢键，

5、所以NHg的沸点就反常（如图对氢键影响沸点的理解沸艇结论：%。分子间有氢键NH3分子间有氢键 HF分子间有氢键它们的沸点都比同类的高。/再次认识它们在周期表中的位置IA0nAmAIVAVA VIA VHA-1,1<4,.1i. .1,. .111,<<；,.<, II<<<. .1,.I;<<<. . .,1<.,.,.关于氢键的几点说明氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。(2) 氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3) 氢键存在于分子之间，化学键存在于分子内的原子间。可以说“巳。分子间有氢键“， 不能可以说“电0分子

6、中有氢键“，(4) 氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而 物质稳定性是涉及旧化学键断裂和新化学键形成。比如，“HF分子间有氢键，所以HF很稳定。"这说法是错的。分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、 "极性键"或"非极性键”"分子间作用力”）®NaCI溶于水时破坏 HCI溶于水时破坏 干冰气化时破坏分子间作用力哄熔化时被破坏的是离王健 NaOH和HCI反应时形成 离子键 和极性键 ° 在反应2巳+。2=2巳0中，被破坏的是 非极性键, 形成的是_55性键 e迁移训练）答案:2.在下列各组化合物中，

7、化学键类型相同的是（A.HCI 和 MgC.B.H2O 和 CO?C.CO2 和 NaCIDE 和 NaF"1.看电子层数。层数大，半径就大。如：Na<O'0丿通常情况下,微粒半径的比较方法学会写结构示意图是关键2.层数相同，则看核，核大半径就小。862/©< 3.层数相同，核也相同，最后看电子，电子多半径就大。 如：s S22。-7I芝喜薄扶曲斗三长落用嘉3洲( A Na + AMg2+AA-3 + AO2B STVCTVNa + v>3 +c NaAMgAArsD CSARbAKANa练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是（B ）A. 加热氯化

8、铉B. 干冰气化C. 食盐溶于水D. 氯化氢溶于水考向提醒(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如 (NH4)2SO4 + BaCI2=BaSO4l + 2NH4CI,只破坏反应物中的 离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCk金刚 石的受热熔化,NaCI溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有 新键的生成，故不是化学变化。1.离子键与共价键离子键共价键概念带相反电荷的离子之间 的相互作用原子之间通过共用电子对 所形成的相互作用成键 方式通过得失电子达到稳定 结构通过形成共用电子对达到 稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼mE

9、 金属元素化合同种或不同种非金属元素 化合存在离子化合物中非金属单质,共价化合 物、某些离子化合物中形成过程 （举例）NaGlNa+叫：-Hx +。. +xH 一 H©田 1离子键与共价键,离子化合物及共价化合物比较考查点一离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合 物叫做离子化合物以共用电子对形成分子的 化合物叫做共价化合物构成粒子阴、阳离子分子或原子粒子间 的作用离子键共价键壻沸点较高一般较低,极少部分很高（如SiO2）离子键与共价键,离子化合物及共价化合物比较2 .离子化合物与共价化合物考查点一2.离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物导电性熔融态或水溶液导E熔化时 破坏的

10、 作用力一般不破坏共价键，极少 部分破坏共价键（如Si。?）熔融态不导电，溶于水有 的导电（如硫酸），有的不导 电（如蔗糖）一定破坏离子键，可 能破坏共价键（如 NaHCO3）实例强碱,大多数盐. 活泼金属的氧化物酸.非金属的氢化物.非 金属的氧化物中考查点二物质的变化过程中化学键的变化L化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中 新化学键的形成。如H2 + F2=2HFf HH键.FF键均被破坏，形成HF键。2.离子化合物的溶解或熔化过程溶解或熔化离子化合物离子键被破坏阴，阳离子3.共价化合物的溶解或熔化过程溶解过程能与水反应的共价化合物如 SO2.CO2共价键被破坏属于共价化合物的电解质部分非电解质如 H2SO4.CH3COOH如蔗糖、酒精共价键断裂生成阻、阳离子共价键不被破坏II*3 .共价化合物的溶解或熔化过程焰化共价化合物一由分子构成的，如CO?,八