2021届高考化学利用信息书写陌生氧化还原反应的知识精讲与精练(6页)

1、2021届高考化学利用信息书写陌生氧化还原反应的知识精讲与精练知识梳理“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写典型例题：KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2c2。4反应，生成Mn2+和CO2,该 反应的离子方程式是分析 第一步：依题意，钮元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2+是还 原产物；碳元素的化合价升高，故Na2c2。4（碳元素化合价为+ 3价）是还原剂，CO2 是氧化产物。第二步：按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO 4 + C2O2-Mn2+ + CO23由MnO4-Mn2+ ,钮元素降了 5价；由C2O2-CO2,碳元素升了 1价，1 mo

2、l C2O2- 共失去2 mol e" ,故在C2O4-前配5,在氧化产物CO2前配10;在MnO4前配2, 在还原产物 Mn2+前配 2,即 2MnO 4+5C2O2-2Mn2+ 10CO2 T。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+,右边补充H2O,2MnO4 + 5C2O2- + | H + 2Mn2+ + 10CO2 出。第四步：依据电荷守恒及 H、O原子守恒配平如下:2MnO 4 + 5C2OF + 16H + =2Mn2+ + 10CO2 T +8H2O。典型题组训练题组一整合“物质”信息书写方程式1 .回答下列问题（1）ClO2在酸性条件下稳定，在NaOH溶液中可歧

3、化为NaClO3和NaClO2,该反应 的化学方程式为答案 2c102 + 2NaOH=NaClO3 + NaClOz+WO（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（C102）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaC103）和硫酸溶液混合制备二氧化氯 气体。已知黄铁矿中的硫元素（一1价）最终氧化成SOT,写出制备二氧化氯的离 子方程式：答案 15C1O3 + FeS+14H+=15C1O2f + Fe3+2SO2 +7H2O（3）脱金贫液（主要含有CN）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为 无毒废水净化排放。碱性条件下，用C12将贫液中的CV氧

4、化成无毒的CO2和N2, 该反应的离子方程式为 答案 2CN +5C12 + 8OH =2CO2 + N2+I0CI + 4H2O题组二整合“实验”信息书写方程式2 .向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验 测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。实验实验现象I滴入VimL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀R滴入VimL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀回答下列问题(1)ab段主要反应的离子方程式为 (2)de段主要反应的离子方程式为答案 (1)2Fe2+ + ClO + 5H2O=2Fe(OH)3 ；

5、 + Cl+4H +(2)2Fe2+2H+ClO =2F3+Cr + H2O解析(1)由实验I的现象可知，次氯酸钠和硫酸亚铁反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀,依据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + C1O- + 5H2O=2Fe(OH)3； +Cr+4H + 0(2)由实验II的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将二价铁氧化成了三价铁，根据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得de段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + 2H + + ClO-=2F3 + +Cr+ H2Oo3 .探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性取CoO固体

6、溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。实验记录如下表：实验操作及现象实验分析实验1取少许粉红色溶液于试管中，滴加 0.1 mol 11NaOH溶液，生成粉红色沉淀并 将该沉淀分成两份实验2取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加 入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变 为棕褐色反应的化学方程式为实验3向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓 盐酸，固体逐渐溶解，并肩黄绿色气体 产生反应的离子方程式为实验4取另一份实验1中所得的粉红色沉淀酸性条件下，Cl2、滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成Co(OH)2、C

7、o(OH)3 的氧化能力由大到小的顺序是 答案 2Co(OH)2+ H2O2=2Co(OH)32Co(OH)3 + 6H + +2Cl=Cl2T+2Co2+ + 6H2O Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2题组三整合“流程”信息书写方程式4 .软钻矿是一种常见的钻矿物，主要成分是 MnO2,常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软钻矿制取高钮酸钾的流程如下 (部分条件和产物省略)请回答下列问题:(1) “熔融”过程中发生的主要反应，其化学方程式为 C (2)CO2与K2MnO4反应的离子方程式为答案 (1)2MnO2+ O2+4KOH=2K2MnO4+ 2H2O (2)3MnO

8、4 +2CO2=2MnO4 + MnO2，+ 2CO3iXaAlO.滤液生,5 71型消5 .磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸 亚铁锂电池正极片(主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：+鬻 H04iNQj*号谭;尸 四铁锂G 印尚抵滥渣L炭黑好港世步骤中“碱溶”反应的化学方程式为(2)步骤中反应的离子方程式为 答案 (1)2Al + 2NaOH +2H2O=3H2 T + 2NaAlO2(2)3LiFePO4+ NO3 + l3H =3Li + 3Fe3+ + 3H3P。4+ NO T + 2H2O6 .金属铢熔点高、耐磨、耐腐蚀，广

9、泛用于航天航空等领域。工业上用富供渣(含Re&)制得铢粉，其工艺流程如下图所示：TbSOi役 出 液富肆清frRiN 的 畲机将淮施水回收RiN qIRhO.解渣制水一标含LN前肛帆髀液高一犍险根落液收;乳气高怯甜霜_味而 国'加壮晶一回答下列问题 浸出反应中 ReS2转化为两种强酸，请写出铢浸出反应的离子方程式: (2)高铢酸俊热分解得到R&O7,写出氢气在800 C时还原Re2O7制得铢粉的化学方程式：答案(1)2ReS2 + 19H2O2=2ReO4 + 4SO4 + 14H2O + 10H +(2)Re2O7 +7H2=00=2Re+ 7H2O题组四整合“机理”

10、信息书写方程式7,含Fe&的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3+8H2O=2SC4 + 15Fe2 + 16H+;I 反应的化学方程式为：FeS? + 6Fe3+ + 3H2。=&C3 + 7Fe2+ + 6H+0写出R反应的化学方程式：答案 8Fe3+ + S2C2 + 5H2C=2SC4 + 8Fe2+ + 10H+解析 反应II是Fe3+和S2C3-反应生成亚铁离子和硫酸根离子8.工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示反应I的化学方程式为：Fe3C4(s)+ CC(g)=FeC(s)+CC2(g),反应II的化学方程式为 用化学方程式表示反应I、n田的总结果：。(2)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为。 _刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3 的再生，该反应的离子方程式为 。 _(3)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH 2)2， 其中碳元素为4价 加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和