专题2 第二单元 第一课时 金属钠的性质与应用

1、知识点一专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练返回返回返回返回返回 1钠原子的结构示意图：钠原子的结构示意图： 2钠的化学性质非常活泼，易失一个电子，形成钠钠的化学性质非常活泼，易失一个电子，形成钠离子。离子。 3钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热的条钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠。反应方程式为：件下与氧气反应生成过氧化钠。反应方程式为：4NaO2=2Na2O,2NaO2=Na2O2。 4实验室通常将钠保存在煤油中。实验室通常将钠保存在煤油中。 5Na2O2可用作漂白剂和呼吸面

2、具中的供氧剂。可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 返回返回返回 自学教材自学教材填要点填要点 1钠元素的存在和钠的原子结构钠元素的存在和钠的原子结构 (1)存在：存在： 自然界中钠元素都以自然界中钠元素都以 存在，如存在，如 、 和和 等。等。 (2)原子结构：原子结构： 钠原子结构示意图为钠原子结构示意图为 钠原子结构和性质的关系：容易钠原子结构和性质的关系：容易 最外层的最外层的 个个电子，表现强电子，表现强 性。性。化合态化合态氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠硫酸钠硫酸钠失去失去1还原还原返回2钠单质的物理性质钠单质的物理性质颜色颜色状态状态质地质地密度密度熔点熔点 色色 态态 较较 比水比水

3、较较 银白银白固固软软小小低低 3钠的化学性质钠的化学性质 (1)钠与氧气反应：钠与氧气反应： a常温下：将一块金属钠用小刀切开，断面呈常温下：将一块金属钠用小刀切开，断面呈 色，片刻后断面变色，片刻后断面变 ，反应方程式为：，反应方程式为： 。 b加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生 火焰，火焰，反应方程式为：反应方程式为： 。 光亮的银白光亮的银白4NaO2=2Na2O黄色黄色暗暗返回(2)钠与水反应：钠与水反应：实验实验操作操作实验实验现象现象钠钠 在水面上；熔成闪亮的在水面上；熔成闪亮的 ；在水面上；在水面上 ，发出嘶嘶的响声，最后消失；溶液由无色变为发出嘶嘶的

4、响声，最后消失；溶液由无色变为 色色实验实验结论结论钠的密度比水的钠的密度比水的 ，熔点比较，熔点比较 ，与水剧烈反应，与水剧烈反应 热量，反应方程式为：热量，反应方程式为：浮浮小球小球四处游动四处游动红红小小低低放出放出2Na2H2O=2NaOHH2返回(3)钠与熔融的金属卤化物反应：钠与熔融的金属卤化物反应：钠与钠与TiCl4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。 4钠的用途和制备钠的用途和制备 (1)用途：用途： 冶炼金属，如：钛、锆等。冶炼金属，如：钛、锆等。 高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。 钠钾合金：常温下是液体，可用于原子

5、反应堆作钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。热交换剂。返回(2)制备：制备：电解熔融电解熔融NaCl，反应方程式为：，反应方程式为： 。返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 金属钠与各类溶液反应的实质金属钠与各类溶液反应的实质 (1)金属钠与酸溶液的反应：金属钠与酸溶液的反应： 钠与水反应的实质是钠与水反应的实质是Na与与H作用。因为酸可以产生作用。因为酸可以产生大量的大量的H，钠就直接与酸作用，当与酸反应完后才与水，钠就直接与酸作用，当与酸反应完后才与水反应。如钠与盐酸反应的化学方程式为反应。如钠与盐酸反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2。 (2)钠与碱溶液的反应实

6、际上是钠与水的反应。钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的反应。 (3)钠与盐溶液反应，实质上是钠先与水反应生成氢氧钠与盐溶液反应，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属。的金属。返回 例如：钠与例如：钠与CuSO4溶液反应：溶液反应： 2Na2H2O=2NaOHH2， CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4， 总反应化学方程式：总反应化学方程式：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。返回1下列有关金属钠的说法错误的是下列有关金属钠的说法错误的是 () A钠投入到酸溶液中，先

7、与水反应钠投入到酸溶液中，先与水反应 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C钠应保存在煤油中钠应保存在煤油中 D钠在反应中易失电子，表现出还原性钠在反应中易失电子，表现出还原性 解析：解析：钠投入到酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再钠投入到酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。与水反应。 答案：答案：A返回返回 1.氧化钠氧化钠 色色 性氧化物，与性氧化物，与H2O、酸、酸(HCl)反应的方程式反应的方程式分别为：分别为： ， 。 2过氧化钠过氧化钠 (1) 色过氧化物，与色过氧化物，与H2O、CO2反应的方程式分反应的方程式分别为别为 、 。 (2)Na

8、2O2常用作常用作 剂和剂和 剂。剂。白白碱碱Na2OH2O=2NaOHNa2O2HCl=2NaClH2O淡黄淡黄2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2漂白漂白供氧供氧返回3氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较返回返回2下列有关下列有关Na2O2的叙述中正确的是的叙述中正确的是 () ANa2O2与与CO2反应时，反应时，1 mol Na2O2转移转移2 mol e BNa2O2与水发生置换反应生成与水发生置换反应生成O2 CNa2O2只有氧化性，而无还原性只有氧化性，而无还原性 DNa2O2加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色后褪色加入紫色石蕊试液中

9、，溶液先变蓝色后褪色返回解析：解析：Na2O2中氧元素为中氧元素为1价，其中一半被氧化为价，其中一半被氧化为0价，另一价，另一半被还原为半被还原为2价，价，1 mol Na2O2转移转移1 mol e，A错误；置换错误；置换反应应该符合单质反应应该符合单质1化合物化合物1=单质单质2化合物化合物2，所以，所以B错；错；Na2O2中中O呈呈1价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，原性，C错；错；Na2O2加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化钠，所以溶液变蓝，但钠，所以溶液变蓝，但Na2O2有强氧化性，可以使有机色素褪

10、有强氧化性，可以使有机色素褪色，所以变蓝的溶液又褪色，色，所以变蓝的溶液又褪色，D对。对。答案：答案：D返回返回返回 例例1下列关于金属钠的说法中，正确的是下列关于金属钠的说法中，正确的是() A钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜换出铜 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C将将4.6 g金属钠投入到金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质水中，所得溶液中溶质的质量分数等于的质量分数等于8% D钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠返回 解析解析A项，钠投入盐溶液中

11、，实质上是先与水反应项，钠投入盐溶液中，实质上是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属，能置换出盐中的金属，A错；错；B项钠与水反应生成易爆性的项钠与水反应生成易爆性的氢气加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氢气加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气使燃烧更加剧烈，氧气使燃烧更加剧烈，B错；错；C项，项，4.6 g钠与水反应生成溶钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量，溶液的质量为为4.6 g95.4 g0

12、.2 g99.8 g，故溶液的质量分数大于，故溶液的质量分数大于8%，C错。错。 答案答案D返回 (1)金属钠着火不能用水、泡沫灭火器及干粉灭火器灭金属钠着火不能用水、泡沫灭火器及干粉灭火器灭火，一般用沙土盖灭。火，一般用沙土盖灭。 (2)金属钠与水的反应过于剧烈，一般不用此反应制备金属钠与水的反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。 返回1钠在空气中加热会生成淡黄色的过氧化钠，那么在常温钠在空气中加热会生成淡黄色的过氧化钠，那么在常温 下，金属钠久置于空气中会发生怎样的变化？并写出相下，金属钠久置于空气中会发生怎样的变化？并写出相 应变化的化学反应方程式。应变化的化学反应方程式。答案：答案：将

13、金属钠久置于空气中，可以发生一系列的反应：将金属钠久置于空气中，可以发生一系列的反应：切开金属钠，呈银白色金属光泽切开金属钠，呈银白色金属光泽变暗变暗(生成生成Na2O)白白色固体色固体(生成生成NaOH)液滴液滴(NaOH潮解潮解)结块结块(吸收吸收CO2生成生成Na2CO310H2O)白色粉末白色粉末(风化成风化成Na2CO3)。反应。反应的化学方程式可表示为：的化学方程式可表示为：返回(1)4NaO2=2Na2O(2)Na2OH2O=2NaOH(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)Na2CO310H2O=Na2CO310H2O返回返回例例2下列对于下列对于Na2O、Na2O2的

14、比较正确的一项是的比较正确的一项是 ()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水都是易溶于水(与水反应与水反应)的白色固体的白色固体CNa2O2在和在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，与水反应时，1 mol Na2O2转移转移2 mol电子电子返回 解析解析A项：项：Na2O2与水反应除了生成与水反应除了生成NaOH外，还有外，还有O2生成，所以生成，所以Na2O2只是只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：项：Na2O2是淡黄色固体；

15、是淡黄色固体；C项：项：Na2O2与与CO2反应时电子反应时电子转移关系：转移关系： ，Na2O2中中1价价O变成了变成了2价价O和零价和零价O2；D项：项：Na2O2与与H2O反应时，反应时，Na2O2中中1价氧变成了价氧变成了2价价O和零价和零价O2，故，故1 mol Na2O2转转移移1 mol电子。电子。 答案答案C返回 (1)碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。 (2)酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。 (3)在理解碱性氧化物和酸性氧化物概念时，一定要注在理解碱性氧化物和酸性氧化物概念时，一定要注意其产物必须是盐和水。意其产物必须是盐和水。 返回2在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的的Na、 Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入，然后各加入100 mL水，搅拌，水，搅拌， 使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质 量分数大小顺序是量分数大小顺序是 () A甲甲乙乙丙丙丁丁 B丁丁甲甲乙丙乙丙 C甲丁甲丁乙丙乙丙 D丁丁甲甲乙乙丙丙