九年级化学专题专题训练题——金属的化学性质(无答案)

1、地壳中的金属元素的含量金属活金属的延展性D、）D、Al 2（SO4）3B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能A、Y能置换含X的化合物溶液中的XB、X能置换酸中的氢九年级化学专题训练一一金属的化学性质、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式、锌粒放入硫酸铜溶液中、铁片放入硫酸锌溶液中、铝片放入稀硫酸中、铜片放入硝酸银溶液中、铜片放入盐酸溶液中、锌片放入氯化银中、铜片放入硝酸汞溶液中、铝片放入硝酸银溶液中2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）动性顺序 金

2、属的导电性金属冶炼的难易程度A、 B、C、3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（A、AgClB、Fe2（SO4）3C、Mg（NO 3）24、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2TB、Zn+2HNO 3=Zn（NO 3）2+3CuC、2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD、Cu+ZnCl 2=CuCl2+Zn二、金属活动性顺序的判断1、下列事实不能说明 Zn比Ag活泼的是（A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出 AgC、自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的AgD、Zn的熔点为420C, Ag的熔点为962c2、某同学

3、为探究 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；将 Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是（）A、B、 C、 D、3、欲判断三种金属 X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（第7页C、Y能置换酸中的氢D、Z不能置换酸中的氢4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而 丫却没有。取 X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现x表面产生气泡的速度

4、明显比 Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）A、 XZYB、ZYXC、XY2 D、ZXY5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（）A、铁粉的质量逐渐减少B、有无色气体产生C、有氯化铁生成D、溶液逐渐变成浅绿色7、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（）A、开始反应速率快，后来反应速率慢B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色C、最终放出氢气的质量小于0.2g D、最终放出氢气的质量等于0.2g8、有x、v、z、

5、w四种金属，已知用 x制的容器不能盛放 z的盐溶液；x跟y的盐溶液 （）A、zyxwB、xzywC、yxzw D、yzxw9、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序： Zn、Cu、H2SO4溶液；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；Zn、Cu、ZnSO%溶液。仅用组内物质就能直接到 达目的的是（）A、 B、C、D、10、今有x、v、z三种金属，它们之间有下列反应事实：x+H 2SO4一不发生反应；z+H2SO4 zSO4+H2? ； x+yCl 一xCl+y。由此可判断这三种金属的活动性从左至右逐渐减弱 的顺序是（）A、x、y、z B、y、x、zC、z、y、x D、z、x

6、、y11、已知三种二价金属的活动性强弱顺序为xyz,某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析不成功的实验是（）A、实验一：x+yS04fxs04+yB、实验二：z+ySO4- zSO4+yC、实验三：x+H2SO4 （稀） xS04+H2 TD、实验四：z+H 2SO4 （稀）一不反应12、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究 Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性，甲组同 学选用了三种物质（填化学式，下同） 进行实验；乙组同学经过讨 论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验。结果两组的同 学都得到了相同的结论。三、反应后溶液增重和减轻的判断1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液

7、质量反应前减轻的是（）A、AgN0 3 B、H2SO4C、HClD、FeS042、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A、H2SO4B、CuS04C、ZnS04D、AgNO 33、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（）A、氯化镁溶液B、盐酸 C、硫酸亚铁溶液D、硝酸银溶液4、今有x、v、z三种金属，把 y投入x（NO3）2溶液中，y表面有x析出，得到y（NO3）2溶 液的质量比x（NO3）2溶液的质量大，把x投入到z（NO3）2溶液中，z析出后，溶液的质量减少。下 列判断错误的是（ ）A、元素的相对原子质量可能是：zyx B、x、

8、v、z可能依次是 Hg、Zn、CuC、金属活动性顺序是y xzD、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg5、有x、v、z三种金属，把y投入到xCl2中，其溶液质量增加，把 x投入到z（NO 3）2 溶液中，溶液质量减小。x、v、z三种金属依次是（）A、Zn、Hg、Cu B、Cu、Zn、HgC、Hg、Cu、Zn D、Zn、Cu、Hg四、优先反应原理的应用1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤；取 滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）A、滤渣中不含铜B、滤渣可能是铜和铁的混合物C、滤渣中含FeCl2和CuCl2D、滤液中含FeCl2和HCl2、在C

9、uCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜B、铁C、铜和镁D、铁和铜3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤， 向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe4、把一些Zn粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（）A、滤渣中一定有Zn、Fe、AgB、滤渣中一定有Fe、Ag ,可能有 ZnC、滤渣中一定有Z

10、n、Fe,可能有Ag D、滤渣中一定有Ag ,可能有Zn、Fe5、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成。则滤液的成分是（）A、只有氯化镁B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有氯化铜C、只有氯化亚铁D、一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有氯化铜6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止 污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜C、滤液中一定有

11、硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜7、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶 物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则 A中一定含有,可 能含有；溶液中一定含有的溶质是 。8、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO 3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不 可能存在的情况是（）A、滤纸上有Ag ,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C、滤纸上有 Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg 2+D、滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg,滤

12、液中有Zn2+、Mg2+9、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其 充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有锌C、滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银10、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤， 向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（） 一定含有锌；一定含有铁；一定含有铜；可能含有锌；可能含有铁；可能含有铜；A、B、C、D、11、实验室的废酸液不能直接

13、倒入下水道，是因为,工厂师傅在切割钢板时.常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理 （写出化学方程式），该反应的类型属于 。五、金属活动性顺序表的应用1、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)活动性顺序 K、Ca、Na、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Ag、Pt、 Au。(2)金属与酸反应的规律是 。试用化学方程式举出实际应用的例子 。(3)金属与盐发生置换反应，必须符合三点：(请用化学方程式表示之)三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；如把 Na投入至ij C

14、uSO4溶液中 、。参加反应的金属活动性必须 ;如： 。 参加反应的盐必须是 。如： 。 已知+2价的镒的活动性比锌强，写出一个有金属镒参加的置换反应 。2、已知：化合物甲+单质乙一化合物丙+单质丁。请写出三个符合此表达式的化学方程 式(甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同)(1) ;(2) ; (3) 。3、已知置换反应：A+B-C+D(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则 A的选择应满足的条件是 , 写一个符合该条件的化学方程式：。(2)若D为Cu,化合物B可能为 (填化学式)，写出两个符合该条件反应 的化学方程式： ; 。(3)某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2

15、NaBr=2NaCl+Br 2 Br2+2NaI=2NaBr+I 2上述反应属于 反应。在 匕、2、B2三种非金属中，活动性 最强的是 ,活动性最弱的是 。六、金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中, 反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到生成M的哽ft/fi的正确结论。(已知：A、B的生成物中均为+2价)(1)生成H2的质量：A B(2)相对原子质量：A B(3)反应速率：A B(4)在金属活动TO顶序里，A、B均排在 。 反应时可人2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫

16、酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A、三种金属的活动性是ABCB、三种金属的相对原子质量是A v B v CC、反应消耗硫酸的质量相同D、反应速度最慢的是C,最快是A3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M、N在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则 M、N两种金属相对Mv N原子质量达到大小及活动性关系为()A、相对原子质量 M V N ,活动性 M NB、相对原子质量 M N,活动性M NC、相对原子质量 M=N ,活动性 M V ND、相对原子质量的大小关系无

17、法确定，活动性4、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,复，的质软口产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是()A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余六、综合运用1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶 液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表

18、面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成 银白色。(1)由实验可得出的金属活动性关系是 。(2)要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是 c2、小琴同学设计如图所示的 A、B两个实验。(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 c(2) A实验目的是 ;实验时，将铜丝和银丝同时插入稀硫酸中，可 观察到的现象是 ;所发生的化学方程式为 c(3) B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证 Fe、Ag三种 金属活动性强弱。3、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝 丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案 并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。在所得到的溶液中，插入,充分反应。无明显现象在所得到的溶液中，插入,充分反应。结论：金属活动性为铝铁铜(2)将铝丝插入前进行的操作是 。(3)小华同学认为在小刚设计的