人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)

1、人教版高中化学必修 1第三章金属及化合物检测题(含答案)金属及其化合物检测题一、单选题1 .下列各项中指定的比值是2： 1的是 （）A. 在氧气中充分燃烧生成的CO与HO的物质的量之比B. KS溶液中c（K+）与c（S2-）之比C. NaQ晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D. CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比2,下列实验对应的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A室温下，向含少量 FeCl3的CuC2 溶液中1口入铜屑，充分搅拌，过 滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuC溶液B同蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放 热，体积膨胀，放出后刺激性气 味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性， 反应中

2、生成G SO和CO等CHQ、SO分别加入或通入酸性高钻酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白 性D在少量无水乙醇中加入金属钠， 缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CHCHOH弱电解质A. AB. BC. CD. D3 . M表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. ImolNaO与足量CO反应时，质量增重56gB. ImolNa与Q完全反应生成NaO或NaQ均失去M个电子C. 1mol L-1的NaOH§液中含NS数目为ND. 23gNa'中含有的电子数为N4 .明研可以净水是因为（）A.明研在水中能电离出硫酸根离子B.明研含有钾离子和铝离子两种阳离子C.明研溶于水

3、后能生成氢氧化铝胶体D.明研能与碱反应生成氢氧化铝沉淀5.在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关FeO及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A.分别还原amolFeQ所需代、Al、CO的物质的量之比为3:2:3B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O的操作步骤为：样品-粉碎-加水溶解-过滤-向滤液中滴加KSCN§液C.铝热剂就是单指FeO粉末和铝粉的混合物D.明研属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物6向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是()A. 溶液最后变为红色B.溶液最后变为蓝色C. 有气泡产

4、生，溶液先变蓝色，最后退色D. 有沉淀生成7下列说法中，正确 的是A.冰融化是吸热反应B.合成洗涤剂去污原理与肥皂相似C.所有烷姓;之间互称同系物D.铁和浓硫酸常温下不发生反应8化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝B.船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C.钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源9下列水溶液能使酚酞变红的是()A. KHSO4B.KClC.Na2CO3D. NaClO410下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素

5、的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素由化合态变为 游离态一定被还原A.B . C . D .11.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B.氟利昂和NO都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催 化剂的一种重要途径D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点12 .在前一种分散系中慢慢滴加后一种试

6、剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氯化铝溶液中滴加氨水A.B.C.D.13 .为探究NaQ与HO的反应，进行了如下实验：实验i +制烈反应.产生大同气泡.固体溶解，试II管壁发热U N比0,实脸ii先变红，后梃也实脆田迅速产生大盘气泡.使带火早的木条艮燃酚品试液n实验w“ 溶液变为红色7 / 7有关说法不正确的是()A.实验i中发生反应的化学方程式为 2NaO+2HO=4NaOH+ OB.实验出中MnOft H2Q分解反应的催化剂C.综合实验i和iii可以说明 NaQ与HO反应有HO生成D.综合实验ii和iii可以

7、说明使酚吹褪色的是 Q二、实验题14.摩尔盐(NH4)2Fe(SO)2 6H2O是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实 验以检验摩尔盐溶液中的 NH+、Fe2+、SO”。完成下列填空：(1)甲同学向试样溶液中加入足量的 Ba(OH)溶液，微热，逸出可使 试纸变蓝的气体以 检验NH+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有 fe,用足量溶液处理沉淀物、沉淀部分溶解以检验 Fe2+、SO”;KSCN溶液呈无色，再加(2)乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCNB,发现溶液变成浅红色，原因是

8、 ;内同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO容液滴定,消耗 KMnO§液10.00mL反应的离子方程式为：5Fe2+Mn。+8H+-MrT+5FeT+4HQ 滴定终点的现象是 样品中Fe2+的百分含量是 o三、推断题15 .已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物 B为具有磁性的黑色晶体，根据下列 转化关系填空。(1)试判断：A的化学式为, B的名称为(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生 :色沉淀, 该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为 色，则含该离子。(3)实

9、验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 ,若溶7夜变为:色，则含 该离子。(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 2在 8D过程中，此气体做剂。(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 (6)写出D + A-C的离子方程式 16 .某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K+、Mf、Al3+、CiT SO2-、C。现进行如下实验： 取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钢溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1。 向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀 2和溶液2。 向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体。 另取少量该试样溶液进行

10、焰色反应实验，透过蓝色钻玻璃片观察到紫色火焰。(1)该试样溶液中肯定存在的离子有 (2)该试样溶液中可能存在的离子有 (3)该试样溶液中一定不存在的离子有 17 .已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学名称： A: I: J: G (2)写出CH 的离子方程式： (3)写出F一G实验现象：(4)将一定量A和C混合物溶于100mLffi硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入 NaOH§液，加入NaOH§液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答:*沉淀质量1混合物中含A的质量为;所用硫酸溶液物

11、质的量浓度为 四、计算题18 . FeO在高炉高温下可以发生下列反应： FeQ + CO=2FeG CO,形成的固体混和物(FezQ、 FeO)中，元素铁和氧质量比用 mFe ： no表示21 ： a。(1)若mFe : m_21 : 8,计算Fe?Q被CO还原的百分率Fe 2Q和CO的反应分两步进行：FeQ-Fe。一FeQ当6 <a<8,若mgFeQ参与反应，计算消耗m(CO)的质量 o19 .把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(1)13g Zn 的物质的量20 ) 参加反应的HCl 的物质的量(3)生成H2的体积(标准X犬况)人教版高中化学必修 1第三章金属及化合物检测题（含答案）1. C2. B3. B4. C5. A6. C7. B8. D9. CIO. D11. B12. A13. D14. 湿润的红色石蕊红褐盐酸或硝酸 H 202或C12摩尔盐中Fe2+部分被氧化滴入最后一滴高钮酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色14.0% （或0.14）15. Fe四氧化三铁或磁性氧化铁白 红褐 KSCN红（血红）Cl 2 氧化Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H&