初中化学口诀+方程式25句汇总

1、初中化学口诀+方程式25句汇总.1y变化一折金变化不难辨，没有新物质出现；化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断； 两种变化有关联，化变中间有物变； 变化都由性质定，物性化性是关键。2 .干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。3 .空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气， 氮七八氧二一，零点九四是稀气； 还有两个零点三，二氧化碳和杂气； 体积分数要记清，莫要当成质量比， 还要注意防污染，环保意识要树立。4 .碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮,纪生35体气味够“

2、呛”；燃晟氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;失丝燃烧火星四射，一生成熔物5 .氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫, 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄, 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。7 .实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息（查装定点收离熄）十步：茶房禁鼓捣（查放紧固倒）, 夜深取衣洗（热伸取移熄）。8 .排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯.急左物右码先调零,9 .托盘天平的使用 天平一定要放平, 完毕归零战盒中.去码大小顺序夹,10 .容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中, 溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中, 转移溶液洗三遍，

3、溶剂一次勿加成, 快到刻度滴管加，掘塞倒立再摇动.11 .固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙， 块状固体镜子夹，平放药匙再直立.12 .过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠， 一次过滤不澄清，重复操作可奏效.13 .仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性， 固液小大装药品，拆卸仪器反进行.14 .加热/£用吵着灯芯平，烧焦过长都不行, 酒篇r加三分二，燃着不能加酒精, 低灯要用火柴点，手能用灯去点灯, 熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.15 .化合价(1)常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌, 松口四硅五氮磷。(2)变价的：铜一二，铁二三，16.化学式一排顺序二标价，

4、价数交叉写右下,二(负二)四六硫二四碳, 二四六七镒全占。约简价数作角码，化合价规则去检查。1 X,17.化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，.系数丰配平; 中间连等号，条件由清; 生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶， 三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双, 出现分数去掉分母，调整系数使支配平。18 .防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应， 主要生成氧化铁，还有复杂的成分； 铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程， 要想防止铁生锈，保持干燥和洁净； 隔绝空气又防水，表面涂上保护层， 镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。19 .用口诀法记忆酚配

5、试剂的性质小芬太（即酚醐）腼腆, 怕碱不怕酸，遇碱脸就红,W遇酸色不变。0.用口诀法记忆酸碱盐溶解性碱（专指OH-）溶钾钠领钙Ca（OH）2微溶镂, 全溶硝酸和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）； 硫酸不溶铅和领（硫酸只有铅、领盐不溶）， 微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。21 . 一氧化碳物理性质和化学性质轻（比空气轻）无色味溶水难（四个物理性质）； 有毒还原又可燃（三个化学性质）。22 .用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质 轻（是最轻的气体）无色味溶水难； 无毒还原又可燃（甚至可爆炸）。（注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢 气的物理性质还有熔点、沸点都极低。）23 .用口诀法记忆

6、化学反应基本类型 化合多变一（A+B - C）,分解正相逆(AB + C),置换换单质(A+BC -AC + B) o复分两交换(AB + CD-CB +AD),4.用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色 瀛紫蓝，氨粉红；笳红光，穿雾行；小太阳，是公灯。25.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项 点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。初中化学方程式大全化合反应1、2、3、镁在空气中燃烧:铁在氧气中燃烧:铝在空气中燃烧:2Mg+03Fe+2O2MgO点燃FeO4、5、4A1+302 二2H+Q4P+502HO2BQ6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧:S+02SO8、碳在氧气中不充分燃烧:9、氧化碳通

7、过灼热碳层:c+EC02C+(0日八 向innC+C0 2C02C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O鹭 2CO11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试妆）/O+HHCO12、生石灰溶于水：CaO+2O Ca（OH）13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO+5HOCuSO5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na+C2 工 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2HQ '2H2O+OT16、加热高镒酸钾：2KMn* K2Mn（4+Mn（2+O t17、水在直流电的作用下分解：2HO1型2H2T+OT18、碳酸不稳定而分解： HCO HO+COT 19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工

8、业制法）：CaCO=CaO+COt置换反应二 J20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO- FeSO+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+HSO二ZnSO+H2 T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HC=MgC2+H T23、氢气还原氧化铜：H.+CuO Cu+H2O第9页共29页24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+COT25、水蒸气通过灼热碳层：HO+鲁运H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2FeO3三-4Fe+3COT其他 27.氢氧化钠溶液专硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 一GCu（OHfliNaSO28甲烷在空气中燃烧：CH+2O CQ+2HOY29n酉精在空气中

9、燃烧：CHOH+3O 2CC2+3HO30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+F2O3 2Fe+3CO32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH2+CO=CaC +HO33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CdNaCG+HO34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+2HC=CaCl2+HO+COt今35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的.展理）:NaCG+2HCl=2NaCl+HO+COT X一,物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+O®= 2MgO

10、2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2Q= Fe3O3 .铜在空气中受热：2Cu+（O 2CuO ".4 .铝在空气中燃烧：4A1+3O2- 2A12O3''5 .氢气中空气中燃烧：2Hz+C2- 2HO ,6 .红磷在空气中燃烧：4P+5O鬓2RQ7 .硫粉每空气中燃烧：S+O2翼 SO含8.赃公中充分燃烧：C+O= CO ，9在氧气中不充分燃烧：2C+O直丝2COyWT含物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O= 2CO11 .甲烷在空气中燃烧：CFH+2O- CG+2HO12 .酒精在空气中燃烧：C2HsOH+3O2CO+3HO二.几个分解反应：13

11、 .水在直流电的作用下分解：2HO里曼2H2T+OT14 .加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO三2CuO+2O+CO15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC1Q粤"2KC1+3O T16.17.加热高镒酸钾：2KMn* &Mn(4+Mn(2>O 碳酸不稳定而分解：HCOHO+COT18.高温煨烧石灰石:士.丹CaCO=二CaO+COt三.几个氧化还原反应：I I 7：/19 .氢气还原氧化铜：H+Cu* Cu+H2O20 .木炭还原氧化铜：C+2CuO= 2CU+COI21 .焦炭还原氧化铁：3C+2F(2C3- 4Fe+3CO十？22 .焦炭还原四氧化三铁：2C

12、+FeC4 、3Fe+2CO1第页共29页23. 一软化碳还原氧化铜: 氧化碳逛度氧化铁: ，氧化碳还4CO+F3O4 工3Fe+4COCO+CuOCu+CO 3CO+F2O* 2Fe+3CO 原四氧化三铁：四,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸26.锌和稀硫酸Zn+HSQ盐+氢气（置换反应）ZnSO+H T27.28.29.30.31.32.铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和稀盐酸Fe+HSO FeSG+H tMg+HSOMgSG+Hd2Al+3H2SO=Al 2(SC4) 3+3H21Zn+2HCl ZnCL+H fFe+2HCl FeCl2+H2

13、133.铝和稀盐酸金属单质+盐（溶液）一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应:35 .锌和硫酸铜溶液反应:Mg+2HClMgC2+Hd2AI+6HCI-2AICI 3+3H t另一种金属+另Fe+CuSO FeSO+CuZn+CuSO-ZnSO+Cu第页共29页Cu+Hg(NO 2Cu(NO) 2+HgFeQ+6HCl 2FeCl3+3HO36 .铜和硝酸汞溶液反应:碱性氧化物+酸37 .氧化铁和稀盐酸反应:38. 氧化铁和稀硫酸反应：FeQ+3HSO=39.0氧化铜和稀硫酸反应: 毓化镁和稀硫般反应:Fe(SQ) 3+3HO稀盐酸反应:口CuO+2HCl CuCb+HOCuO+2SO CuSO+H

14、OMgO+2SOMgSGHO42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC=CaCl2+HO酸性氧化物+碱 盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO=NaCO+HO44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO=NaSO+HO45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SONaSO+HO46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO= CaCOJ+H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2+SO=CaSOj +H2纬酸+碱48 .49.盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应:HCl+NaOHNaCl+HOHCl+KO+KCl+HO50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH2

15、=CuCk+2HO51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)第页共29页CaCk+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH) FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗置酸过多:3HCl+Al(OH)3 * 61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgC3+2HCl63.硫酸和碳酸钠反应：NaCG+HSONaSO+HO+CO64.硫酸和氯化钢溶液反应:+2HClHSO+BaCL BaSO J * -rAlCl 3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：HSO+2NaONaSO+2HO, 55.化钾反应：HSO+2KO+ KSO+2HO 妙6金酸和氢氧化铜反应：HSO+Cu(OH)=CuS(4+

16、2HO y57r硫酸和 氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH 一Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .石肖酸和烧碱反应：HNO+NaO NaNGHO酸+盐 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCG2HCl=CaCl2+HO+CO60 .碳酸钠与稀盐酸反应：NaCO+2HCl -2NaCl+HO+CO?MgC2+HO+COT62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO=AgCl ； +HNO碱+盐 另一种碱+另一种盐:、65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSOCu(OH)4+NaSO66.氢氧化钠与氯化铁:+3NaCl+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:+2NaOH3NaOH+

17、FeC= Fe(OHbJ2NaOH+Mg* Mg(OH) J2NaOH+CuC=Cu(OH> JCa(OH)+NaCO CaCO J盐+盐-两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:+NaNONaCl+AgNO=AgCl J71.硫酸钠和氯化钢:NaSO+BaCb BaSOj +2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CG+HO= HCO73 .生石灰溶于水:CaO+2O-Ca(OH)74 .氧化钠溶于水：NaO+HO2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+HO 吨SO76 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO,5HO =lCuS(4+5hlO77 .无水硫酸铜作干燥剂： CuSO+5H

18、O一 CuSO5HO 化学方程式反应现象应用* * T|I|L2Mg+0= 2MgO剧烈大烧.耀眼白光.生成白色固涓.放热.产生大量白烟白色信号弹一2Hg+O争2HgO艮白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+（O=kcuO灰色金属变为黑色固体4Al+3O2/M= 2AI2Q银白金属变为白色固体*J3Fe+2（O FeQ剧烈燃烧、火星四射、生成黑色-cSW-放热C+O里 CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑 浊S+Q- SO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡 蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H+O型 2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O电量 2RQ剧烈

19、燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量Q一CH+2O里 2H2O+CO蓝色火焰、放热、生成使石座& 水变浑浊气体和使无水 CuS破蓝的液体（水）.甲烷 和天然气的燃烧2GH.+5O-2HO+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO变蓝的液体 - * Mr ”二 产（水）氧烘焰、焊接切割金属2KCIQW2KCI+3OT生成使带火星的术条复燃的气 体实验室制备氧气72KMn* KzMnOMnGO t 紫色变为黑色、生成使峋、/ / . / * 、或 第页共29页火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO二？Hg+Q彳红色变为银白、生成使带火星木条

20、2H2O- 2H2 f +Q f 水通电分解为氢气和氧 气电解水Cu2（OH%COj2CuO+HO+COT绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHHCO NHf+HO+COT白色固体消失、管壁有液 体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中 会消失Zn+HSO=Fe+HSOFeSG+H T有大量气泡产生、金属 颗粒逐渐溶解Mg+HBO=MgSGH T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐.溶解：.2A1+3H2SO=A12（SQ）3+3H4有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解F62Q+3H* 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁.有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性.，1一,，:k 畀

21、 LJlr2jElK Jr VFeQ+4H当3Fe+4H2。黑色逐渐变为银白色、试管壁 有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性一一人，电WG3H= W+3HO冶炼金属鸨、利用氢气的还原性,-MoO+3H= Mo+3HO冶炼金属铝、利用氢气的还原性事2Na+C2迪量2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物H+C12等-2HC1苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物%成、制备盐酸2NaOH=Cu(OH； +NaSO蓝色沉淀生成、上部 为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O j'2COM炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O& 2CO蓝色火焰煤气燃烧C+CuO - 2Cu+COt黑色逐

22、渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2FeQ+3H4Fe+3CO T冶炼金属Fe3Q+2c3Fe+2COT冶炼金属2COCO+HO= HCO碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性HCO呈CO T +HO石蕊红色褪去Ca(0H2+C0=CaC0j +H20澄清石灰水变浑浊 应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁：ICaCGHO+CO=Ca(HCQ 2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化，_ 二Ca(HC(3) 2CaCO J +HO+COT白色沉淀、广生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 .7第页共29页第页共29页,2NaHCO NazCG+HO+COT产生使澄清石灰水变浑浊的气体

23、刁、苏打蒸馒头 4'Hr/CaCO CaO+CCT工业制备二氧化碳和生石灰CaCG2HCl CaCb+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢NaCG+HSO=NaSO+HO+COT固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Ns2CG+2HC2NaCl+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgC3+2HClMgC2+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+C争Cu+COl色逐渐变红色，产生使澄清石灰水， 变浑浊的气体冶炼金属F62Q+3CO1建2Fe+3CO冶炼金属原理FeQ+4CO 3Fe

24、+4CO冶炼金属原理WG3CO= 士 W+3CO台炼金属原理CHCOOH+NaOHCHCOONa+H2CHOH+3O,2CG+4HOGHOH+3O量 2CG+3HO蓝色火焰产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧1,'Fe+CuSO Cu+FeSO艮白色金属表面覆盖一层红色物、质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO Fe+MgS端液由浅绿色为无色 4 Cu+Hg(NO 2 Hg+Cu(NO 2+2AgNO=2Ag+Cu(N02红色金属表面覆盖一层银把物质镀银Zn+CuSO-Cu+ZnSOf白色金属表面覆盖一层红色物 质镀铜FeQ+6HC=2FeCl3+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈AI

25、2Q+6HC-2AICI3+3HO白色固体溶解NaO+2HCt2NaCl+HO白色固体溶解CuO+2HC=CuCl2+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HC=ZnCl2+HO白色固体溶解MgO+2HC=MgC2+HO白色固体溶解CaO+2HC=CaCL+HO白色固体溶解NaOH+HCkNaCl+HO白色固体溶解Cu(OH)+2HCQCuCl2+2HO 蓝色固体溶解Mg(OH)+2HCh=MgC2+2HO 白色固体溶解Al(OH)3+3HCAlCl 3+3HO 白色固体溶解 疗置酸过多百舒平治Fe(OH)+3HCl=FeCl3+3HO红褐色沉淀溶解、溶黄色生成白色沉淀、不Ca(OH)+2HC

26、lCaCb+2HO HCl+AgNO AgCl J +HNO；检验Cl一的原理如g+3HSO=F62(SC4)3+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色Al 2Q+3HSO=Al 2(SC4) 3+3HO 白色固体溶解CuO+2SO=CuSOHO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+HSO=ZnSG+HO白色固体溶解MgO+2SO=MgS4>HO白色固体溶解2NaOH+SO-NaSO+2HOCu(OH2+HSO=CuSC+2HO 蓝色固体溶解Ca(OH2+HSO=CaSO+2HOMg(OH)+HSO=MgSG2HO 白色固体溶解/2A1(OH)3+3HSO=A12(SC4)3+3HO白色固体溶解.2Fe(

27、OH)+3HSO=Fe2(SC4) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶 液呈黄色Ba(OH+HSO=BaSO； +2HO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so2-的原理BaCl2+HSO-BaSO； +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理，f： WLBa(NO)2+HSO=BaSOj +2HNO生成白色沉淀、木布解于稀硝酸检验SO2-的原理一NaO+2HN3O=2NaNGHO白色固体溶解CuO+2HNO=Cu(NO)2+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色&ZnO+2HNO=Zn(NO) 2+HO 白色固体溶解，MgO+2HNO=Mg(NQ 2+HO 白色固体溶解YCOO+2HNO=

28、Ca(NO)2+HO 白色固体溶解NaOH+HNONaNGHOCu(OH2+2HNO=Cu(NO) 2+2HO 蓝色固体溶解Mg(OH)+2HNO=Mg(NG) 2+2HO 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO=A1(NO3)3+3HO 白色固体溶解Ca(OH2+2HNOCa(NO) 2+2HOFe(OH)+3HNO=Fe(NQ) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色第页共29页FeCl3+3NaO+Fe(OH ； +3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaO+Al(OH” J +3NaCl有白色沉淀生成MgC2+2NaO+Mg(OH2 ； +2NaCl.if-CuCl2+

29、2NaO+Cu(OHJ +2NaCl溶液蓝色褪去、有用色沉淀生成CaO+ HCa(OH)白色块状固体变为粉末、生石灰 少a(OH2+SO=CaSO J +HO有白色沉淀生成初中一般Ca(OH)+NaCO=CaCO ； +2NaOH有白色沉淀生成 工 业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)+NaCO BaCO J +2NaOHF白色沉淀生成Ca(OH2+K2CO CaCOj +2KOHF 白色沉淀生成CuSO 5HOCuSG+5HO蓝色晶体变为白色粉末 CuSO+5HO=CuSO5HO白色粉末变为蓝色晶体 检 验物质中是否含有水AgNO+NaCl=AgCl J +NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉Q

30、淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+NaSO=BaSO J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子, 4CaCL+NaCO=CaCOj +2NaCl有白色沉淀生成MgC2+Ba(OH)BaCl2+Mg(OH孔有白色沉淀生成CaCO+2HClCaCb+HO+COtMgC3+2HCl MgC2+HO+ CO tNHNG+NaOH=NaNGNHT +HO生成使湿润石蕊试纸 变蓝色的气体 应'用于检验溶液中的镂根离子 JNHC+KOh-KC1+NH t +HO生成使湿润石蕊试纸变蓝氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1

31、 .镁在空气中燃烧：2Mg + O2- 2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2- FesC43 .铜在空气中受热：2Cu + C2= 2CuC4 .铝在空气中燃烧：4Al + 3C 2- 2A12C35 .氢气中空气中燃烧：2H + C2- 2H2C6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5Q0 2P2C57 .硫粉在空气中燃烧：S + C 2- SC8 .碳在氧气中充分燃烧：C + C2- CCC,9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C +。2型量I 2CC（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CC + C2= 2CC211 .甲烷在空气中燃烧：CH

32、+ 20 2- C© + 2H 2012 .酒精在空气中燃烧：CH0H+ 3C2- 2CO + 3H0（3）氧气的来源：人"、' J. V?13 .玻义耳研究空气的成分实验 2HgO = Hg+ O2 X一、.J,、1 ，14 .加热高镒酸钾：2KMnO KzMnO+ MnQ + 0 2T（实验室制氧气原'理1）第页共29页氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应:1然界中的水:15.MnO;2HO+ O T （实验室制氧气原理2）16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） 2HO "2H4 + 02 f17 .生石灰溶于水：CaO + H20

33、Ca（OH18 .二氧化碳可溶于水： H2O + CC2 HCO三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg + O2- 2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ FeSO + CuH + CuOCu + H 2OMg + CuO - Cu + MgO ,21 .氢气还原氧化铜:22 .镁还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2Cu2Cu + CQT25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2F62O34Fe + 3CO21（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C + O2匕工

34、CO227 .煤炉的中层：CO + C2COI28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+2CQ（3）二氧化碳的制法与性质：CO+ 2HClCaCl2 + H 2O + CC2t炭酸不稳定而分解：HCC=HC + CC2t业与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）31 .二氧化碳可溶于水：H2C + CCf=HCC32 .高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCQCaC + CO t33 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(CH2 + CC2-CaCO J + H2C(4) 一氧化碳的性质：34.35.氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO氧化碳的可燃性：2CO + Q二其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸

35、反应（灭火器的原理）NaCO + 2HC1 2NaCl + H 2。+ CC21Cu + CC22CC2五、燃料及其利用:37 .甲烷在空气中燃烧：38 .酒精在空气中燃烧：39 .氢气中空气中燃烧:六、金属（1）金属与氧气反应：CH+2。2GHCH+ 3Q2H + O2 CC2 + 2H 2。2CC2 + 3HC2H2。40. 镁在空气中燃烧：2Mg + C2里 2MgC41.铁在氧气中？然烧：3Fe + 2O2型鹭锌和稀硫酸2Cu + C243铝在空气中形成氧化膜:金属单质+酸44.FesC42CuO4Al + 3C 2 2Al 2C3盐+氢气(置换反Zn + HzSCZnSC + H 2T第,页共29页45 .铁和稀硫酸 Fe + HzSCFeSC + H 2T46 .镁和稀硫酸 Mg + H2SCMgSC+ H 2T47 .铝和稀硫酸 2Al +3H2SO=Al2(SC4)3 +3 H 2T48 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H 2T49.50.铁和稀盐酸镁和稀盐酸Fe + 2HClFeCl2 + H 2 T51.铝和稀盐酸Mg+ 2HCl=MgC2 + H 2 T2Al + 6HCl 2AICI(3)金属单质+盐(溶液) 盐52.53.54.铁和