高一化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件

1、第一节第一节 金属的化学性金属的化学性质质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物知识回顾：知识回顾：1、金属有哪些物理性质？、金属有哪些物理性质？不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性延展性2、金属能发生哪些化学反应？、金属能发生哪些化学反应？与氧气、酸、盐溶液反应与氧气、酸、盐溶液反应分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应

2、2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu不是。不是。Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgMg + 2H+ = Mg2+ + H23、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？质有什么联系？NaMgAl 金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中很容易反应中很容易失去电子失去电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn (H) Pt Cu Hg Ag

3、Pt Au 金属具备一定的失电子能力，因此有一定金属具备一定的失电子能力，因此有一定的的还原性还原性，根据活动性顺序，排在越前，根据活动性顺序，排在越前的的金属越活泼金属越活泼，越容易失去电子，越容易失去电子，还原还原性也越强性也越强。 【实验【实验3-1】用镊子取一小块金属钠，用滤】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的纸吸干表面的煤油煤油，用，用小刀切小刀切去一端的表层，去一端的表层，观察表面的颜色观察表面的颜色一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应（一）钠（一）钠1、物理性质、物理性质钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？银白色固体，质软，密度比水小、

4、比煤银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。油大，熔沸点低，能导电导热。（一）钠（一）钠记记Na的原子结构示意图的原子结构示意图 在化学反应中，在化学反应中，Na很容易失去最外层的一很容易失去最外层的一个电子，形成个电子，形成Na+，表现出，表现出还原性还原性NaNa失去失去e- 推测推测:金属钠的化学性质很活泼金属钠的化学性质很活泼反应：反应： 4Na+O2 = 2Na2O现象：现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗记记记记【实验实验3-2】将一小块金属钠放在石棉网将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象上，用酒精灯对其

5、加热，观察实验现象.反应反应: : 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)现象现象: : 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生小球后剧烈燃烧产生黄色火焰黄色火焰，生成，生成淡黄色淡黄色固体固体. .-11、物理性质、物理性质（一）钠（一）钠3、化学性质、化学性质（1）与非金属单质反应（）与非金属单质反应（O2、Cl2）Na与与O2反应反应（重点）常温下，常温下，4Na+O2 = 2Na2O加热时，加热时，2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)-1（重点）结论：钠是非常活泼的金属，与结论：钠是非常活泼的金属，与O2 反应，条件不同，现

6、象不同，产物不同。反应，条件不同，现象不同，产物不同。1、物理性质、物理性质（一）（一）钠钠2、化学性质、化学性质 （1）与非金属单质反应（）与非金属单质反应（O2、Cl2） Na与与O2反应反应 Na与与Cl2反应反应点燃点燃2Na+Cl2 = 2NaCl（二）铝（二）铝1. 铝与铝与O2反反应应 【科学探究科学探究】 铝箔加铝箔加热，观察现象热，观察现象（二）铝（二）铝1. 铝与铝与O2反应（重点）反应（重点）现象现象：两块两块铝箔都熔铝箔都熔化，表面失去光泽，熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着Al+O2 = Al2O3反应：反应：（二）

7、铝（二）铝铝与铝与O2反应（重点）反应（重点）现象现象：两块两块铝箔都熔铝箔都熔化，表面失去光泽，熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着4Al+3O2 = 2Al2O3反应：反应：为什么会出现这种现象呢？ 原因原因：铝很活泼，：铝很活泼，即使是未打磨的铝箔，在空气中也即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点的熔点为为2050，高于铝的熔点，高于铝的熔点660，包在铝的外面，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。所以熔化了的液态铝不会滴落。致密致密的氧化膜的氧化膜：Al、Mg

8、疏松疏松的氧化膜的氧化膜：Al、Mg结论结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层反应，生成一层致密致密的氧化膜，起保护的作的氧化膜，起保护的作用。该氧化膜用。该氧化膜熔点很高熔点很高。重重点点（二）铝（二）铝铝与铝与O2反应（重点）反应（重点）现象现象：两块两块铝箔都熔铝箔都熔化，表面失去光泽，熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着4Al+3O2 = 2Al2O3反应：反应：结论结论：铝很活泼，常温下能与空气中铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层的氧气反应，生成一层致密致密的氧化膜，的氧化膜，

9、起保护的作用。该氧化膜起保护的作用。该氧化膜熔点很高熔点很高。（三）铁（三）铁铁与铁与O2反应（重点）反应（重点）Fe+O2 = Fe3O4（三）铁（三）铁铁与铁与O2反应（重点）反应（重点）3Fe+2O2 = Fe3O4小结1.Na与与O2反应：（现象，化学方程式，产物）反应：（现象，化学方程式，产物）2.Al与与O2反应：反应：（化学方程式）（化学方程式）3.Fe与与O2反应：反应：（化学方程式）（化学方程式）钠 的 用 途制制NaNa2 2OO2 2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和OO2 2反应反应NaNa、K K合金为液体且合金为液体且导热性

10、能好导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性课堂练习：课堂练习：下列金属在常温下能形成致密的氧下列金属在常温下能形成致密的氧化膜，从而能保护内层金属是（化膜，从而能保护内层金属是（ ）A 钠钠 B 铁铁 C镁镁 D铝铝D 现象现象: :产生气体和蓝色沉淀产生气体和蓝色沉淀 【实验实验5】向一只盛有向一只盛有CuSO4的大烧杯中的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。加入一小块金属钠，观察实验现象。反应反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4（一）物理性质（一）物理性质一、钠一、钠（二）化学性质（二

11、）化学性质 1. Na与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与与O2反应反应（2）Na与与Cl2反应反应 2. Na与水反应与水反应 3. Na与盐溶液反应与盐溶液反应先与水反应：先与水反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 再与盐反应：再与盐反应： 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4（一）物理性质（一）物理性质一、钠一、钠（二）化学性质（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与与O2反应反应（2）Na与与Cl2反应反应 2. Na与水反应与水反应 3. Na与盐溶液反应与盐溶液反应 4. Na与

12、酸反应：与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中存在等反应，自然界中存在游离态游离态的钠的钠单质单质吗？吗？【问题探究问题探究】不存在不存在!钠在自然界中以钠在自然界中以化合态化合态(化合物形式化合物形式)存存在在钠钠 的的 存存 在在在在 自自 然然 界界 只只 能能 以以 化化 合合 态态 存存 在在 NaClNaClNaNa2 2SOSO4 410H10H2 2OONaNONaNO3 3食盐食盐芒硝芒硝NaNa2 2COCO3 3纯碱纯碱海盐海盐湖盐湖盐井盐井盐钠 的 用 途制制NaNa2 2OO2

13、2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和OO2 2反应反应NaNa、K K合金为液体且合金为液体且导热性能好导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性秦山核电站高压钠灯及其用途1.1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.A.很软，具有银白色光泽很软，具有银白色光泽 B. B.是电和热的良导体是电和热的良导体 C.C.比水轻，比煤油重，熔点低于比水轻，比煤油重，熔点低于100100 D. D.和和FeClFeCl3 3溶液反应可以置换出单质铁溶液反应可以置换出单质铁课课 堂堂 练练 习习D

14、课课 堂堂 练练 习习2.2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（关的是（ ） A.A.钠的熔点低钠的熔点低 B.B.钠的密度小钠的密度小 C.C.钠的硬度小钠的硬度小 D.D.钠有强还原性钠有强还原性3.3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（放出又有白色沉淀的是（ ）A A、盐酸、盐酸 B B、氯化钠、氯化钠 CC、氯化铜、氯化铜 D D、氯化镁、氯化镁DC4.在烧杯中加水和苯（密度在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（钠投入烧杯中，观察到的现

15、象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不反应、钠停留在苯层中不反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动D5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象及化学反应方程式为及化学反应方程式为课课 堂堂 练练 习习2Na+2H2O = 2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl回顾：钠的化学性质有哪些？回顾：钠的化学性质有哪些？1、钠与非金属单质反应、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2)2、钠与

16、水反应、钠与水反应3、钠钠与盐反应与盐反应4、钠与酸反应钠与酸反应二、铝二、铝1.1.与氧气反应与氧气反应现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光发出耀眼的白光二、铝二、铝1.1.与氧气反应与氧气反应现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光发出耀眼的白光4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致密氧化物薄膜。密氧化物薄膜。二、铝二、铝1.1.与氧气反应与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃2.

17、2.与水反应与水反应2Al + 6H2O(热热) =2Al(OH)3 + 3H2氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应3.3.与酸反应与酸反应2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H24.4.与盐反应与盐反应2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu5. 铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2现象：产生大量气泡现象：产生大量气泡因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。碱性或咸的食物。偏铝酸钠偏

18、铝酸钠三、铁三、铁1.1.与氧气反应与氧气反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2.2.与水反应与水反应Fe+ 2HCl =FeCl2 + H23.3.与酸反应与酸反应4.4.与盐反应与盐反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2课课 堂堂 练练 习习7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，消耗的状况下体积相同时，消耗的HCl与与NaOH物物质的量之比为（质的量之比为（ ）A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：38、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液是（是（ ）A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸、稀硫酸 D、KOHCD课课 堂堂 练练 习习9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ）A、盛放食醋、盛放食醋 B、烧煮开水、烧煮开水C、用金属丝擦洗表面污垢、用金属丝擦洗表面污垢 D