1-2研究物质性质的方法_2

1、第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序一、一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序1. 基本方法观察法：有计划有目的地用感官考察研究对象的方法，包括搜集信息、储存信息和处理信息等。实验法：证明预测正误的方法。一般包括如下步骤：明确实验目的、设计实验步骤、准备实验用品、进行实验操作并做好实验纪录、分析实验结果并书写实验报告。分类法：总结各类物质的通性和特性对物质进行研究的一种方法。利用该方法必须要明确分类标准。比较法：通过寻找异同点对物质性质进行研究的一种方法。假说法：依据事实材料和科学理论对未知事实或规律提出的一种推测性说明，证实后才称为理论。模型法：依据

2、客观事实，对事物的简化模拟。2.一般程序研究物质的物理性质直接观察：能够对直接进行感官的性质的研究，如颜色、气味和状态的感官。间接测量：需要借助仪器进行物质性质研究的方法，如对于溶解性、熔沸点、硬度、密度、折光率、导电导热性、延展性。研究物质的化学性质预测：根据各类物质的通性通性和中心元素的化合价的变化化合价的变化对要研究物质的性质进行科学预测；验证：设计实验方案对自己的预测进行验证，与预测一致的属于正常规律，与预测不一致的，需要探究其原因；归纳：归纳总结其中的规律性的性质和特殊性质。各类物质的通性n金属单质(3)：分别与非金属单质、酸、盐反应n非金属单质(2)：分别与金属单质、非金属单质反应

3、n酸(5)：分别与金属单质、碱性氧化物、碱、盐和指示剂反应n碱(4)：分别与酸性氧化物、酸、盐和指示剂反应n酸性氧化物(3)：分别与水、碱、碱性氧化物n碱性氧化物(3)：分别与水、酸、酸性氧化物第二部分：探究金属钠的性质第二部分：探究金属钠的性质观察、实验、分类、比较方法的运用观察、实验、分类、比较方法的运用实验与观察n根据实验步骤的操作，认真观察并记录实验现象：煤油中轻松切割银白色、变暗怕空气不怕煤油、密度大于煤油硬度小本身银白色，极易反应生成白色物质n为隔绝与空气接触，将金属钠保存在煤油中，那么，保存在水里行不行? 实验与观察n实验内容：将一小块钠放入滴有少量酚酞溶液的水中，注意观察所发生

4、的所有现象，并随手做好记录：浮熔游响红反应产生碱性物质钠的密度小于水钠的熔点低、钠与水反应放热反应产生气体反应产生气体你能自己写出该反应的化学方程式吗？2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2主动建构：分类与比较的运用n金属钠与金属铁都属于金属单质，与金属铁的化学性质进行比较，分析下列问题，你能得到哪些收获？你认为金属钠能够像铁一样与盐酸反应吗？金属铁与硫酸铜溶液反应生成金属铜和硫酸亚铁，请你预测：金属钠与硫酸铜溶液能够反应吗？如果能反应，应该得到什么产物？ 2Na+2HCl = 2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4

5、2Na+2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 +H2过渡性问题提出n金属钠在空气中很容易被氧化，在常温和加热的情况下结果一样吗？实验与观察 n演示实验：将一小块钠置于三脚架上面的石棉网中央，用酒精灯加热，注意观察所发生的所有现象，并随手做好记录：银白色变暗熔、蜕皮闪亮小球燃烧、黄色火焰得淡黄色固体资料显示：Na2O 和Na2O2的颜色分别是 白色和淡黄色4Na+O2 =2Na2O2Na+O2=Na2O2主动建构：分类与比较的运用n类比金属铁的化学性质，你认为金属钠还能够与其他非金属单质反应吗？如果能反应，试举例写出化学方程式。Cl2: 2Na+ Cl2=2NaCl S:

6、 2Na+S=Na2S二、金属钠1. 物理性质：通性：导电导热、延展性、银白色 特性：硬度小、密度小、熔点低。2. 化学性质：与非金属单质反应：Cl2 S、 O2: 常温 燃烧 与酸HCl反应 与盐反应 盐溶液： CuSO4溶液： FeCl3溶液： 熔融态盐：KCl ：Na+KCl = NaCl+K*与水反应 3.金属钠的保存：第三部分：认识氧化钠与过氧化钠第三部分：认识氧化钠与过氧化钠分类、比较方法的运用分类、比较方法的运用 主动建构：比较的运用阅读教材相关内容，结合钠与氧气在不同条件下的反应情况，认真分析后完成下表内容：-2-1白色淡黄色金属氧化物、碱性氧化物金属氧化物常温加热Na2O可以

7、转化为Na2O2制备烧碱做供氧剂主动建构：分类和比较的运用n运用分类和比较的方法思考下列问题，并将自己的观点在小组内进行交流，达成共识在班级内交流。我们已经学过CaO的化学性质，资料显示Na2O 与CaO属于同类物质，你认为Na2O能够与哪些物质反应？试写出化学方程式。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3资料显示： Na2O2能够发生如下反应，对比Na2O的化学性质，请体会其中的异同点。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、三、氧化钠

8、与过氧化钠性质的对比氧化钠与过氧化钠性质的对比例2.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是( )。A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部C.钠在煤油中燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失例3.2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为（ ）。 A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定例1.将一粒金属钠和一块铜片分别放在实验桌上，研究其在空气中的稳定性。从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括 。如果放置足够长的时间，预测金属钠可能发生的变化依次为

9、 。例4.用脱脂棉包住适量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。回答：（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：a有氧气生成；b_；（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是：_；用以验证结论b的实验方法是：_。第二节第二节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 一、研究物质性质的基本方法和程序1.方法2.程序二、探究金属钠的性质观察、实验、分类、比较方法的运用1.物理性质2.化学性质 与非金属单质的反应 与酸的反应 与盐的反应 与水的反应三、认识氧化钠与过氧化钠分类、比较方法的运用三、氯

10、气三、氯气1.物理性质黄绿色、刺激性气味、有毒、气体能溶于水（1:2）易液化（-36.4C）密度大于空气2.化学性质与金属单质反应与金属单质反应与金属单质反应与非金属单质反应与非金属单质反应非金属单质非金属单质与与Fe反应反应与与Cu反应反应与与Na反应反应现象：燃烧、红棕色烟、棕黄色溶液现象：燃烧、红棕色烟、棕黄色溶液方程式：方程式： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃现象：燃烧、棕黄色烟、蓝色溶液现象：燃烧、棕黄色烟、蓝色溶液方程式：方程式：Cu+Cl2= CuCl2点燃点燃现象：燃烧、白色烟、无色溶液现象：燃烧、白色烟、无色溶液方程式：方程式：2Na+Cl2= 2NaCl点燃点燃

11、Cl2与变价金属反与变价金属反应得高价产物应得高价产物与非金属单质反应与与H2反应反应与与P反应反应现象：燃烧、苍白色火焰、白雾现象：燃烧、苍白色火焰、白雾方程式：方程式： H2+Cl2 = 2HCl点燃点燃现象：燃烧、白色烟雾现象：燃烧、白色烟雾方程式：方程式：2P+3Cl2= 2PCl3点燃点燃2P+5Cl2= 2PCl5点燃点燃实验与思考实验1：将纯净的氯气依次分别通入盛有干燥红纸条和湿润红纸条的两个密封试剂瓶中，现象为后者退色而前者不退色。实验2：将氯气溶于水后所得溶液为氯水，在氯水中分别加入石蕊试液和AgNO3溶液，现象分别为溶液变红后退色、产生白色沉淀。思考：根据上述实验现象，你认

12、为氯气能与水反应吗？如果能反应，试从元素守恒的角度分析产物应该是什么？请试着写出化学方程式。如果不能反应，请做出合理解释。使红色纸条退色的物质是什么？这体现了什么性质？（请阅读P16第一段课文）在的基础上分析，氯气能够与碱溶液反应吗？如果能反应，写出与氢氧化钠、氢氧化钙反应的方程式。如果不能反应，请做出合理解释。根据氯水的颜色及所发生的反应，你认为氯水的化学成分是怎样的？分别有哪些性质？了解84消毒液和漂白粉的化学成分（P16身边的化学）与H2O反应： Cl2+ H2O=HCl +HClO与碱反应： NaOH溶液：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O Ca(OH)2溶液：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O四、氯水1.成分： Cl2、H2O