高一化学(第一节_元素周期表(

1、第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 原子的组成原子的组成原子原子核质子质子质子中子中子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子质量用相对质量来表示质量用相对质量来表示相对质量相对质量 1/1836相对质量相对质量 1.007相对质量相对质量 1.008Z个个N个个原子质量数原子质量数A数值上数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数原子序数等于一、元素周期表一、元素周期表 请同学们仔细观察元素周期表，请同学们仔细观察元素周期表， 说说说你所观察到的元

2、素周期表的有何规说你所观察到的元素周期表的有何规律和特点？律和特点？ 原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 元素的性质取决于原子核外元素的性质取决于原子核外电子的排布电子的排布用原子结构示意图用原子结构示意图表示表示练习：画练习：画118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、年，俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系（不但将当时已发现的（不但将

3、当时已发现的63种列在表中，还留下种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在），成为化了一些空格，预示这些元素的存在），成为化学发展史上的一个重要里程碑。学发展史上的一个重要里程碑。同电子层同横行同最外层电子同纵行 1869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。他总结出一条规律：元素他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周性质随着相

4、对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。性变化的根本原因。周周期期表表7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵

5、行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期电子层数同电子层数同最外层电子数同最外层电子数同元素周期表助记词元素周期表助记词横行叫周期，共有七周期；横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族；

6、VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属锕、镧各十五，均属IIIB族。族。周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表周期表的结构布置作业布置作业1、熟记、熟记118号元素顺序和

7、符号号元素顺序和符号 记忆记忆1936号元素顺序和符号号元素顺序和符号2、熟记主族和零族元素名称和符号、熟记主族和零族元素名称和符号3、P11 1、2、7、8 做在书上。做在书上。现象现象:二、二、 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构科学探究：科学探究：（1 1）查阅元素周期表填写）查阅元素周期表填写P P5 5表格，从表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？中发现碱金属的原子结构有何共同点？ （2 2）对比钾、钠燃烧及与水的反应）对比钾、钠燃烧及与水的反应（3 3）思考钠与钾的性质有何相似与不）思考钠与钾的性质有何相似与不同点？同点？ Li（锂）（锂） Na（钠）（钠） K（钾）（钾

8、） Rb（铷）（铷） Cs（铯）（铯） Fr（钫）（钫）为什么把它们叫做碱金属呢？因为它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱！二、碱金属单质的物理性质二、碱金属单质的物理性质 Li Na K Rb Cs相相似似点点颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性递递变变性性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化银白色银白色(除了除了Cs）都比较柔软都比较柔软 密度小密度小 较低较低 导热、导电导热、导电 密度呈增大趋势密度呈增大趋势熔点、沸点熔点、沸点逐渐降低逐渐降低 问题：问题：结合表中的密度数据判断，在实验室中金属结合表中的密度数据判断，在实验室中金属锂、钠、钾应如何保存？（煤油密度

9、为锂、钠、钾应如何保存？（煤油密度为0.8g/cm3)金属钠和钾保存在煤油中，金属锂保存在石蜡油中金属钠和钾保存在煤油中，金属锂保存在石蜡油中Li Na K Rb Cs最外层电子数为最外层电子数为1 (化合价为化合价为+1,强还原性强还原性,活泼金属活泼金属)核电荷数逐渐核电荷数逐渐增加增加电子层数逐渐电子层数逐渐增多增多原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大金属性金属性(还原性还原性)渐强渐强LiNaKRbCs与氧气与氧气反应反应与水与水反应反应结论结论反应不反应不如钠剧如钠剧烈烈产生产生Li2O点燃剧点燃剧烈燃烧烈燃烧产生产生Na2O2燃烧更剧燃烧更剧烈烈生成比过生成比过氧化物更氧化物更复杂的化

10、复杂的化合物合物遇空气立遇空气立即燃烧生即燃烧生成比过氧成比过氧化物更复化物更复杂的化合杂的化合物物遇空气立遇空气立即燃烧即燃烧生成比过生成比过氧化物更氧化物更复杂的化复杂的化合物合物剧烈剧烈产生氢气产生氢气更剧烈更剧烈生成氢气生成氢气轻微爆轻微爆炸炸遇水立即遇水立即燃烧爆炸燃烧爆炸遇水立即遇水立即燃烧爆炸燃烧爆炸相似性：还原性、（活泼的金属性）相似性：还原性、（活泼的金属性）递变规律：金属性越来越强递变规律：金属性越来越强其氢氧化物（其氢氧化物（MOH）都是强碱）都是强碱规律规律:结构结构 性质性质 存在用途存在用途决定决定反映反映决定决定反映反映练习练习1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确

11、的是（ ）A、 原子半径原子半径Li Na K Rb CsB、 核电荷数核电荷数Li Na KC、 电子层数电子层数Li Na KD、最外电子数都是、最外电子数都是1个，易得电子个，易得电子BC2、下列关于铯及其化合物的说法中，不、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（正确的是（ ）A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水水C3、如何鉴别钾和钠？、如

12、何鉴别钾和钠？1) 分别点燃，看反应的剧烈情况分别点燃，看反应的剧烈情况, 剧剧烈烈K2) 将少量的两种金属投入水中，与水将少量的两种金属投入水中，与水剧烈反应，傍有轻微爆炸声剧烈反应，傍有轻微爆炸声K3) 观察两者火焰燃烧时的颜色观察两者火焰燃烧时的颜色 钠为黄色钠为黄色 钾为紫色钾为紫色(VIIA族）族）卤卤素素氟氟氯氯溴溴碘碘核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数

13、递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定卤素单质物理性质的变化规律卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色 黄绿色黄绿色 深红棕色深红棕色 紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 单质均为双原子分子单质均为双原子分子X21.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =

14、 2HClH2 + Br2 = 2HBrH2 + I2 = 2HI冷暗处就能爆炸化合，冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定很稳定强光照射爆炸化合，强光照射爆炸化合， HCl较稳定较稳定500度，较慢地化合，度，较慢地化合，HBr较不稳定较不稳定持续加热，缓慢化合，持续加热，缓慢化合，HI同时分解同时分解卤化氢卤化氢氧化剂氧化剂反应能力渐弱反应能力渐弱稳定性渐弱稳定性渐弱卤素单质结构相似卤素单质结构相似卤素原子的最外层均有七个电子卤素原子的最外层均有七个电子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子化学性质相似化学性质相似课堂练习：请写出下列反应的化学方程

15、式课堂练习：请写出下列反应的化学方程式溴和镁溴和镁碘和钾碘和钾氢和氟氢和氟溴和水溴和水Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KIH2+ F2 = 2HFBr2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸次溴酸)结构决定性质结构决定性质 卤素间的置换卤素间的置换2.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br22I- + Br2 = 2Br- + I22I- + Cl2 = 2Cl- + I2F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原因：原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元

16、素的原子结构具有相似性和递是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。变性。结论结论作业：作业：P. 11 3、6、9、10 同主族元素从上到下，金属性逐渐增同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。强，非金属性逐渐减弱。表现：表现：与与H2反应渐难；反应渐难； 生成的生成的HX的稳定性逐渐减弱；的稳定性逐渐减弱； 最高价氧化物的水化物（最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐）的酸性逐渐减弱：渐减弱：HClO4HBrO4HIO4 （F无正价）无正价）三、核素三、核素原子的构成原子的构成1 1、质量数、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量原子核内所有质子和中子的相对质量取近似

17、整数值加起来所得的数值，叫取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数。 质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）2 2、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d元素、核素、同位素元素、核素、同位素 元素元素：具有相同：具有相同_的的_原子的总称。原子的总称。 核素核素：具有一定数目的：具有一定数目的_和一定和一定数目的

18、数目的_的的_原子。原子。 同位素同位素：_相同而相同而_不不同的同一元素的同的同一元素的_原子，互称同原子，互称同位素。位素。氢元素的三种核素氢元素的三种核素H11H21H31 氕氕 氘氘氚氚 HDT 氢氢重氢重氢超重氢超重氢 核素核素：具有：具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到就是一种原子（

19、到2001年底已发现年底已发现114种种 元素的元素的3070种核素）。种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如定存在（如24Na）11同位素的理解同位素的理解两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同) 其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异质略有差异在天然存在的某种元素里，不论

20、是游离态在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分还是化合态，各种同位素的原子个数百分比比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。 如氯元素有两种同如氯元素有两种同位素，位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23% 相对原子质量相对原子质量（1）核素的相对原子质量）核素的相对原子质量1个原子的质量个原子的质量1个个12C原子的质量原子的质量612如如16O的相对原子质量：的相对原子质量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数（）元素的相对原子质量（）元素的相对原子质量等于各同位素等于各同位素的的相对原子质量相对原子质量的平均值：的平均值： 元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量等于各同