晶体结构与晶体性质的解答

1、晶体结构与晶体性质的解答晶体结构与晶体性质的解答复习回顾：复习回顾：1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序第一电离能从大到小的顺序 ；2、NH3比比PN3热稳定性好原因热稳定性好原因 ；3、熔沸点、熔沸点HF比比HCl高原因：高原因： ；4、原子晶体、原子晶体BN比比BP熔点高原因：熔点高原因： ；4、在水中的溶解度、在水中的溶解度SO2比比CO2的大原因：的大原因： ；5、熔沸点、熔沸点H2O2的比的比H2S的高原因：的高原因： ；在水中的溶解度在水中的溶解度H2O2的比的比H2S的大原因的大原因： ；FNO原子半径原子半径NP，N-H比比P-H键长短键能大键长短键能大原子半径原子半径NP，

2、N-B比比P-B键长短键能大键长短键能大HF分子间形成了氢键而分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华力分子间只有范德华力H2O2分子间形成了氢键而分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力分子间只有范德华力SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶是极性分子，水也是极性分子相似相溶H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大16、写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。CCl4分子中C原子采取杂化成键。COCl2俗称光气，分子中C

3、原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）a2个键b2个键c1个键、1个键CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ?mol1、NaCl786kJ?mol1。导致两者晶格能差异的主要原因是。CaO阴阳离子所带电荷数多，晶格能大阴阳离子所带电荷数多，晶格能大6一、一、配位数配位数: :在密堆积中，一个原子或离子周在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子数目围所邻接的原子或离子数目.A3型密堆积型密堆积A1型密堆积型密堆积 配位数配位数 1212 ( ( 同层同层 6

4、 6， 上下层各上下层各 3 3 ) ) 配位数配位数 1212 ( ( 同层同层 6 6， 上下层各上下层各 3 3 ) ) 常见晶胞中的微粒数，配位数(1)六方晶胞六方晶胞(金属镁金属镁)微粒数为：微粒数为：121/6 + 21/2 + 3 = 6 (2)面心立方面心立方(CO2、NaCl) 微粒数为：微粒数为：81/8 + 61/2 = 4 (3)体心立方体心立方(CsCl) 微粒数为：微粒数为：81/8 + 1 = 2配位数：配位数：12或或6配位数：配位数：12配位数：配位数：85、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴为阴离子，在正

5、方体内，离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为则该晶体的化学式为 （ ）AB2A BBA2 CB7A4 DB4A7二、晶胞微粒的计算二、晶胞微粒的计算1.由晶胞的大小形状及晶胞中微粒的数目、种由晶胞的大小形状及晶胞中微粒的数目、种类和所处位置，可知晶体的结构。类和所处位置，可知晶体的结构。2、晶胞中微粒种类和微粒数目比与晶体、晶胞中微粒种类和微粒数目比与晶体相同相同。晶胞中微粒数目的计算方法晶胞中微粒数目的计算方法(平均值平均值)顶点算顶点算1/8棱算棱算1/4面心算面心算1/2体心算体心算13、长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置、长

6、方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献：的粒子对该晶胞的贡献：B化学式：化学式：A根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（体的化学式：（A表示阳离子）表示阳离子）CABC3变式练习：变式练习：10、实验测得、实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3） ( ) 11、在食盐晶体中，已知食盐的密度为、在食盐晶体中，已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔

7、质量摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里，则在食盐晶体里Na+和和Cl-的间距大的间距大约是约是 （ ） BD6、下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是、下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是 （ ）A. 熔点是熔点是97.80，质软、导电，密度是，质软、导电，密度是0.97g/cm3 B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电常温常压下是液体，溶于水后能导电C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电B三、晶体

8、类型的判断三、晶体类型的判断阴阳离子阴阳离子原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力金属键金属键较高较高较大较大高高大大较低较低较小较小离子键离子键离子键离子键（共价键）（共价键）共价键共价键分子间作用分子间作用力力分子间作用力分子间作用力（共价键）（共价键）大多大多难溶于水难溶于水与水反应与水反应破坏破坏金属键金属键导电导电导电导电不导电不导电1、下列说法一定正确的是、下列说法一定正确的是 （ ） A其水溶液导电的一定是离子晶体其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的熔融态导电的 一定是离子晶体一定是离子晶体 C固态导电的一

9、定是金属晶体固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体2、某物质有以下性质：是电解质、某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键溶解时有化学键的破坏的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于属于( )A原子晶体原子晶体 B离子晶体离子晶体 C分子晶体分子晶体 D金属晶体金属晶体DHCl，分子晶体，分子晶体石墨石墨金属晶体金属晶体变式练习变式练习C晶体结构与晶体性质晶体结构与晶体性质（第二课时）（第二课时）复习回顾复习回顾1、共价化合物，离子化合物、共价化合物，离子化合物2、先判断下列晶体熔沸

10、点高低，再说明原因、先判断下列晶体熔沸点高低，再说明原因1） 金刚石金刚石 晶体硅晶体硅2）MgO CaO3）Na Mg Al4）H2O H2S H2Se5）NaCl CCl4都是原子晶体，半径都是原子晶体，半径CSi,C-C比比Si-Si键长短键能大键长短键能大都是离子晶体，都是离子晶体，Mg2+半径比半径比Ca2+小，离子小，离子键强键强NaCl是离子晶体，是离子晶体， CCl4是分子晶体，是分子晶体，离子键比分子间作用力强离子键比分子间作用力强13、碳化硅、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中其中碳原子和硅原子的位置是交替的碳原子和硅原子的位

11、置是交替的.在下列三种晶体金刚在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序它们的熔点从高到低的顺序是是( )(A) (B) (C) (D)A四、晶体熔沸点高低的判断四、晶体熔沸点高低的判断http:/http:/（3）分子晶体中分子晶体中：组成和结构相似的物质，相对分子：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如质量越大，熔沸点越高；如ClCl2 2BrBr2 2I HgO2，。物质的熔沸点比较及规律：物质的熔沸点比较及规律：（1）不同类型的晶体不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点：原子晶体，一般来讲，熔沸点：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体。分

12、子晶体。（2）原子晶体中原子晶体中，原子半径越小的，晶体的熔、沸点，原子半径越小的，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石越高。如熔点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅晶体硅。晶体硅。（4）离子晶体中离子晶体中，一般地说，阴、阳离子的电荷数越，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。（5）金属晶体中金属晶体中，金属离子的半径越小，所带电荷越，金属离子的半径越小，所带电荷越多，其熔沸点越高。如多，其熔沸点越高。如。 分析下列物质的物理性质，判断其晶

13、体类型：分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不，熔融态不导电；导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导，熔融态不导电；电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体巩固练习巩固练习高考重现高考重现（2011江苏卷）江苏卷）21原子序数小于原子序数小于36的的X

14、、Y、Z、W四种元素，四种元素，其中其中X是形成化合物种最多的元素，是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数原子基态时最外层电子数是其内层电子数的是其内层电子数的2倍，倍，Z原子基态时原子基态时2p原子轨道上有原子轨道上有3个未成对个未成对的电子，的电子，W的原子序数为的原子序数为29。回答下列问题：回答下列问题：Y2X2分子中分子中Y原子轨道的杂化类型为原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有含有键的数目为键的数目为 。化合物化合物ZX3的沸点比化合物的沸点比化合物YX4的高，其主要原因的高，其主要原因是是 。元素元素Y的一种氧化物与元素的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等

15、电子体，元素的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是的这种氧化物的分子式是 。元素元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示所示，该氯化物的化学式是，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。NH3分子间存在氢键分子间存在氢键3NA或或36.210 个个CuCl2HClH2CuCl3 (或或CuCl2HClH2CuCl3) CuClN2OSP杂化杂化五、晶体结构及相关计算：五、晶体结构及相关计算：综合练习综合练习2、9、12 CsC

16、l的配位数为：的配位数为： ；每个晶胞中有每个晶胞中有 Cs+， 个个Cl-；在每个在每个Cs+周围与它最近的且距周围与它最近的且距离相等的离相等的Cs+有有 个个NaCl的配位数为：的配位数为： ；每个晶胞中有每个晶胞中有 Na+， 个个Cl-；在每个在每个Na+周围与它最近的且周围与它最近的且距离相等的距离相等的Na+有有 个个Cl-有有每个每个Na+周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的Cl-有有 个个6812446116金刚石晶胞金刚石晶胞SiO2晶体结构晶体结构最小的环分别为几元环？最小的环分别为几元环？1mol金刚石、金刚石、SiO2、碳化硅分别拥有几、碳化硅分别拥有

17、几mol共价键？常共价键？常见的原子晶体有哪些？见的原子晶体有哪些？2，4，46 12金刚石，晶体硅，金刚石，晶体硅， SiO2，SiCBN,BP,等等在石墨晶体中，层与层之间是以在石墨晶体中，层与层之间是以 结合，结合，同一层内同一层内C原子与原子与C原子以原子以 结合成平面网结合成平面网状结构，状结构，C原子的杂化方式为：原子的杂化方式为： ；C原子数与原子数与C-C键数之比为键数之比为 。共价键共价键范德华力范德华力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶体混合型晶体熔点高熔点高质软质软固态导电固态导电原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体下列推论正确的下列推论正确的(

18、)A.SiH4的沸点高于的沸点高于CH4，可推测，可推测PH3的沸点高于的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结也为正四面体结构构C.CO2晶体是分子晶体，可推测晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是也是碳链为直线型的非极性分子碳链为直线型的非极性分子B2、碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关、碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。（问题。（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列

19、是几种单质）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图的结构图 a b c 观察上述结构，判断观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为中碳原子的杂化方式为 ，b对应的对应的物质是物质是 ，c是是C60的分子结构模型，在每个的分子结构模型，在每个C60分子中形成分子中形成的的键数目为键数目为 。（2）在）在C60单质中，微粒之间的作用力为单质中，微粒之间的作用力为 ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在，在K3C60中阴阳离子中阴阳离子个数比为个数比为1 3，则，则K3C60属于属于 晶体。晶体。（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，原子上有一对孤对电子，与与N2互为等电子体，则互为等电子体，则CO的结构式为的结构式为 ；写出另一与；写出另一与CO互互为等电子体的化学式