无机化学习题课一改

1、n标准状态下，1molH2和1molO2所含气体分子数相同，气体体积也相同。n同温同压下，如果两种气体的质量相同，则它们的体积和密度都相同。n气体的扩散速率既可以理解为单位时间内扩散的距离，又可以理解为单位时间内完成扩散的气体的质量和体积。n气体扩散定律是指：同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成正比；与其相对分子质量的平方根成反比。n难挥发非电解质稀溶液依数性的本质是蒸气压下降。 ( )( )( )( )( )n稀溶液依数性是指：在一定温度下难挥发非电解质稀溶液（相对于纯溶剂而言）的蒸气压下降，沸点 ，凝固点 等。n 根据晶体中那些排列有序的质点的性质，可以将晶体分成四种基本类型，分

2、别为 n一定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将 ；恒温下增加总压，各组分气体的分压将 。（本题填写“增大”、“不变”或“减小”）升高下降 不变分子晶体、 离子晶体、 原子晶体和金属晶体。增大n（ ） 制备5.00dm3 、0.5moldm-3的氢溴酸，需要100kPa、300K情况下的HBr气体体积为 dm3。nA.62.4 B.30.8 C.45.3 D.78.2n ( )有一容积为30dm3的高压气瓶，可以耐压2.5104 kPa。问在298K时可装 kg氧气而不致发生危险。nA.5.68 B.9.69 C.8.72 D.10.56n ( )在300K，3.0

3、0106 Pa时，某气筒内封有10mol氧气，则该气筒的容积为 m3。nA.5.2810-3 B. 6.7510-3 C. 8.3110-3 D. 9.2410-3n ( )410K时某容器内装有0.30mol N2，0.10mol O2和0.10 mol He，当混合气体的总压为100kPa时He的分压为 kPa。nA.15 B. 25 C. 30 D. 20ABCDn ( )在一定温度下，将0.66kPa的N2 3.0dm3和1.00kPa的H2 1.0dm3混合在2.0dm3的密闭容器中。假定混合前后温度不变，则混合气体的总压为 kPa。nA.3.56 B. 1.49 C. 2.89 D

4、. 4.37n ( )测得人体血液的凝固点降低值为0.56K，则人体温度37时血液的渗透压为 kPa。（已知kf=1.86Kkgmol-1）nA.526 B.676 C.776 D.836。n( )300K时，4.0gdm-3的聚氯乙烯溶液，其渗透压为65Pa，则聚氯乙烯的平均相对分子质量为 。nA.1.5105 B. 2.5105 C. 3.5105 D. 4.5105n ( )浓度均为0.1 moldm-3的下列溶液中，凝固点最高的是 。n A.NaCl B.MgCl2 C.AlCl3 D.Fe2(SO4)3BCAAn( )1868年Soret用气体扩散法测定臭氧的相对分子质量时，测得臭氧

5、和氯气扩散速率之比为1.193，则臭氧的相对分子质量为 。nA.45.3 B.46.8 C.49.9 D.51.4n ( )在温度和压强相同时，充满烧瓶的气体A为0.06g，而充满相同容积烧瓶的O2为0.48g，若O2从瓶中扩散出一半需要100s时间，则A气体从瓶中扩散出一半需要的时间为 。nA.20s B.30s C.35s D.45sn ( )加入可溶性物质如NaCl后，水的凝固点降低这一现象被认为是由于 。nA.在溶液的凝固点时，冰的摩尔体积大于液态水的摩尔体积 B.在纯冰的正常凝固点时，纯冰的蒸气压低于溶液中水的蒸气压nC.液态水的蒸气压高于溶液蒸气压 D.氯化钠在水中的溶解为放热过程

6、CCCn( )在 情况下，实际气体接近理想气体。nA.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压n ( )在一定的温度和压力下，混合气体中某组分物质的摩尔分数与体积分数在数值上的关系是 。nA.成正比 B.成反比 C.相等 D.上述三者都不对n ( )被誉为“近代化学的始祖”的科学家是 。nA.诺贝尔 B.法拉第 C.拉瓦锡 D.道尔顿n ( )关于气体常数R，下列叙述中错误的是 。nA.数值与气体其他参数选用的单位有关 B.是理想气体状态方程式常数 C.与实验测定条件无关 D.只在气体中有用n ( )土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是 。nA.冰点下降

7、B.渗透压 C.蒸汽压下降 D.沸点升高BCDDBn( )、两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为 P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 nA.PVA = nART B.PAVA =nA RT C.PAV= nA RV D.PA (VA+VB )= nA RTn ( )下列叙述错误的是 。n A.一种气体产生的压力，与其它气体的存在有关 B.一种气体产生的压力，与其它气体的存在无关 nC.混合气体的总压力为各气体的分压力之和 D.各组分气体的分压力等于总压与该组分的摩尔分数之积n ( )在一定温度和压强下，50cm3

8、O2通过多孔性隔膜扩散需20s，而20cm3另一种气体通过该膜需9.2s，则这种气体的相对分子质量为 。nA.18 B.32 C.38 D.42BADn( )两个容积和质量完全相同的容器，各盛满理想气体A和B后，气体A的质量是气体B的两倍，气体A的摩尔质量为气体B的一半。若温度相同，则气体A与B的压力比pA/pB为 。nA.4 B.1 C.1/2 D.1/4n ( )某气体AB，在高温下建立下列平衡 AB(g) A(g)B(g)。若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为 。nA.253

9、B.101 C. 50.5 D.126n( )处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现 。n A.A杯水减少，B杯水满后不再变化 B.B杯水减少，A杯水满后不再变化nC.A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D.B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出AACn ( )若溶液的浓度都为0.1moldm-3，则下列水溶液的沸点由高到低的排列，顺序正确的是 。nA.NaCl，K2Cr2O7，CaCl2 B.NaAc，K2CrO4，NaCl C.Na2SO4，NaCl，HAc D.Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4n ( )扩散速率约为甲烷（CH4）3倍

10、的气体是 。nA.H2 B.He C.N2 D.CO2n ( )将5dm3、300K、300kPa的O2与8dm3、400K、200kPa的N2以及3.5dm3、350K、600kPa的He压入10dm3的容器中，维持体系温度300K，则下面判断正确的是 。nA.O2的压强降低，N2和He的压强增加 B. N2的压强增加，O2和He的压强降低nC.N2的压强不变，总压比混合前的总压低 D. O2、N2和He的压强均降低CADn( )Fe(s)和Cl2(l)的fHm都为零。n( )系统的焓变就是该过程的热效应。n( )系统的焓变等于等压热效应。n( )CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩

11、尔燃烧焓。n( ) 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。n( ) 如果一个反应的rHm0，rSm0的反应都能自发。n( )rGm0。n( )虽然气、液、固态物质的标准摩尔生成焓与水溶液中离子的标准摩尔生成焓所用的参考态不同，但是可一起用于计算有气、液、固态物质和离子同时参加的反应焓变。n液态水蒸发变成H2O(g)，rSm是 0；CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，rSm 0。 n有A、B、C、D 四个反应，在298 K 时反应的热力学函数分别如下所示：n 反应 A B C DnrHm(kJmol-1) 1.80 10.5 -126 -11.7nrSm（Jmol-1K-1）

12、 30.0 -113 84.0 -105n则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ，任何温度都不能自发进行的反应是 。n对某系统做功165J，该系统应 （吸收或放出）热量 n J，才能使内能增加100J。CB放出 n将少量NaOH固体溶于水，溶液变热。则NaOH溶于水的过程的H 0；G 0。n 在100时水的汽化热为44.0 kJmol-1，则该温度下水汽化过程的Sm = Jmol-1K-1，Gm= kJmol-1。n 液态溴在59时汽化，则溴在该温度汽化过程的Sm、Um、Hm、Gm、Q和W等物理量中，等于零的是 ；小于零的是 。n一系统由状态（1）到状态（2），沿途径I完成时放热200

13、J，环境对系统做功50J；途径II完成时，系统吸热100J，则系统对环境做功为 J，沿途径III完成时，系统对环境做功40J，则Q= J。 1180GmW250-110 n ( )2NH3(g)= N2(g) + 3H2(g) 298K时， rHm = 92.22 kJmol-1， rSm = 198.53 Jmol-1K-1， 则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是 K。nA.365.15B.278.15 C、464.15D.534.15n ( )如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 。nA. Q = 0，W = 0，U = 0，H = 0 B. Q 0，W 0，U =

14、0，H = Q nC. Q = W，U = Q - W，H = 0 D. Q W，U = Q - W，H = 0CCn ( )若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的 。nA. U = 0，H = 0，S = 0，G = 0 B. U = 0，H 0，S 0nC. H = 0，U = 0，S 0，G 0，U 0，G 0n ( )下列反应中rSm 0的是_。nA.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) B. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) C. NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) D. CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)

15、+H2O(l)CC( )由图可知下述描述正确的是 。（其中X0，Y0）A. 该反应为吸热反应B.反应的焓变为-YC.反应的活化能等于YD.反应的H=X+YBn ( )在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJmol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJmol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 。nA. -789.3 kJmol-1 B. 0 C. -2.0 kJmol-1 D. +2.0 kJmol-1n ( )25时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 moldm-3，若在1dm3水中加入1mol NaCl，则NaCl (s) + H2O (l) NaCl (aq)的 。nA.

16、S 0，G 0 B. S 0，G 0，S 0 D. G 0，S 0n ( )下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 。nA.Li(g) B.Li(s) C.LiCl(s) D.Li2CO3(s)DBAn( )下列反应中，rSm值最小的是 。 nA. C (s) + O2 (g) CO2 (g) B. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) C. CaSO4 (s) + 2H2O (l) CaSO42H2O (s) D. 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)n ( )下列热力学函数中， 不是状态函数。nA.W B.H C.S D.Un ( )下列热力学表达式中，恒温恒压

17、条件下有非体积功时不成立的是 。nA.G=H-TS B.TS=Qr C. H=U+(Pv) D.Qp=H ( )理想气体向真空膨胀，下面的结论中不正确的是_A.Q=0 B.W=0 C. H=0 D. S=0DADDn( )下面的物理量中，不属于体系的量度性质的是_。nA.压力p B.热力学能U C.焓H D.自由能Gn ( )对于反应2NO2 = N2O4和NO2 = 1/2N2O4，下列叙述中正确的是 。nA.两个反应的rGm相等 B. 两个反应的rHm相等 C.对两个反应而言，=1mol时表示都消耗了1mol的NO2nD. =1mol时表示第一个反应增加了1mol N2O4，第二个反应减少

18、了1mol NO2n ( )反应N2 + 2H2 = 2NH3生成3.14mol NH3时放热129.8kJ，反应进度为_。nA.1.57mol B.1mol C.2mol D.3.14molADAn( )下列物质中，fHm大于零的是_。nA.P(白) B.C(石墨) C.Cl2(g) D. Br2(g)n ( )下列反应中，rHm与产物的fHm相同的是_。nA.P(红)= P(白) B. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) C. 2H2(g) + C（石墨）= CH4(g) D. NO(g) + 1/2O2(g) = NO2(g)n ( )下列反应中，cHm与产物的fHm相同的

19、是_。nA. C(石墨)+1/2O2(g) = CO(g) B.NO(g)+1/2O2(g) = NO2(g) C.S(正交)+O2(g) = SO2(g) D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)DCCn ( )下列各途径中，熵变可以作为反应方向判据的是 。nA.体系温度不变 B.体系未从环境吸收热量 C.体系与环境无热量交换 D.体系的热力学能保持不变n ( )下列化合物中，标准熵Sm最大的是_。nA.MgCO3 B.Na2CO3 C.MgSO4 D.Na2SO4n ( )在下列反应中，Qp=Qv的反应为 。nA.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) B.N2(g)+3H

20、2(g) 2NH3(g) C.C(s)+O2(g) CO2(g) D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)CDCn( )由下列数据确定CH4(g)的fHm为 。nC(石墨)+O2(g)=CO2(g) rHm = -393.5kJmol-1nH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) rHm = -285.8kJmol-1nCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) rHm = -890.3kJmol-1nA.211 kJmol-1 B.-74.8kJmol-1 C.890.3 kJmol-1 D.缺条件，无法计算n ( )按通常规定，标准摩尔生成焓为零的物质为 。 nA.

21、Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) D.I2(g)n ( )热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为 。nA.零 B.1 Jmol-1K-1 C.大于零 D.不确定BCAn( )热化学方程式 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ，rHm(298)= -92.2 kJmol-1表示 。nA.1mol N2(g)和3mol H2(g)反应可放出92.2 kJ的热量nB.在标况下，1mol N2(g)和3mol H2(g)完全作用后，生成2mol NH3(g)可放出92.2kJ的热nC.按上述计量关系进行时生成1mol NH3(g)可放热92.2kJ nD.它表明在任何条件

22、下NH3的合成过程是一放热反应n Bn( )对于盖斯定律，下列表述不正确的是 。 nA.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化nB.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关nC.盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关nD.盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关n ( )热力学第一定律的数学表达式U=Q+W只适用于 。nA.理想气体 B.孤立体系 C.封闭体系 D.敞开体系ACn( )已知：n298K，101.325kPa下： rHm(kJmo

23、l-1) Sm(Jmol-1K-1)n石墨 0.0 5.74n金刚石 1.88 2.39n下列哪些叙述是正确的 。nA.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定 B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定nC.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定nD.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定n An ( )等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 。nA. H0，S0，S0 C. H0 D. H0，S0n ( )已知反应 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) 在300K时，其G= -107.9 kJmol-1， 400K时，G=

24、 -95.33kJmol-1，则该反应的H和S近似各为 。nA. 187.4 kJmol-1； -0.126 kJmol-1K-1 B. -187.4 kJmol-1； 0.126 kJmol-1K-1nC. -145.6 kJmol-1； -0.126 kJmol-1K-1 D. 145.6 kJmol-1； -0.126 kJmol-1K-1n ACn ( )已知298K时NH3(g)的H = -46.19kJmol-1，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的S为-198Jmol-1K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为 。nA. 193K B. 193K D.

25、466Kn ( )298K时，反应SO2(g)+2NaOH(aq) =Na2SO3(aq)+H2O(l)的rHm是 。nA. 164.7kJmol-1 B. -164.7kJmol-1 C. -394.7kJmol-1 D. 394.7kJmol-1n已知 fHm(SO2，g)=-296.8kJmol-1； fHm(H2O，l)=-286kJmol-1； fHm(SO3，aq)=-635.5kJmol-1； fHm(OH-，aq)=-230kJmol-1 BBn ( )已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ，H1=-393.5kJmol-1；Mg(s)+O2(g)=MgO(s) ， H2=

26、-601.8kJmol-1；Mg(s)+C(s)+O2(g)=MgCO3(s)， H3=-1113kJmol-1。则 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的 H为 kJmol-1。nA. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.3n ( )对于封闭体系，体系与环境间 。nA.既有物质交换，又有能量交换 B.没有物质交换，只有能量交换 nC.既没物质交换，又没能量交换 D.没有能量交换，只有物质交换CBn( )某系统由状态A变到B，经历了两条不同的途径，分别吸热和做功为Q1、W1和Q2、W2。试指出如下各组式子，哪一组是正确的 。nA.Q1Q2，W1W2B

27、.Q1W1Q2W2 C、Q1Q2，W1W2D.Q1W1Q2W2n ( )关于催化剂的说法，下列说法中正确的是 。nA.不能改变反应的G、H、U，但能改变S B.不能改变反应的G、H，但能改变S、UnC.不能改变反应的G，但能改变H、S、U n D.不能改变反应的G、H、S、UBDn( )下列说法中正确的是 。nA.稳定单质的fHm、fGm和Sm都为零 B.放热反应总是可以自发进行的nC.H2(g)标准燃烧热等于H2O(l)的fHm D.CO2(g)的fHm也就是CO(g)的标准燃烧热n ( )下列反应中释放能量最大的是 。nA.CH4(l) + 2O2 = CO2(g) + 2H2O(g) B

28、.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)nC.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) D.CH4(g) + 3/2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)CCn( )下列叙述正确的是 。nA.rSm=S(生成物) - S(反应物) B.一个自发进行的反应，体系自由能减少等于体系对环境所做最大功 C.某气相反应rGm是指反应物与产物都处于298K且气体总压为101.3kPa时，该反应的自由能变nD.同类型的二元化合物可用它们的rHm值直接比较其热力学稳定性n( )对反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O

29、(l) 的H，下列说法中正确的是 。nA.H是CO2(g)的生成焓 B.H是CH4(g)的燃烧焓 C.H是正值 D.H-U是正值DBn计算：由下列方程和298 K 时的rHm值计算CH4 的标准摩尔生成焓fHm：H2 (g) +1/2 O2 (g) = H2O (l)，rHm= - 286.1 kJmol-1；C (石墨) + O2 (g) = CO2 (g)，rHm= - 394.9 kJmol-1；CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l)，rHm= - 882.0 kJmol-1。n答案：方程式： 2H2 (g) +C (石墨) = CH4 (g) n若将题

30、给的三个反应方程式自上而下依次给以编号、和，并将答案方程式编为，n则不难发现： = 2 + 。 n反应的生成热：nfHm(CH4 )= 2(- 286.1 kJ mol-1) + (- 394.9 kJ mol-1) (- 882.0 kJ mol-1)n= -85.1 kJ mol-1 n计算：已知键能数据：EC=C = 610kJ/mol，EC-C = 346kJ/mol，EC-H = 413kJ/mol，EH-H = 435kJ/mol。试由键能数据求出反应C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的rHm。n由反应方程式：C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)n反应

31、过程断开的键有4个C-H键，1个C=C键，1个H-H键；生成的键有6个C-H键，1个C-C键。 nrHm = E(断开)-E（生成） n =4EC-H + EC=C + EH-H 6EC-H + EC-Cn=(4413+610+435) kJ/mol-(6413+346) kJ/moln=-127 kJ/mol n计算：产生水煤气的反应为C(石墨) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，各气体分压均处在1.013105Pa下时体系达到平衡，求体系的温度。n热力学数据（298K） H2O(g) CO(g)nfHm(kJmol-1) -241.82 -110.52nfGm(kJmol-1)

32、 -228.59 -137.15n C(石墨) + H2O(g) CO(g) + H2(g)nrHm = ifHm(生成物)-ifHm(反应物) n =fHm(CO，g)+ fHm(H2，g) fHm(C，s)+ fHm(H2O，g)n =-110.52 kJmol-1+0 O+(-241.82 kJmol-1) = 131.30 kJmol-1 nrGm = ifGm(生成物)-ifGm(反应物) n =fGm(CO，g)+ fGm(H2，g) fGm(C，s)+ fGm(H2O，g)n =-137.15 kJmol-1+0 O+(-228.59 kJmol-1) = 91.44 kJmol

33、-1 n由rGm =rHm -TrSm nrSm = (rHm -rGm)/T = (131.30-91.44)103 Jmol-1/298K = 133.76 Jmol-1K-1 nrH和rS随温度变化很小，可忽略rH和rS随温度的变化。n在温度T时，反应达到平衡，rGm(T) = 0，即 n rGm =rHm -TrSm = 0n T =rHm /rSm = (131.30 kJmol-1)/(133.76 10-3kJmol-1K-1) = 981.6K n计算：反应A(g) + B(g) 2C(g)中A、B、C都是理想气体。在25、1105Pa条件下，体系若分别按下列两种途径发生变化，

34、求两种变化途径的Q，W， rUm， rHm， rSm， rGm。n（1）体系放热41.8 kJmol-1，而没有做功；n（2）体系做了最大功，放出了1.64 kJmol-1的热。n两个过程的rUm、rHm、rSm、 rGm相同，但Q和W不同。n（1）体系放热：Q1 = -41.8 kJmol-1 n 体系没有做功：W1 = 0 n rUm = Q + W = -41.8 kJmol-1 n 由反应式可知：n = 0n rHm =rUm +nRT =rUm = -41.8 kJmol-1 n（2）体系做了最大功，可以判断此过程为可逆过程，故n rSm = Q2/T = -1.64 kJmol-1

35、/298K = -5.50 Jmol-1K-1 n rGm =rHm -TrSm = -41.8 kJmol-1 298K(-5.50 10-3Jmol-1K-1) = -40.2 kJmol-1 n 体系放热：Q2 = -1.64 kJmol-1 n W2 = rUm Q2 = (-41.8 kJmol-1) (-1.64 kJmol-1) = -40.2 kJmol-1 n 或由可逆过程：W2 = W非 =rGm = -40.2 kJmol-1 n n两个途径的计算结果如下：n 途径 Q W rUm rHm rSm rGmn (1) -41.8 0 -41.8 -41.8 -5.50 -4

36、0.2n (2) -1.64 -40.2 -41.8 -41.8 -5.50 -40.2n计算：已知：MnO2(s) = MnO(s) + 1/2O2(g)，rHm(1) =134.8 kJmol-1；MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s)，rHm(2) = -250.18 kJmol-1。试求MnO2(s)的标准摩尔生成热。n (1) MnO2(s) = MnO(s) + 1/2O2(g) rHm(1) =134.8 kJmol-1n (2) MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) rHm(2) = -250.18 kJmol-1n （2）-2（1）得 n Mn(s)

37、 + O2(g) = MnO2(s) rHm n 由盖斯定律得n rHm =rHm(2) 2rHm(1)n = （-250.18 kJmol-1）- 2134.8 kJmol-1n -519.8 kJmol-1 n计算：已知：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g)，rHm(1)= -222 kJ/mol；2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)，rHm(2)= 484 kJ/mol；CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，rHm(3)= -41 kJ/mol。试求CO2(g) = C(石墨) + O2(g) 的rHm。nC(石墨) + O2(g) = 2

38、CO(g) （-1/2）n 2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) （+1/2）n +) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) （-1）n n CO2(g) = C(石墨) + O2(g) n rHm =rHm(1) （-1/2）+rHm(2) （+1/2）+rHm(3) （-1）n =(-222) （-1/2）+484（+1/2）+(-41) （-1） kJ/moln = 394 kJ/mol n计算：273K时1mol H2O(l)在101.3kPa下变成蒸汽，若1g水汽化要吸热2.255kJ，计算此过程的H和U。n273K，101.3kPa下，水的汽化

39、过程可表示为nH2O(l) H2O(g)n依题设在此条件下，1g水汽化要吸热2.255kJ，故1molH2O即18gH2O汽化时要吸收的热量为n 2.255kJ18 = 40.59kJ n由于是恒压热效应，过过程的H = 40.59kJ，由公式H =U +nRT n得 U =H -nRT = 40.591000J 1mol8.314Jmol-1K-1273Kn = 38.32kJ n计算：已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，rHm(1)= 180.5 kJ/mol；2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ，rHm(2)= -114.1kJ/mol；2NO2(g) =

40、N2O4(g)，rHm(3)= -57.24kJ/mol。求N2O4(g)的标准摩尔生成热。n因为n N2(g) + O2(g) = 2NO(g)n 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)n +）2NO2(g) = N2O4(g)n N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) n该反应的rHm即为N2O4(g)的标准摩尔生成热。n fHm（N2O4，g） =rHm(1)+rHm(2)+rHm(3)n =180.5 kJ/mol + （-114.1kJ/mol） + （-57.24kJ/mol）n =9.16 kJ/mol n计算：已知：C3H8(g) + 5O2(g) = 3C

41、O2(g) + 4H2O(l)，rHm(1)= -2220 kJ/mol；2 H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ，rHm(2)= 572.0 kJ/mol；3C(石墨) + 4H2(g) = C3H8(g)，rHm(3)= -104.5kJ/mol。求CO2(g)的fHm。n根据物质的标准摩尔生成热的定义，CO2(g)的fHm是指CO2(g)的生成反应n C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的摩尔反应热。n而这一生成反应可由题设给出的反应得到n C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) 1/3n 2 H2O(l) = 2H2(g) + O2

42、(g) 2/3n +)3C(石墨) + 4H2(g) = C3H8(g) 1/3n C(石墨) + O2(g) = CO2(g) n所以根据盖斯定律，CO2(g)的标准摩尔生成热为n fHm =rHm(1) 1/3+rHm(2) 2/3+rHm(3) 1/3n = (-2220) 1/3 +572.02/3 + (-104.5) 1/3 kJ/moln = -393.5 kJ/mol n计算：已知丙烯C3H6(g)的标准摩尔燃烧热cHm = -2058.0kJ/mol，求恒容反应 C3H6(g) + 9/2O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)的热效应（rUm）。nC3H6(g)的

43、标准摩尔燃烧热cHm即为反应C3H6(g) + 9/2O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)的恒压热效应rHm。 n其恒容反应热用rUm表示。n该反应气相物质的化学计量数该变量为n = 3-（1+9/2） = -5/2 由公式rHm = rUm + nRT，得n rUm = rHm nRTn = -2058.0kJ/mol -（-5/2）8.314Jmol-1K-1298K10-3kJJ-1n = -2051.8 kJ/mol n计算：利用下面热力学数据计算反应 CuS(s) + H2(g) = Cu(s) + H2S(g)可以发生的最低温度。n fHm/( kJmol-1) Sm/(Jmol-1K-1)n CuS(s) -53.1 66.5n H2(g) 0 130.57n H2S(g) -20.6 205.7n Cu(s) 0 33.15n反应的rHm和rSm可以由已知数据求出n rHm = fHm(H2S，g) -fHm(CuS，s) = -20.6-(-53.1) kJmol-1 = 32.5 kJmol-1 n rSm = Sm(H2S，g) + Sm