《硫酸、硝酸和氨》练习题#(精选.)

1、word. 硫酸、硝酸和氨练习题 一、选择题 1. 当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A、3:1:2B、3:2:2C、1:1:2D、1:3:2 2. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3. 有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A. 浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应 C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯

2、碱的反应 4. 将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2Omn,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A(mn)/3mLB(nm)/3mLC(4m1)/13mLD3/(mn)mL 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2f+3H2O B、向氯化俊的稀溶液中加入少量NaOH:NH4+OH-=NH3f+H2O C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4$ D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2f+2H2O 6

3、. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A. 颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色 7. 下列叙述或操作正确的是 A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 8. 右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁 小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是F 液硫酸A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动上

4、9. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.Na+ +、Ba2+、Cl、SO42B. C.NH4+ +、K+ +、Cl、NO3D. 10. 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用* 的试剂是 A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液 11. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A.先加硝酸酸化，再加氯化彻溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸彻溶液 C.先加盐酸酸化，再加氯化彻溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸彻溶液 12. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发

5、生。要检 验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取 的试剂是(王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物) Na+ +、Ba2+、AlO2、NO3 NaLKLNO3、SiO32 word. A.硫酸B.“王水”C.盐酸D.硝酸 word. 13. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 14. CuS和CU2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别合理的是 A. 将两种样品分

6、别溶于硝酸，区别所产生的气体 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 15. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取 一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶 的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能确定 17、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下

7、都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低 18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。 将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的。2,恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的 体积可能是 A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL 19. mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 A.m/64molB.m/32molC.98V/22.4gD.64m/22.4g 20. 一定量的锌与100mL18.5mol-L1的浓H2SO4充分反应

8、后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气 体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol-L1。则生成的气体中SO?和H2的 体积比为 A、1:2B、2:1C、1:4D、4:1 三、填空题 21. 硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： (1) 实验室制取氢气; (2) 实验室干燥氢气; (3) 浓硫酸与金属铜的反应; (4) 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运; (5) 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生。 22. a、b、c、d、e是含有一种相

9、同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。 (1) 如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)： a;b;c;d;e。 CuS和CU2S两种黑色粉末的方法 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚猷 酚猷 石蕊 小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 b acde 16、已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,贝贝U49%的硫酸溶液的物质的量浓度为 word. (2) 如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)： word. a;b;c;d;e。 23、将红热的黑色固体单

10、质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A, A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验： (1) 推断各物质的化学式： 甲：;乙:;丙:; A:;B:;C:。 (2) _ 写出甲与乙反应的化学方程式： 三、实验题 24. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是: 25、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

11、 (2)试用下图6-3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 (3) 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用 (4) 装置中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置在整套装置中位置的理由是。 (5) 装置中所盛溶液是，可验证的产物是。 四、计算题 26、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比。 H2O 图6-3 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至

12、右的方向)是(填装置的编号)： word. 27. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的 体积为11.2L。请回答： (1) NO,NO2的体积各为多少升？ (2) 待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/LVmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？ (3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOHNaOH 溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水的质量为多少？。 28、向浓度均为3mol-L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充

13、分反应后若溶液体 积仍为10mL。求：(1)产生气体标准状况下的体积是多少升？(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度。 29、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向 其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。 (1) 求溶液中Cu2+的物质的量浓度. (2) 若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别 是多少？word. 参考答案参考答案 1、A2.D3.D4、A5、D6、B7、BC8.B9.BD10.C11.C12.D13.B14.C15.B16、C17、A、D18、CD19

14、、AC20、C 21. (1)B;(2)C;(3)BE;(4)E;(5)DE(提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时, 生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体) 22. (1)硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸 (2)N2；NH3；NO;NO2;HNO3 23. 甲、C乙、HNQ浓)丙、Cu;A、NQ、CQB、CaCOC、NO 24、(1)稀氨水和酚猷 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 25、答案：(1)2H2SO4(浓)+C=CO2f+2H2Of+2SO2f (2) (3) 验证产物气

15、流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部 吸收 (4) 无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、 之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳) 26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO转变为H21:4 _3_ 27、(1)5.85.4(2)(aV100.5)/0.14(3)57.8 28、 依题意，由反应： 3Cu 8H 2NO33Cu2 2NO4H2O 化学计量数(u) 3 8 2 初始投入量(mol) 0.03 0.09 0.03 分析：明显看出H 和NO3离子过量, Cu的量不足， 应用Cu的量进行 计算。 (1)由3Cu2NO 192g44.8L 1.92gV(NO) 192g：1.92g44.8L：V(NO)V(NO)0.448L (2)由上离子方程可看出，1.92gCu为0.03mol,反应中耗H0.08mol,耗0.02mol，生成C