水的离子积PH的计算

1、A 向水中加入少量 NH4CI 固体，平衡向正反应方向移动，Kw变大水的离子积PH的计算1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A 因为水的离子积常数的表达式是Kw=c（H+） qOH），所以Kw随溶液中 qH+）和c（OH）的变化而变化B 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量一 14 142.已知 25C时水的离子积为Kw= 1.0 氷 0 35C时水的离子积为Kv= 2.1 相 。下列说法中正确的是（ ）A 水中的 qH+）随温度的升高而

2、降低B. 25C时水呈中性，35C时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化3.向纯水中加入少量 NaHSO4,在温度不变时，溶液中（）A C（H+）/C（OH一）增大B C（H+）减小C.水中C（H+）与 qOH一）的乘积增大D C（OH）增大C. FeCWD Na2CO3+一 24H 和 OH 物质的量浓度的乘积为 10 ，在该溶液中，一定不能大量C 芯D 馬7.向纯水中加入少量 NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中（）A 水电离出的 H+大于水电离出的 OH一浓度B C（H+）G（OH一）增大C.酸性增强D C（H+）、C（OH一）均增

3、大8. 某温度下，将浓度为 0.01 mol L1盐酸与 0.01 mol 1的 NaOH 溶液等体积混合，混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度（）C 加入 NaHSO4固体D 力口入（NH4）2SO4固体5.常温下，纯水中存在电离平衡：H2 -H + OH，若要使水的电离平衡向右移动，并使C（H ） 增大,A 加入 Na2CO3固体B 加入 NaNO3固体4.能影响水C(OH ) qH、操作是()应加入的适当物质是（）A NaHSO4B HCl6.室温下，某溶液中由水电离出来的存在的离子是（）A 熱鼾B 撤迈A 向水中加入少量 NH4CI 固体，平衡向正反应方向移动，Kw变大A 前者大

4、B 后者大C.相等D 无法判断9. 将H、Cl、Al 、K、S、OH、畑、*九:分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A B C .D 10.室温下水的电离达到平衡：H2OH+ OH一。下列叙述正确的是（）KW值随温度升高而增大15.关于 pH 的测定下列说法正确的是（16用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是A .将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡照B .将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色 卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照B.向水中加入少

5、量盐酸，平衡向逆反应方向移动，qH+）增大C.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D.向水中加入少量 NaCl 固体，平衡向正反应方向移动，qH+） = qOH）11.在50C时液氨中存在着下列平衡：2NH3（液）-+抑$，两种离子的平衡浓度均为1.0X015一 1mol L 。以下有关一 50C时离子积的叙述中正确的是（）A . 离子积为 1.0 相一1530B.离子积为 1.0 10C.向液氨中加入氨基钠（NaNH2）,液氨的离子积增大D.向液氨中加入 NH4CI,C（iq；蔚）增大，离子积的数值也随之增大12液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3=+ ., 50C时，

6、两种离子的平衡浓度均为其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体,C.一 15一 1此温度下，在液氨中加人 NaNH2,则液氨中c個 Hj）v 1 X10 mol L在液氨中加入NH4CI，则液氨中将大于CCHJ13水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（图中对应点的温度关系为a b水的电离常数Kw数值大小关系为 b dC.温度不变，加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点纯水仅降低温度可由 b 点到 d 点14.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）+一 14蒸馏水中，c（H ）c（OH ） = 1 X10C.25C时，任何以水为溶

7、剂的稀溶液中C(H)C(OH)=1X1014A . pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH = 2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHpH 计是精确测定溶液 pH 的仪器D .将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照17.下列溶液一定呈中性的是（）B .c(H+) = qOH)的溶液的 pH 为（21.pH = 2 和 pH = 4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（设混合后溶液体积的变化忽略不计）C. pH = 2.322.常温下，将 pH = 8 的 NaOH 与 pH = 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶

8、液中c（H+）最接近于（已知：lg 2B.（104+ 106）mol L110 1D . 2 0 mol LpH = 2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11,则强碱与强酸的体积24.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是（）A . pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合B . pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合A . pH = 7 的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D .非电解质18.下列

9、关于溶液的酸碱性，说法正确的是A . pH = 7 的溶液是中性）=c（H+）的溶液呈中性+ 7 1中性溶液中一定有c(H ) = 1.0 0 mol LC. qoH在 100C时，19温度为25C时，将 0.23 g 钠投入到100 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL ,则该溶液B. 13C.121020.常温下，下列说法错误的是（）+一 41A.c（H ）为 1.0 0 mol L 的醋酸溶液的1C.0.01 mol L 氨水的 pH10 mol L( )+ 3一 1A.c(H )= 1 0 mol L 12 一 1B .c(OH )= 2 0 mol L=0.3)()81

10、0 1A.(10 + 10 )mol LC.mol L23.常温下，pH = 13 的强碱溶液与比是()A.11 ： 1B. 9 : 1C. 1 ： 11D .1 : 9D . pH = 325.25C时，将某强酸和某强碱溶液按1 : 10 的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的 pH 和为（）A.12B. 13C. 14D. 1526.25C时，pH = 5 的盐酸和 pH = 9 的 NaOH 溶液以体积比 11 : 9 混合，混合液的 pH 为（）D.无法计算27室温时，将xmL pH =a的稀 NaOH 溶液与ymL pH =b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH

11、的判断，正确的是（）28. 常温下，将 10 mL pH = 13 的 Ba（OH）2溶液加水稀释至 100 mL ,所得溶液的 pH 为（）A.14B.12.7C.12D.12.329. 将 10 mL pH = 1 的 CH3COOH 加水稀释至 100 mL 后，溶液的 pH 为（）A.2B. 2pH7C. 1pH41C.0.2 mol L 的醋酸，与等体积水混合后pH = 1D.室温下，pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的 NaOH 等体积混合后 pH = 71+ 一31.25C时，在 0.01 mol L 的硫酸溶液中，水电离出的H 浓度是（）13 11 71121A. 5 氷

12、 0 mol LB. 0.02 mol L C. 1 10 mol LD. 1M0 mol L+131c（H ）= 1.0 0 mol L ，该溶液中一定能大量共存的离子组是34. 下列说法正确的是（）A .强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH 相等C.将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的 1/2D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍35. 在同体积，浓度均为 0.3 mol L1的 H2SO4、HCl、HNO3、CHaCOOH 溶液中，分别加入足量的Zn,下列说法中正确

13、的是（）C. 6A .若x=y,且a+b= 14,贝 U pH7B .若 10 x=y,且a+b= 13,贝 V pH = 7C.若ax=by，且a+b= 13,则 pH = 7D .若x= 10y,且a+b= 14,贝 U pH732.在某无色溶液中，由水电离出的A. Fe2+、Na+、NO 卜、SO+ + *B.Na、K、Cl、SO+ + C.Na、Ag 、F、NOi+2+ D. K、Ba 、Cl 、HSO33.某溶液中由水电离出的+ 10 1c（H ） = 10 mol L ，那么该溶液的 pH 可能为（A.1C. 10 或 4D.1A .硫酸中放出氢气量最多B .醋酸中放出氢气量最多C

14、.盐酸中放出的氢气量最多D .盐酸和硝酸中放出的氢气相等36.现有物质的量浓度相同的盐酸和醋酸两杯溶液，下列说法正确的是（ ）A .与相同浓度、相同体积的 NaOH 溶液恰好完全中和，醋酸溶液消耗体积更多B.加水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH 值更小C.两杯溶液中水电离出的 qH+）相同D.向两杯溶液中分别加入一定量醋酸钠固体,pH 均增大右x+y=13, . i（填数值）;37.pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的同，贝 Um和n的关系是（）A.mn的平均速率 BA 盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余m倍和n倍， 稀38.pH 相等的盐酸和醋酸都稀释相同的倍数后,pH 的大小关A

15、 .盐酸 醋酸B .醋酸盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断39.pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好中和，消耗 NaOH 溶液体积分别为V和V2,贝UV1和V2的关系（）B.VivV2C .Vi=V2D. VW4O.C（H+）相同且等体积的两份溶液A 和 B , A 为盐酸,为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是1反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量A= B 反应过程A.B.C.D .41.（双选）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是图中五点 Kv 间的关系：B C A

16、= D = E若从 D 点到 A 点，可采用在水中加入少量酸的方法若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH 固体的方法若从 B 点到 A 点，可以采用降温的方法42. （双选） 常温下， 已知某水溶液中由水电离出+14 1c(H ) = 10 mol L ，溶液中可能含有:2+Fe Cl + HCONa NOAl，一定能大量共存的离子组合为（B.C.D .43. （双选） 常温下， 某溶液中由水电离产生的+ 9 1_C(H ) = 1 X10 mol L ，则下列叙述正确的是pH 值一定为 5B. 一定是酸溶液可能是强酸的酸式盐溶液D . pH 值可能为 9+ 1344.

17、 25C时欲使水电离产生的c（H ）= 10 mol1 .L ，配制 1 L 溶液，应向其中加入 5.0 mol L 的盐酸溶L 或加入45在 25C时，有 pH 为x的盐酸和 pH 为y的 NaOH 溶液，取vxL 该盐酸同该 NaOH 溶液中和，需vyLNaOH 溶液。问:(1)若x+y= 14,吨1 i/nul L4nrIIM1 VIlk:R若X+yi4, =(表达式)，且VxVy(填 “、“ 8)46有 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ,要使它的 pH 降为 11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)_若加入蒸馏水，应加mL。若加入 pH 为 10 的

18、NaOH 溶液，应加 _ mL。若加入 0.01 mol L1的盐酸，应加 _mL。47室温下，求下列溶液的 pH :-1(1) 某 H2SO4溶液的浓度是 0.005 mol L ,1此溶液的 pH 为_。2用水稀释到原来体积的100 倍，pH 为_ 。3再继续稀释 104倍，pH 为_ 。(2) pH = 3 的盐酸与 pH = 5 的硫酸等体积混合，pH 为_。(3) pH = 10 和 pH = 12 的两种 NaOH 溶液等体积混合，pH 为_ 。(4) pH = 12 的 NaOH 溶液和 pH = 4 的 HCI 溶液等体积混合，pH 为_ 。48. 常温下 pH = 1 的硝酸

19、溶液，硝酸电离出的C()与水电离出的C(H、之比=_;该溶液中水电离出的C(H+)是 pH = 3 的硝酸中水电离出的C(H+)的_ 倍。一 1249. (1)某温度(TC)时，水的Kw= 1 X10，则该温度 _ (填“ ” “ c(H+), A 正确； Na*、 勺： 对水的电离无影响， B 错误；NaHSO4=Na+ H十+二；丫 ,抑制水的电离，但c(H+) c(OH), C 错误；珂加+ OH一=NH3H2O，促进水电离， qH+) c(OH)，D 错误。5. 【答案】C【解析】H20 H+ OH，增加 H*或 0H，抑制水电离；消耗H+或 0H，促进水电离。十，促进水电离，Kw不变

20、，qH+)减小，c(OH)增大，D 错误。6.【答案】BNaHS04=Na+ H+锻磅厂，抑制水的电离， A 错误；HCI=H 30H一=Fe(0H)3j,促进水的电离，c(H+)增大，c(OH一)减小，C+ C，抑制水电离，B 错误;3 +Fe +消耗 H计是一种精确仪器，如图为精确度不同的pH 计，一般可以精确到 0.1 个 pH 单位，D 正确。Na+ H十+附Ogi,c(H+)增大，由于Kw不变，c(OH )减小，B、D 错误，C 正确。8.【答案】C【解析】二者等体积等浓度混合，恰好完全反应，生成的NaCI 不影响水的电离，C 正确。9.【答案】B【解析】H2O=H+ OH，增加 H

21、+或 OH，抑制水电离，减小 H+或 OH，促进水电离。 、抑制 水电离；能与水电离的 H+或 OH反应生成弱电解质，促进水的电离； 不与 H*或 OH反 应，对水的电离无影响，B 正确。10. 【答案】B【解析】H2O=H+ OH:Kw=c(H+) (OH)，只与温度有关；增加 H+或 OH，抑制水电离；消耗 H +或 OH，促进水电离。丸卜；+ OH=NH3H2O,促进水电离，但Kw不变，A错误；加入 NaOH 固体，c(OH)增大，抑制水电离， C 错误；NaCI 对水的电离平衡无影响，D 错误。11. 【答案】B+1515【解析】Kw=c(H )c(OH )，与水的离子积相似，液氨的离

22、子积为c(|：u-；)c(y 礼)=1.0XO X1.0 氷 0 =301.0X0, B 正确，A 错误；水的离子积只和温度有关，同样液氨的离子积也只与温度有关，与加入的物质无关，C、D 错误。12. 【答案】A【解析】液氨是纯液体，量变但浓度不变，平衡不动，A 错误；加入 NH4CI 固体，Cd*)增大，平衡逆移，c(im)将减少，C(闻|锻)cG-), B、D 正确；加入 NaNH2,c(ii叽)增大，抑制电离，c(q叽：)a 点Kw= 10 mol L X10 mol L = 10 , b 点温度咼， A 错误；d 点与 a 点温度相同，Kv 相同，由 A 分析知 Ky数值大小关系为 b

23、 a= d, B 正确；c 点Kw大于 a 点，温度高于 a 点，仅加入 NaOH 不能使溶液从 c 点变到 a 点，C错误；纯水中降低温度，溶液中c(H+)和c(OH)均减 小，而 b 点到 d 点溶液的c(OH)未变，仅降低温度溶液不能从 b点到 d 点，D 错误。14. 【答案】A【解析】Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25C时，纯水和任何物质的水溶液中Kw=c(H+)c(OH)14=1X10。15. 【答案】D【解析】用水润湿 pH 试纸则会使酸、碱中的c(H+)发生变化，所测 pH 可能与实际不符，A 错误；广泛 pH 试纸只能计是一种精确仪器，如图为精确度不同的pH 计，一般

24、可以精确到 0.1 个 pH 单位，D 正确。测出整数，B 错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，估算出pH 的范围，C 错误；pH10【解析】两种碱混合，一般先求出混合后的c(OH-)， 后由+c(H )。强碱溶液混合，c(OH )=1mol L ，二种碱提供 qOH )相差 100 倍，可将小的一方近似忽略,c(OH )混5一 1+ 5X1(hol L ，混合溶液中c(H )=101.=2X0 mol L , D 正确。【解析】pH 试纸不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中，B、C、D 错误。17. 【答案】B【解析】根据c(OH)与c(H+)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由qH

25、 J 与 107mol L一1、pH 与 7 大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH = 7 的溶液未明确为常温，不一定为中性，A 错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n(H+)和n(OH)不一定相等，如硫酸与烧碱间，无法判断混合后溶液的酸碱性，C 错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或 碱性，如 SO2溶于水生成 WSO3，溶液呈酸性，如 NH3溶于水生成 NH3H2O,溶液呈碱性，D 错误。18. 【答案】C【解析】根据 qOH)与 c(H+)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由qH J 与 107mol L一 、pH 与 7 大小推断溶液

26、的酸碱性，只适用在常温下。对照要点，只有C 正确。19. 【答案】B【解析】n(Na) = 0.01 mol，由 2Na + 2H2O=2NaOH + H 得n(NaOH) = 0.01 mol，则正确。20.【答案】0-01 mol1+丄“1X10140_1 L=Ujm。，c(H )0.1-1L , pH = 13, B【解析】c(H+)= 1X10_4mol L1, pH = - lg(1 氷 04)= 4, A 正确；0.1 mol L某酸溶液,_一 一 一 11，若为弱酸 pH1 , B 错误；0.01 mol L 氨水中 NH3H2O 部分电离，c(OH+一 121)1.0X0 mo

27、l L , pH12 , C 正确；醋酸部分电离，pH = 3 的醋酸溶液浓度大于若为盐酸pH =1,c(H1)0.01 mol L3mol L , D1.0X0正确。21.【答案】 C【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H、，再求 pH。强酸等体积混合，一 2一 141+(1LX0 mol L + 1 LX0 mol L )/2,二种酸提供 H 相差 100 倍，小的可近似忽略,c(H+)混=+ 3 1+.c(H )= 5XI0 mol L , pH = lgc(H ) = 3 lg52.3 C 正确。22.【答案】 D16.【答案】AC(OH )=113mol L = 1 X10 m

28、ol23. 【答案】D【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后C(H*)，再求 pH;如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH)，后由水的离子积常数转换成c(H+)，再求 pH;如果n(OH)和n(H+)相等，溶液呈中0 51尸13)_心一10 2仏性。设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，混合后碱过量，可得= 10(),V| F* + J I碱：V酸=1 : 9, D 正确。24. 【答案】C_L一 3 1一 3 1【解析】盐酸和硫酸中c(H )= 1 X10 mol L ，氨水是弱碱，其浓度远大于10 mol L ，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，A、D 错误；盐酸电离

29、出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离3 1子的物质的量相等，反应后溶液显中性，B 错误；氢氧化钡溶液中c(OH ) = 1 X10 mol L ，醋酸是弱一 3 1酸，其浓度远大于 10 mol L ，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，pH 小于 7, C 正确。25.【答案】D【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H+)，再求 pH;如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH),后由水的离子积常数转换成c(H+)，再求 pH;如果n(OH)和n(H+)相等，溶液呈中性。强酸和强碱溶液按1 : 10 的体积比混合恰好呈中性，说明酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中一a

30、 14 1亠的氢氧根离子的物质的量，设强碱pH =a，强酸 pH =b，贝U n(OH ) = 1 LX10 mol L ，n(H ) = 10b 1 一” a+b141- LX10 mol L ，贝U10= 10，pH 和为 15，D 正确。26.【答案】C【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H+)，再求 pH;如果碱过量，一般先求出混合后的 qOH一)，后由水的离子积常数转换成c(H+)，再求 pH;如果n(OH一)和n(H+)相等，溶液呈中性。盐酸c(H+)与 NaOH 溶液中c(OH一)均为 1 X10一mol L1,二者混合后盐酸过量，溶液中c(H+)=27.【答

31、案】DL1X10 mol-L1- 9X10-mol=1 X106molL一1,pH = 6， C 正确。【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后+混合后的c(OH一)，后由水的离子积常数转换成性。由题意得：n(NaOH) = xX1014x13mol,一 310 mol，则当x=y，且a+b= 14 时,a+ b 14X10。=1,C(H)，再求 pH;如果碱过量，一般先求出-一 一 - +.c(H )，再求 pH;如果n(OH)和n(H )相等，溶液呈中bn(HCI)=yx10 xpH = 7，A 错误；当 10 x=y，a+b= 13 时,JifNaOHj100,pH7 , B

32、 错误；当ax=by,a+b= 13 时,pH7 , D 正确。H(HC1：I28. 【答案】C【解析】强碱溶液稀释时，必须先计算出稀释后的C(OH)，后由水的离子积换算成qH+)，再计算 pH。一 1 一 一 1 +pH = 13 的 Ba(OH)2溶液中C1(OH )= 0.1 mol L ，加水稀释后 c(OH ) = 0.01 mol L ,Kw=c(H )X(OH一 +12一 1 +),C(H )= 10 mol L , pH = lgc(H )= 12, C 正确。29. 【答案】C【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能 得到溶液

33、的 pH范围。稀释醋酸溶液时，加水稀释H+10 倍后，溶液的 pH = 2;稀释还能促进原醋酸分子的电离，增加 H+，溶液酸性会增强，使 pH10 可知c(OH )= 5X10 mol L 。在硫酸溶液中，溶液中 H+来自于水和酸的电离，溶液中OH一只来源于水电离，无论什么溶液，水电离的c(H+)和水电离一+一一 13一 1c(OH )永远相等，则c(H )水=qOH )水=5.0 1Xmol L A 正确。32. 【答案】B+131一 71【解析】水电离产生的c(H ) = 1X0 mol L n, A 正确。另解：原醋酸和盐酸溶液中n(H )相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H )

34、增大，盐酸溶液中n(H、基本不变，要使稀释后两种溶液的pH 相同，则溶液体积关系为醋酸盐酸，mn, A 正确。38. 【答案】 A【解析】强酸在溶液中完全电离，只存在离子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH 相同的强酸和弱酸溶液， “弱酸中存在分子 ”是强酸和弱酸产生不同的根本原因，是解决问题的突破口。与盐酸 不同，稀释醋酸时不仅有QH+)的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中C(H+)减小程度减弱，若稀释相同的倍数时，弱酸的 pH 变化减小程度弱，强酸的 pH 变化程度大，A 正确。39. 【答案】 B【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，pH 相等的盐酸和醋

35、酸溶液，醋酸浓度大于盐酸。设盐酸的浓度为C,醋酸的浓度为C2,则CivC2；贝UV1W2。40. 【答案】 A 2 【解析】锌与酸反应本质： Zn + 2H =Zn +屮起始时C(H )相同反应速率相同， 错误；放出 屮 的体积相同，参NaOH 溶液体积也相同， A 错误；与硫酸不同，稀释醋酸时不仅有小，稀释相同的倍数时弱酸的加反应的锌相等， 正确；随反应进行，醋酸中的分子被促进电离，溶液中C(H+)得到补充，C(H+)的变化小于盐酸，反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸，正确；错误；C(H十)相等的醋酸和盐酸，C(醋酸)C(盐酸),n(醋酸)n(盐酸)，锌不可能在醋酸中剩余， 正确，错误，

36、综合 A 正 确。41.【答案】AD【解析】H2O- H+ OH,Kw=c(H+)C(OH)，只与温度有关，温度越高,44.【答案】0.02Kw越大。ADE 都处于25酸,C,Kw相等，B 点处于 100C,Kw最大，C 点温度应位于 A 点和 B 点之间，A 正确；在纯水中加入 溶液中c(H+)变大，Kw不变，qOH )变小，与图像不符，B 错误；若从 A 点到 C 点，只能为升高温度, C 错误；从 B 点到A 点，可以采用降温的方法，D 正确。42. 【答案】AC【解析】水+14c(H ) = 1 X10 mol一 1一 7一 1L +H来源于水,0H 来源于碱和水，则【解析】温水的离子

37、积不变，利用水的离子积计算出溶液的C(H+)或C(OH )，然后再根据总物质的量进行选若为酸溶液，溶液中C(H+)水电离=C(OH)水电离= 103mol L ，由c(H )溶液=qHCI) = 10 mol L ，贝 y 1 L 10 mol L =VX5.0 mol ,V= 0.02 L ；1 11 L 0 mol L =m(NaOH)-+ 1一 1若为碱溶液，Kw=c(H )c(OH ),c(OH )= 10 mol L ，则140 g mol ,m(NaOH) = 4 g。1To45.【答案】(1)1x+y1410y【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后Kw=c(H )溶

38、液qOH )，得C(H*)，再求 pH;如果碱过量，一般先求出-一 一 - +.混合后的c(OH一)，后由水的离子积常数转换成C(H+)，再求 pH;如果n(OH一)和n(H+)相等，溶液呈中 性。pH =x的 HCI ,c(H+)= 10一xmol L一1, pH =y的 NaOH 溶液，qOH一)= 10y14mol L一1,贝U Vx10一x：y- 14Vy-10y,x +y 14=10y。(1)x+y= 14,=1；(2)x+y= 13,-1=10W，VxVy。_x+ y 14(3)x+y14, 7T = 10y1 ,=11.7。1+ 4c(OH )= 10 mol L ； HCl 溶

39、液中 qH )= 10 mol46.答案】(1)900(2)1 000(3)81.8解析】(1) NaOH 溶液加水稀释至 pH 为 11，应使体积增大至 10 倍，需加水 900 mL。(2)两种碱混合，一般先求出混合后的C(OH),后由水的离子积常数转换成qH+)，再求 pH。设需 pH =一一 3一 110 的 NaOH 溶液体积为VL,强碱溶液混合c(OH )混=1X0 mol L ，则(0.1 LX1041 3 1mol LXV)/(0.1 L +V) = 1 X10 mol L ,V= 1 L = 1 000 mL。2mol L1+1X10与盐酸混合后，溶液呈碱性，设需 0.01

40、mol L0.01 mol-L 1XO-l L - 0.01 mol L1的盐酸体47.答案】(1)24接近 7(2)3.3+ 1解析】(1)C(H )= 0.005 mol L - X2= 0.01c(H+)=0.01 mol L1W00=104molpH 接近 7(酸无限稀释后不会变成碱(2)两种酸混合后，可直接求出混合后供 H+相差 100 倍，小的可近似忽略,(3)两种碱混合，一般先求出混合后的2 1合，qOH )混=(1 L 1Xmol L +13 1)混5X10nol L,近似忽略，C(OH=1.0X0 %ol L1,V81.8 mb(3)11.7(4)11.71 2mol L ,

41、 pH = lg 10 = 2。41L , pH = lg 10 = 4。)。C(H+)，再求 pH。混合后+C(H )=-1mol L ,二种酸提+4 1C(H )5X10ol L,pHlg(5 10 )=4lg 533C(OH),后由水的离子积常数转换成C(H+),再求 pH。强碱溶液混41LX0 mol L )/2 L ,二种碱提供c(H )混=Kw/c(OH )混2X10molC(OH )相差 100 倍，可将小的一方1 12L,pH= -lg(2X0)=12-lg 2后溶液呈碱性，即C(OH )=1 3 1mol L5X10mol L+，C(H )1 mol L2X1012 1mol L , pH = lg(2 10)= 12 lg 2 = 11.7。12248.答案】1010-12NaOH 溶液中1L ，二者等体积反应，碱过量反应+1一1