高二化学期末模拟试题

1、谢谢观赏高二化学期末模拟试题可能用到的原子量：H:1C:12O:16N:14Al:27Mg:24Fe:56Na：23Cu：64一、选择题(每题只有1个正确答案)1 .下列物质中，熔点最高的是(A)碘(B)金刚石(C)晶体硅(D)食盐2 .下列化学式能表示物质的一个分子的是(A)NaCl(B)SiO2(C)CO2(D)P3 .保存下列药口时，不必隔绝空气的是(A)水玻璃(B)烧碱(C)纯碱(D)亚硫酸钠4 .下列说法正确的是(A)酸性氧化物不与酸溶液反应(B) 非金属音质不与碱反应(C) 玻璃态物质没有固定的熔点(D) 硅酸盐难溶于水5 .下列金属中，属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是(A

2、)Mg(B)Al(C)Fe(D)Cu6 .下列化合物中，能跟强酸反应，不有跟强碱反应的是(A)Mg(OH)2(B)Al2O(C)Al(OH)3(D)(NH4)2CO7 .在铝跟NaOH§液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(A)1:1(B)2:1(C)3:1(D)4:18 .在水溶液中，下列离子与铁粉不发生反应的是(A)H+(B)Cl-(C)Fe3+(D)Cu2+9 .下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液白是(A)NaOH溶液(B)盐酸(QNdSClW液(D)KSCN溶液10 .向FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(A)Ba

3、SO4(B)FeS(C)BaSO3(D)S、选择题(每题有1个或2个正确答案)11 .能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放的溶液是(A)烧碱溶液(B)氢氟酸(C)水玻璃(D)盐酸12 .能说明碳酸比硅酸的酸性强的事实是(A)CO2能与水反应生成碳酸，SiO2不能与水反应(B)SiO2能与氢氟酸反应，CO不能与氢氟酸反应(C)石英与石灰石高温下反应可生成硅酸钙和二氧化碳(D)CO2通入N&SiO3溶液中能得到白色胶状沉淀13 .某元素的离子M最外层有2个电子，共有6个电子层，则M元素位于周期表中(A)第三周期(B)第六周期(C)IIA族(D)IVA族14 .下列物质的溶液中，分别通入过量的CO,溶

4、液中有沉淀生成的是(A)NaAlO2(B)AlCl3(C)Na2SQ3(D)Ca(OH)215 .下列反应的离子方程式中，正确的是(A)硫酸铝溶液与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3(B) 氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)+2H+=2H2O+Mg+(C) 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2-+Hd(D) 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3+3陛T16 .某无色透明的酸性溶液，可能的组成是(A)Mg2+、Cu+>SO2-(B)Na+、AlO2、NQ-(C)Al3+、Mg2+、Cl-(D)K-、Al3+、SO2-17 .将小块钠放入过量的氯化铝溶液中，发生的现象为(A

5、)只有气体放出(B)只生成无色透明溶液(C)有气体和白色沉淀生成(D)只有白色沉淀生成谢谢观赏18 .两种金属混合物15g投入到稀硫酸中，生成5.6L氢气(标准状况下的体积)，这种混合物可能是(A)镁和铁 (B)铁和锌(C)锌和铜(D)铜和铝19 .下列离子方程式书写错误的是(A)硫化亚铁与稀硝酸FeS+2H+=Fe2+HST8 B)铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+9 C)氢氧化钢溶液跟硫酸混合Ba2+SO2-=BaSOjCf+COCaCOJ(B)Na +、，N(5、SO2-(D)Fe 2+、NH+、Cl-、OH10 )澄清石灰水中加入浓碳酸钠溶液20 .下列离子在溶液中能大量共

6、存的是(A)Fe3+、NH+、SCN、Cl-(C)Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-Fe2+和Fe3+的离子浓度相21 .将适量还原铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的同。则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(A)2:3(B)3:2(C)1:2(D)2:1三、填空题22 .天然的二氧化硅分为和两大类。前者的典型代表物是,属于晶体；后者的代表物是,它可用做23 .某盐溶液的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)，向此溶液中滴入少量盐酸，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加过量氢氧化钠溶液沉淀又溶解。由此可知，该盐的名称为。化学式为。上述变化

7、的离子方程式为：,24 .质量为g的Fe可以和67.2LCl2（标准状况下）完全反应生成molFeCl3,反应中有mol电子转移。在FeCl3溶液中滴入NH4SCN试液1-2滴，可观察到的现象是,反应的离子方程式为;若往溶液中加入铁粉，振荡后，观察到的现象是,反应的离子方程式为,25 .写出铝粉和氧化铁的混合物在较高温度下反应的化学方程式，标出电子转移方向和总当有1mol的电子发生转移时，被氧化的铝元素的质量为：g。四、实验题26 .工业上用铝土矿（主要成分有AI2Q、FezQ、SiO2）提取出Al2。作冶炼铝的原料，提取的操作过程表示如下：铝土矿（1）加过量一不溶物盐酸过滤£-江淀

8、后曲5-滤液匚滤液（甲）（1）写出滤液（甲）中一种溶质与过量NaOH反应进入滤液（乙）的离子方程式:（2）若步骤（1）不加以过滤，对后面操作有什么影响？（3）步骤（3）中发生反应的离子方程式：27 .除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），写出需要的试剂或采用的办法，并写出有关的化学反应方程式或离子反应方程式。物质试剂（方法）化学反应方程式（离子反应方程式）Fe2Q(SiO2)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCL2)FeSO(CuSQ)六.计算题28 .现有Al（OH）3、MgCQNaHCO勺混合物16.2g,加入过量稀硫酸，生成气体2.24L（标准状况）。继续向反应后的溶液中加入过量KOH溶液，生成2.9g白色淀淀，求混合