沉淀反应的应用及KSP

1、沉淀反应的应用及KSp一、利用一、利用Ksp计算溶液中的离子浓度或溶解度计算溶液中的离子浓度或溶解度 1、已知常温下，已知常温下，AgCl Ksp=1.810-10，求饱和，求饱和AgCl溶液中的溶液中的C(Ag+)和和C(Cl-)? 2、已知常温下已知常温下AgCl Ksp=1.810-10，现将过量，现将过量AgCl固体溶于固体溶于0.1mol/L的的NaCl溶液，求该溶液中的溶液，求该溶液中的 C(Ag+)和和C(Cl-)?二、利用二、利用Qc与与Ksp判断沉淀的生成判断沉淀的生成练练1：在：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L A

2、gNO3溶液，溶液，下列说法正确的是下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10) A.有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B.无无AgCl沉淀沉淀 C.无法确定无法确定 D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClA导学案导学案p40例例2、2.已知已知KspCu(OH)2 =2.0 10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，现加入，现加入NaOH溶液调节溶液调节PH，调节到，调节到PH为多少时，开始产生为多少时，开始产生沉淀？沉淀？(2)要使要使0.2 mol/LCuSO4溶液中溶液中Cu2+沉淀较为完全沉淀较为完全（使（使Cu2+浓度降至原来的千分之

3、一），则应向溶液浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入里加入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH为（为（ ）。）。56某离子，开始沉淀的某离子，开始沉淀的PH值？值？沉淀完全的沉淀完全的PH值？值？二、利用二、利用Qc与与Ksp判断沉淀的生成判断沉淀的生成3：如果溶液中：如果溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.10 molL, Fe3+开始沉淀的开始沉淀的PH为？为？ 使使Fe3+完全沉淀的完全沉淀的pH条件是什么条件是什么?（一般认为离子浓度小于（一般认为离子浓度小于10-5mol/L,即为沉淀完全）即为沉淀完全）此刻此刻Mg2+开始沉淀吗？相应的开始沉淀吗？相应的Ks

4、p查阅教材查阅教材P65页页pH = 3.2pH =9.1pH = 1.7 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按先后顺序按先达到溶度积的先沉淀，先达到溶度积的先沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 KspKsp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且KspKsp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全; ;如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、AgAg2 2S S 一般认为沉淀离子浓度小于一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时时, ,则认为已经沉淀则认为已经沉淀完全完全导学案导学案P4

5、0页页 变变1、变、变2测评卷测评卷P34 16三、三、Ksp、溶解平衡曲线图像题、溶解平衡曲线图像题4. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线)如图 2123，下列说法正确的是(BC5. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的( )A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C(测评卷测评卷P34 14）总结： 在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：、原溶液不饱和

6、时，离子浓度要增大都增大； 、原溶液饱和时，离子浓度都不变。 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中 溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点， 溶度积常数相同。6 6、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A A、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl浓度的乘积是一个常数浓度的乘积是一个常数B B、AgClAgCl的的K KSPSP = 1.8 = 1.810101010，在任何含，在任何含AgClAgCl固体的溶液中固体的溶液中c(Agc(Ag) = c(Cl) = c(Cl) )且且AgAg与与ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于1.81.8101

7、01010 C C、温度一定时，当溶液中、温度一定时，当溶液中AgAg和和ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于K KSPSP值时，值时，此溶液为此溶液为AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液D D、向饱和、向饱和AgClAgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，K KSPSP值变大值变大C反馈练习反馈练习32难溶性杂卤石（难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于）属于“呆矿呆矿”，在水中存在如下平衡：，在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和为能充分利

8、用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：酸钾，工艺流程如下：（2）用化学平衡移动原理解释）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸溶液能溶解杂卤石浸出出K+的原因：的原因： 。（2）加入）加入Ca(OH)2溶液，溶液，OH与与Mg2+结合成结合成Mg(OH)2、Ca2+与与SO42结合成结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。（留在滤液中）。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) +