水的电离和溶液的酸碱性 第二节

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性2525，纯水，纯水 H2O+H2O H3O+ + OH ( H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常数平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O）+-1 1、水是一种极、水是一种极弱弱电解质，能电解质，能微弱微弱电离电离: :KW 简称简称水的离子积水的离子积水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以 C(H+)C(OH-）= K 电离电离. C(H2O）=常数常数2 2、水的离子积常数、水的离子积常数问：水的离子积会受什么外界条件影响？问：水

2、的离子积会受什么外界条件影响？Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式：表达式：1 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是就是任何水溶液中都是H H+ +、OHOH- -共存的。共存的。2 2、 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在K Kw w=c(H=c(H+ +) . c(OH) . c(OH- -) )注意：注意：适用于纯水溶液和适用于纯水溶液和任何稀的电解质溶任何稀的电解质溶液液Kw分析下表中的数据有何规律，并解释原因分析下表中的数据有何规律，并解释原因讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.1410-156

3、.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越高，温度越高，KwKw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程D D1 1、水的电离过程为、水的电离过程为H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -，在，在不同温度下其离子积为不同温度下其离子积为K KW25W25=1=11010-14-14， K KW35 W35 =2.1 =2.1 1010-14-14。则下列叙述正确的是（。则下列叙述正确的是（ ）A A、HH+ + 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B B、在、在3535时，纯水中时，纯水中 HH+ + OHOH- - C C、

4、水的电离常数、水的电离常数K K2525 K K35 35 D D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程2 2、判断正误：、判断正误：1)1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在都存在K Kw w=10=10-14 -14 。3)3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(Hc(H+ +)= 10)= 10-7-7mol/Lmol/L，则该溶液一定是纯水。则该溶液一定是纯水。 讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱酸碱性性水的

5、电水的电离平衡离平衡移动方移动方向向C C(H+)(H+)C C(OH-)(OH-)C C(H+)(H+) 与与C C(OH-)(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加加 热热 加加HClHCl 加加NaOHNaOH 中性中性= =酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离Kw= c(H+) . c(OH-)1)1)水的离子积表达式：水的离子积表达式：2)2)影响影响K KW W的因素的因素K KW W只与温度有关（只与温度有关（与浓度无关与浓度无关）: :温度升高，温度升高，K KW W增增大大如：如： 25 KW=10-14 100 KW

6、=10-12注：常数无单位注：常数无单位小结：小结：水的电离平衡水的电离平衡（1 1）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，KwKw不变；不变；（2 2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时，水的电离，水的离子积增大，在常温时， K KW W=1=110101414；在；在100100时，时，K KW W=1=110101212。3、根据、根据Kw=c(H+)c(OH-) 为定值为定值,c(H) 和和 c(OH-) 可可以互求；酸性溶液中水电离出来的以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱

7、可以忽略、碱性溶液中水电离出来的性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；离子可以忽略；1、任何水溶液中、任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只是相对只是相对含量不同；含量不同；2、常温常温下下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=110144、Kw大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。与是否为酸碱性溶液无关。25时，时， Kw =110-14100时，时，Kw =110-12强调强调:2、水中加入氢氧化钠固体，、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_ ；则水的电离平衡向则水的电离平衡向_移动，水的电离移动，水的电离被被_，Kw_，c(H+

8、) _。3、已知、已知100时，时，Kw =110-12,分别求出该分别求出该温度下温度下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、 0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+) 。1、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是 （ ）A. c(H+) B. c(OH-) C. Kw D. c(H+)/c(OH-)练习练习c (H+)与与c (OH-)关系关系25， c(H+)/molL-1 溶液酸碱性溶液酸碱性 c (H+) =c (OH-)=110-7中性中性c (H+)c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+

9、) c (OH-)110-7碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值+ +- -1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系讨论：讨论：K KW100W100=10=10-12-12在在100 100 时，纯水中时，纯水中HH+ + 为多少？为多少？HH+ + 1 1101077mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时纯水时纯水溶液呈酸性？溶液呈酸性？100 100 时，时，HH+ + = 1 = 1101077mol/Lmol/L溶液呈酸性还是溶液呈酸性还是碱性？碱性？HH+ + =1 =1101066mol/Lmol/L否否碱性碱性判断溶液酸、碱性，判断溶液

10、酸、碱性，只能通过两者相对大小比只能通过两者相对大小比较，较，不能用不能用 H+ H+ 的多少来判断的多少来判断 c(H+) 1mol/L或或c(OH-) 1mol/L时，可直接时，可直接用用c(H+) 或或c(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶液的酸碱性。一定温度下c(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。 c(OH-)越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越强，酸性越弱。强，酸性越弱。 C(H+) 1mol/L时，常用时，常用pH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定义：的定义：C(HC(H+ +) )

11、的负对数的负对数pHlgc(H ) (2)使用范围：使用范围： C(HC(H+ +)1mol/L)c(OH- -)，酸性，酸性c(H+)110-7molL-1 c(H+)110-7molL-12、溶液的、溶液的pH（1）pH=-lgc(H+)（2）使用范围：）使用范围：C(H+)1mol/L（3）取值范围：）取值范围：014（常温）（常温） c(H + )=1mol L -1 c(OH - )=1mol L -1pH=7 溶液呈中性溶液呈中性 pH7 溶液呈碱性，且溶液呈碱性，且pH越大碱性越强越大碱性越强（4）室温下室温下溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系：的关系：5、pH的测定的测定：

12、pH计（酸度计）计（酸度计）a、酸碱指示剂酸碱指示剂（估测）（估测）甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红C、精确测定精确测定：变色范围变色范围(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0b.pH试纸试纸粗测粗测将一小片将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色试纸上，迅速和标准比色卡对比。卡对比。【知识拓展【知识拓展】POH-溶液酸碱性的另一种表示方法溶液酸碱性的另一种表示方法POH= - lgc(OH-)对对COH-求负对数求负对数常温下常温下， Kw

13、= c(H+) . c(OH-)=1X10-14PH + POH = 14 例：例：0.01mol/L的的NaOH溶液中，求溶液中，求PH溶液溶液pH的计算原理的计算原理关键是求出关键是求出C(H+) （1）强酸溶液由强酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）强碱溶液先求强碱溶液先求C(OH-)，再求出，再求出C(H+) ， 最后求最后求pH 三、三、pH的计算的计算 pH=-lgc(H+)1、强酸溶液、强酸溶液例例1：求：求0.005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、强碱溶液、强碱溶液例例2：求：求0.005mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH。pH=-lgc(H+

14、)()(OHcKwHcpH=-lgc(H+) （一）、单一溶液（一）、单一溶液1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合例例3：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=4的硫的硫酸溶液等体积混合后，溶液的酸溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？关键：抓住关键：抓住H进行计算进行计算经验规律：经验规律：pH2的两强酸等体积混合，的两强酸等体积混合，pH混混=pH小小+0.3212211)()()()(VVVHcVHcVHnHc（二）混合溶液（二）混合溶液2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合例例4：在：在25时，时，pH=8和和pH=10的两种的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的

15、溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？关键：抓住关键：抓住OH进行计算进行计算经验规律：经验规律：pH2的两强碱等体积混合，的两强碱等体积混合，pH混混=pH大大0.3212211)()()()(VVVOHcVOHcVOHnOHc3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合例例5、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：先判断过量再计算关键：先判断过量再计算碱过量碱过量:恰好中和：恰好中和：pH=7酸过量酸过量:碱酸碱酸混VVVOHcVHcHc)()()(碱酸酸碱混VVVHcVOHc

16、OHc)()()(（三）稀释（三）稀释例例6：在：在25时，时，pH=3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 等于多少？稀释到等于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH等于多等于多少？少？ 规律：规律：强酸稀释强酸稀释10n倍，溶液倍，溶液pH增大增大n； 强碱稀释强碱稀释10n 倍，倍， 溶液溶液pH减小减小n；弱酸稀释弱酸稀释10n倍，溶液倍，溶液pH增大不到增大不到n； 弱碱稀释弱碱稀释10n倍，溶液倍，溶液pH减小不到减小不到n；无限稀释无限稀释7为限。为限。例例7：在：在25时，时，pH=13的的NaOH溶液稀释到原来溶液稀释到原来的的10倍，倍，pH 等于多

17、少？稀释到等于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH等等于多少？于多少？ 确定下列溶液的确定下列溶液的pH：1、pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合2、pH=2的醋酸与的醋酸与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合3、pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的氨水等体积混合pH=7pH7pH7规律：规律：pH之和等于之和等于14的的强酸、强碱强酸、强碱等体积混合后溶液显中性；等体积混合后溶液显中性；pH之和等于之和等于14的的强酸、弱碱强酸、弱碱（或强碱、弱酸）（或强碱、弱酸）等体积混等体积混合后溶液不显中性。合后溶液不显中性。关于关

18、于pH计算的口诀：计算的口诀：酸按酸酸按酸(H+)，碱按碱，碱按碱(OH-)，酸碱中和按过量，无限稀释酸碱中和按过量，无限稀释7为限。为限。某化学学习小组为研究某化学学习小组为研究HAHA、HBHB和和MOHMOH的酸碱性的相的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将对强弱，设计以下实验：将pHpH2 2的两种酸溶液的两种酸溶液HAHA、HBHB和和pHpH1212的的MOHMOH碱溶液各碱溶液各1 mL1 mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1 000 mL1 000 mL，其，其pHpH的变化与溶液的变化与溶液体积的关系如图所体积的关系如图所示，根据所给的数据，请回答下列问题：示，根据所给的数据

19、，请回答下列问题：(1)HA(1)HA为为_酸，酸，HBHB为为_酸酸( (填填“强强”或或“弱弱”) )。(2)(2)若若c c9 9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大氢离子浓度的大小顺序为小顺序为_(_(用酸、碱化学式表用酸、碱化学式表示示) )；将稀释后的将稀释后的HAHA溶液和溶液和MOHMOH溶液取等体积混合，则所溶液取等体积混合，则所得溶液中得溶液中c(Ac(A) )与与c(Mc(M) )的大小关系为的大小关系为c(Ac(A)_c(M)_c(M) )( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。【方法技巧】方法技巧】

20、强酸强酸( (碱碱) )弱酸弱酸( (碱碱) )稀释图像稀释图像识别技巧识别技巧看走势，定酸碱看走势，定酸碱增大为酸，减小为碱。增大为酸，减小为碱。看大小，辨强弱看大小，辨强弱变化区间大者为强酸变化区间大者为强酸( (碱碱) )，变化区间小者为弱酸，变化区间小者为弱酸( (碱碱) )。 类题类题:pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如的关系如图所示。下列说法正确的是：图所示。下列说法正确的是：( )A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，稀释后，A溶

21、液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C. a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D. 若若A、B都是弱酸，都是弱酸，则则5a2a721pHV/mL1000ABC、D1 1.pH.pH5 5的盐酸和的盐酸和pHpH9 9的氢氧化钠溶液以体积的氢氧化钠溶液以体积比比119119混合，混合混合，混合液的液的pHpH为为( )( )A.7.2 B.8 C.6 D.A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算无法计算【解析】【解析】选选C C。解此题时，首先判断两反应物哪一种过量，如。解此题时，首先判断两反应物哪一种过量，如果盐酸过量，直接求混合液中果盐酸过量，直接求混合液中c(Hc(H) )，再求

22、溶液的，再求溶液的pHpH，如果碱，如果碱过量，则要先求出过量，则要先求出c(OHc(OH) )，再由水的离子积常数求出，再由水的离子积常数求出c(Hc(H) )，最后求溶液的最后求溶液的pHpH。经判断，此题中酸过量，。经判断，此题中酸过量，c(Hc(H) ) 1 110106 6 mol molL L-1-1，溶液的，溶液的pHpH6 6。 515111 10 mol L9 10 mol L11 9 2 2. .取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以溶液，以3232体积体积比相混合，所得溶液比相混合，所得溶液的的pHpH等于等于1212，则该原溶液，则该原溶液的浓

23、度为的浓度为( ) ( ) A.0.01 molLA.0.01 molL1 1 B.0.017 molL B.0.017 molL1 1C.0.05 molLC.0.05 molL1 1 D.0.50 molL D.0.50 molL1 1【解析】【解析】选选C C。设原溶液物质的量浓度为。设原溶液物质的量浓度为c molc molL L-1-1，V(NaOH)=V(NaOH)=3 L3 L，V(HCl)=2 L,V(HCl)=2 L,二者混合后反应，混合溶液体积为二者混合后反应，混合溶液体积为5 L5 L，所得，所得溶液溶液pH=12pH=12，则，则c(OHc(OH- -)=10)=10-

24、2-2 mol molL L-1-1，3 L3 Lc molc molL L-1-1-2-2 L Lc molc molL L-1-1=10=10-2-2 mol molL L-1-15 L5 L，则，则c=0.05 molc=0.05 molL L-1-1。3 3. .常温下，某硫酸溶液常温下，某硫酸溶液pH=apH=a，某氢氧化钠溶液，某氢氧化钠溶液pH=bpH=b，已知，已知a+ba+b=12=12，两溶液混合后，两溶液混合后pH=7pH=7，则酸溶，则酸溶液体积液体积V(V(酸酸) )和碱溶液体积和碱溶液体积V(V(碱碱) )的正确关系为的正确关系为( )( )A.V(A.V(酸酸)=

25、10)=102 2V(V(碱碱) B.V() B.V(碱碱)=10)=102 2V(V(酸酸) )C.V(C.V(酸酸)=2V()=2V(碱碱) ) D.V( D.V(碱碱)=2V()=2V(酸酸) )B4 4.(1).(1)常温下，将常温下，将pHpH1010和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液以溶液以1111的体积比混合，则混合后所得溶液的的体积比混合，则混合后所得溶液的pHpH约为约为_。(2)0.2 molL(2)0.2 molL-1-1 NaHSO NaHSO4 4和和0.1 molL0.1 molL-1-1 BaCl BaCl2 2溶溶液按等体积混合后，则溶液的液按等体积混

26、合后，则溶液的pHpH等于等于_。(3)(3)用用pHpH4 4和和pHpH1111的强酸和强碱混合，使的强酸和强碱混合，使pHpH1010，则两溶液的体积比为，则两溶液的体积比为_。5 5、常温下、常温下0.1molL0.1molL1 1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=apH=a，下列，下列能使溶液能使溶液pH=(apH=(a1)1)的措施是的措施是( )( )A A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的1010倍倍 B B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C C加入等体积加入等体积0.2 molL0.2 molL1 1盐酸盐酸 D D提高溶液的温度提高溶液的温度B6 6、下列叙述正确的是

27、、下列叙述正确的是 ( )( )A A95 95 纯水的纯水的pHpH7 7，说明加热可导致水呈酸性，说明加热可导致水呈酸性B BpH = 3pH = 3的醋酸溶液，稀释至的醋酸溶液，稀释至1010倍后倍后pH = 4pH = 4C C0 02 molL2 molL1 1的盐酸，与等体积水混合后的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1pH = 1D DpH = 3pH = 3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH = 11pH = 11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶 液等体积混合后液等体积混合后pH = 7pH = 7c c重要的定量实验重要的定量实验 酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定实质：

28、实质： H+OH- =H2O概念：概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。1 1、实验原理、实验原理恰好反应时：恰好反应时：n(H+)=n(OH-) 对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：2 2、实验仪器、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台等滴定管夹、铁架台等 温度、容积、温度、容积、0刻度刻度 （常用规格：（常用规格：25mL、50mL）类型类型滴定管滴定管 酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃旋塞玻璃旋塞碱式滴定管

29、：碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球橡胶管、玻璃小球精确测量液体体积或量取一定体积的液体。精确测量液体体积或量取一定体积的液体。 用途用途：上部标识上部标识：读数方法：读数方法： 平视液面，读取与凹液面相切刻度平视液面，读取与凹液面相切刻度估读到估读到0.01mL, 小数点后保留二位小数点后保留二位滴定管的读数：滴定管的读数：25.60mL滴定管中的液面滴定管中的液面读数是多少？读数是多少？3、实验步骤、实验步骤(1)检查：检查：滴定管活塞部位是否漏水。滴定管活塞部位是否漏水。（一）准备阶段（一）准备阶段(2)洗涤：洗涤：蒸馏水洗滴定管、锥形瓶蒸馏水洗滴定管、锥形瓶23次次润洗：润洗：用所装溶液润洗

30、滴定管用所装溶液润洗滴定管(3)装液：装液：向滴定管中加入待装液至向滴定管中加入待装液至“0”0”刻度以上刻度以上 2 23cm3cm处，垂直固定在滴定管夹上。处，垂直固定在滴定管夹上。排出尖嘴气泡，调整液面至排出尖嘴气泡，调整液面至“0”0”或以下，读数并记录。或以下，读数并记录。排气泡、调夜面、读数排气泡、调夜面、读数(4)(4)取待测液：取待测液：从从滴定管中放出一定体积的待测液于锥滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，形瓶中，加加2 23 3滴指示剂滴指示剂左手左手_， 使溶液成滴流下，先快后慢使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手右手_；眼睛注视；眼睛注视_，到达终点，立即停止，读数并

31、记录。到达终点，立即停止，读数并记录。摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞控制滴定管活塞（二）滴定阶段（二）滴定阶段重复做两次，取三次标准液的平均值计算重复做两次，取三次标准液的平均值计算编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1032 mol L-1待测待测NaOH终读数终读数b初读数初读数a体积体积mL体积体积mL 浓度浓度 mol L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85（三）数据处理阶段（三）数据处理阶段VHCl(aq)=27.84mL2

32、7.84mL+27.83mL+27.85mL3c(NaOH)=c(HCl)VHCl(aq) VNaOH(aq)=0.1149mol/L0.1149mol/L0.1032mol/L27.84mL 25.00mL=先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管的读数滴定管的读数四、酸碱中和滴定中的误差分析四、酸碱中和滴定中的误差分析C标标V标标 V待待c 待待 = 1 1、酸式滴定管未用标准酸润洗、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏偏 高高无影响无影响偏偏 低低2 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏偏 低低3 3、酸式滴定管气泡未赶、酸式滴定管气泡未赶 偏偏 高高4 4、锥形瓶内有水或用水冲洗、锥形瓶内有水或用水冲洗 5 5、锥形瓶用碱液润洗、锥形瓶用碱液润洗 偏偏 高