海水晒盐(用)

1、饱和溶液：饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂在一定温度下，一定量的溶剂里，里，不能再继续溶解不能再继续溶解某种溶质的溶某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。液，就是该溶质的饱和溶液。“不能不能”是指在一定温度下，是指在一定温度下，一定量溶剂里该物质的溶解一定量溶剂里该物质的溶解达到了最大限度达到了最大限度 。 在一定温度下，一定量的溶剂里，在一定温度下，一定量的溶剂里，还还能能继续溶解某种溶质的溶液，就是该继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。溶质的不饱和溶液。不饱和溶液：不饱和溶液： 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和不饱和溶液溶液增加溶质增加溶

2、质降低温度（大多数）降低温度（大多数）蒸发溶剂蒸发溶剂增加溶剂增加溶剂升高温度（大多数）升高温度（大多数）饱和饱和溶液溶液减少溶质减少溶质【生活导入生活导入】 我们每日吃的食盐是怎样从我们每日吃的食盐是怎样从海水中提取海水中提取的？的？其其过程过程是是 怎样怎样 的？的？盐田盐田 法法（也称（也称 “太阳能蒸发法太阳能蒸发法”）一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过的过程程风吹日晒风吹日晒继续日晒继续日晒多种化工原料提取提取1.刚把海水引到盐池中刚把海水引到盐池中时时,为什么食盐不析出为什么食盐不析出? 2.2.食盐晶体是在海水中食盐晶体是在海水中的水的水完全蒸干完全蒸干, ,还是蒸发还是蒸发到到一

3、定程度一定程度以后以后, ,水分再水分再蒸发就有析出呢蒸发就有析出呢? ?注：要能析出晶体必须先达注：要能析出晶体必须先达到到 饱和饱和状态。状态。 从海水中获得氯化钠晶体的方法是什么？从海水中获得氯化钠晶体的方法是什么？ 从上述过程看从上述过程看,氯化钠溶液从不饱和变为饱和氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？的途径是什么？ 蒸发水分蒸发水分蒸发结晶蒸发结晶怎样判断溶液是否达到饱和状态？怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 如果溶液中有如果溶液中有未溶解未溶解的固体存在，的固体存在， 如果溶液中没有固体剩余，如果溶液中没有固体剩余， 若若不再不再继续溶解，则此时的溶液已经达到继续溶解，则此时的溶

4、液已经达到饱和状态。饱和状态。则此时的溶液已经达到饱和状态。则此时的溶液已经达到饱和状态。 再向溶液再向溶液中中加入少量该溶质加入少量该溶质看是否继续溶解，看是否继续溶解，通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？【交流共享交流共享】3、哪些自然条件有利于、哪些自然条件有利于“海水晒盐海水晒盐”？阳光充足阳光充足气温高气温高风力大风力大雨量少雨量少湿度低湿度低盐场：河北的长芦盐场河北的长芦盐场山东的莱州湾盐场辽东湾盐区辽东湾盐区江苏盐场江苏盐场 下列关于海水晒盐原理的分析下列关于海水晒盐原理的分析 ，你

5、认为正，你认为正确的是确的是 （ ） A.A.利用阳光照射使海水升温得到食盐利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.B.利用海风降温析出食盐利用海风降温析出食盐 C.C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.D.利用阳光分解海水得到食盐利用阳光分解海水得到食盐C粗盐的主要成分：粗盐的主要成分：氯化钠、氯化钠、可溶性杂质可溶性杂质不溶性泥沙、不溶性泥沙、发现之旅：认识粗盐的成分粗盐粗盐不溶性杂质不溶性杂质 如：泥沙如：泥沙可溶性杂质可溶性杂质MgCl2，CaCl2， Na2SO4溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：搅拌玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解

6、加速溶解温馨提示：加水量要适中。即：使食盐温馨提示：加水量要适中。即：使食盐恰好完全溶解为最佳。恰好完全溶解为最佳。探索之旅：除去粗盐的杂质注意注意：搅拌时玻璃棒：搅拌时玻璃棒悬悬在液体中在液体中朝一个方向朝一个方向做做圆周运动圆周运动、不能、不能碰击碰击烧杯内壁与烧杯底。烧杯内壁与烧杯底。过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒的作用：引流玻璃棒的作用：引流注意问题：注意问题：一贴：一贴：滤纸滤纸紧贴紧贴漏斗漏斗内壁内壁二低：二低：滤纸滤纸低于低于漏斗漏斗边缘边缘 待滤溶液待滤溶液低于低于滤纸滤纸边缘边缘三靠：三靠：盛待滤液的烧杯盛待滤液

7、的烧杯紧靠紧靠玻璃棒玻璃棒 玻璃棒玻璃棒轻靠轻靠三层滤纸三层滤纸 漏斗末端漏斗末端紧靠紧靠烧杯内壁烧杯内壁探索之旅：除去粗盐的杂质蒸发蒸发1 1、加热注意事项、加热注意事项2 2、玻璃棒的作用玻璃棒的作用析出析出大量晶体大量晶体时，应时，应停止停止加热，加热，趁热趁热过滤。过滤。搅拌搅拌,使液体受热均匀，防止液体飞溅。使液体受热均匀，防止液体飞溅。探索之旅：除去粗盐的杂质仪器：仪器：带铁圈的铁架台、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳玻璃棒、坩埚钳玻璃棒玻璃棒步骤步骤玻璃棒的作用玻璃棒的作用溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流引流搅拌，使液体受热均

8、匀，搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅防止液体飞溅每步都用到的仪器？每步都用到的仪器？回顾回顾：产品产品溶解溶解过滤过滤粗盐粗盐蒸发蒸发是纯净物是纯净物NaClNaCl吗？吗？除去粗盐中除去粗盐中可溶性可溶性杂质杂质 如果我们想进一步除去粗盐中如果我们想进一步除去粗盐中的的可溶性物质可溶性物质阅读课本阅读课本P68多识一点，回答上述问题多识一点，回答上述问题由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4BaCO3 Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+N

9、a+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-Cl-Cl-Na+Ca2+SO42_Mg2+Ba2+ BaSO4+CO32- CaCO3+OH- Mg(OH)2NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 过量过量BaCl2过滤过滤过滤过滤过滤过滤BaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2过量过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3HClNaCl过量过量Na2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC

10、lCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂的试剂加入顺序加入顺序Na2CO3在在BaCl2之后加入，用之后加入，用Na2CO3同时除同时除CaCl2和和BaCl2;最后加盐酸除最后加盐酸除CO32、OH，注意加前前一定要一定要先过滤先过

11、滤依据依据溶液中可溶性杂质的除去原则：（1 1）不增不增 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质（2 2）不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质（3 3）易分易分 被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离三必须：三必须：除杂试剂必须除杂试剂必须过量过量 过量试剂必须过量试剂必须除尽除尽 除杂途径选除杂途径选最佳最佳原则原则：除杂不除：除杂不除本本 除杂不引除杂不引杂杂造成产率较低的原因是什么？ 1、溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2、溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解 3、过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失 4、蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚

12、，造成液体飞溅分离混合物方法比较分离混合物方法比较方法方法原理原理适用范围适用范围基本操作基本操作过滤法过滤法根据物质的溶解根据物质的溶解性不同性不同用于除去液体中用于除去液体中混合的不溶性固混合的不溶性固体杂质体杂质溶解、过滤溶解、过滤蒸馏法蒸馏法根据液体根据液体 物质物质的沸点不同的沸点不同用于分离沸点不用于分离沸点不同的液体混合物同的液体混合物加热、蒸馏、加热、蒸馏、冷凝冷凝结晶法结晶法根据物质溶解度根据物质溶解度受温度影响大小受温度影响大小用于分离液体与用于分离液体与可溶性固体可溶性固体溶解、降温（溶解、降温（蒸发）、结晶蒸发）、结晶化学沉淀化学沉淀法法利用化学反应，利用化学反应，将溶

13、液中的离子将溶液中的离子转化为难溶物，转化为难溶物，以沉淀形式从溶以沉淀形式从溶液中分离出来液中分离出来 将可溶性离子转将可溶性离子转化为沉淀化为沉淀溶解、加沉溶解、加沉淀剂使其沉淀剂使其沉淀、过滤、淀、过滤、洗涤一干燥洗涤一干燥课堂练习课堂练习粗盐提纯的操作步骤为粗盐提纯的操作步骤为 、 、 。粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）：它的作用分别是（填序号）：（1）溶解时的作用是（）溶解时的作用是（ ）（2）过滤时的作用是（）过滤时的作用是（ ）（3）蒸发时的作用是（）蒸发时的作用是（ ） A.搅拌，加速固体溶解搅拌，加速固体溶解

14、 B.搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅 C.引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发ACB课堂练习课堂练习粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是( ( ) )A.A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次该再过滤一次B.B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热C.C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体D.D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热D1 1、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，

15、提供试剂及操、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，提供试剂及操作方法：作方法：（1 1）粗盐提纯（除尽泥沙）粗盐提纯（除尽泥沙） _ （2 2）KNOKNO3 3中含有少量杂质中含有少量杂质NaCl _NaCl _（3 3）NaClNaCl中含有少量杂质中含有少量杂质NaNa2 2COCO3 3_( 4) NaOH( 4) NaOH中含有少量杂质中含有少量杂质NaNa2 2COCO3 3_ 溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发配制配制KNO3的热饱和溶液、降温结晶、过滤的热饱和溶液、降温结晶、过滤加水溶解、滴加加水溶解、滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止、过滤、蒸发溶液至不再产生沉淀为止、过滤、蒸发加水溶解、滴加加水溶解、滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀为止、过滤、蒸发溶液至不再产生沉淀为止、过滤、蒸发2、粗盐中所含的杂质主要是粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法中正确的是（对此下列说法中正确的是（ ）A. 浸洗前后，食盐水中浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变的质量分数不变B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用浸洗的食盐水可以