高二必修化学同步训练题

1、高二2019年必修化学同步训练题台州中学大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二2019年必修化学同步训练题，希望对大家有帮助。1. 下列关于有机化合物的认识正确的是A. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物.B.C4H10有3种同分异构体C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D. 新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇2. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定电子层原子轨道类型（电子亚层）空间伸展方向自旋状态A.B.C.D.3. 下列表示方法正确的是A.铜的原子结构示意图：B.S2-核外

2、电子排布式：Ne2s23p6C.O原子处于基态的轨道表示式：D.用电子式表示MgCl2的形成：Mg+4. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.SO2C.P（白磷）D.SiO25. 下列说法正确的是A. 按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B. 氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键C. 某烃完全燃烧时产生的n(H2O)n(CO2)，是其肯定属于烷烃D. 取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同6. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化

3、合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7. 下列关于d轨道的说法错误的是A.M层才开始由现d轨道B.d轨道最早由现在第4周期元素C.电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D.d轨道有10种空间伸展方向8. 右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是A.y代表两原子之间的核间距B.x代表体系具有的能量C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键9. 下列有关晶体的说法中正确的是A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.范德华力越大，分子越稳定10. 现有四

4、种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22P63s23P4;1s22s22P63s23P3;1s22s22P5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：11. 下列说法不正确的是A. 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种B. 除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。C. 1mol最多能与4mol氢氧化钠反应。D. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。12. 下列说法正确的是A. 第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B. 电负性越小的元素金属性一定越强C. 元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的

5、化学键一定为共价键D. 制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低13. 下列有关作用力的说法正确的是A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B. 键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C. 离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D. 乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键14. 下面有关晶体的叙述中，错误的是A.金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C.氯化葩晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D.干冰晶体中，

6、每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15. 有关CH2=CH-CN子的说法正确的是A.3个键，3个键B.4个键，3个2键C.6个键，2个键D.6个键，3个键16. 下列说法错误的是A. 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B. 简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C. 所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D. 金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电17. 最近，美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化

7、为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A.CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C.熔点：金刚石氯化钠原子晶体CO2D.在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合18.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示下列有关叙述正确的是A. 亮菌甲素分子式为C12H11O5B. 亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应C.lmol亮菌甲素在一定条件下与NaOH容液完全反应最多能消

8、耗2molNaOHD.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子19. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)H=-602kJmol-1C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强20.下列说法错误的是A.0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛B. 乙醇、