初三化学原子的构成鲁教版VIP

1、关于初三化学原子的构成鲁教版现在学习的是第一页，共50页1 1、原子结构发展史、原子结构发展史（1 1）公元前）公元前5 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2 2）1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出近代原子学说，他认为提出近代原子学说，他认为原原子是微小的不可分割的实心球体子是微小的不可分割的实心球体。一、原子的结构一、原子的结构现在学习的是第二页，共50页（3 3）18971897年，英国科学家年，英国科学家汤姆森汤姆

2、森发现了发现了电子电子。 他提出原他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型汤姆森原子模型英国物理学英国物理学家汤姆森家汤姆森现在学习的是第三页，共50页英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（187118711937)1937)（4 4）粒子散射实验（粒子散射实验（19091909年）年）卢瑟福卢瑟福和他的助手做了著名和他的助手做了著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，卢瑟。根据实验，卢瑟福在福在19111911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。卢瑟福的原子结构模型卢瑟福的原子结构模型现在学习的是第四页，共5

3、0页19111911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。现在学习的是第五页，共50页根据根据粒子散射实验现象分析粒子散射实验现象分析（1 1）绝大多数

4、）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进-说明原子是中空的球体说明原子是中空的球体（2 2）极少数）极少数粒子发生了偏转粒子发生了偏转, ,偏转角超过偏转角超过9090-说明原子中有一个区域带正电说明原子中有一个区域带正电（3 3）有的）有的粒子甚至被弹回粒子甚至被弹回-说明原子中有区域是一个体积小而坚硬的不能穿透的说明原子中有区域是一个体积小而坚硬的不能穿透的核核（4 4）带相反电荷的电子并没有落到带正电荷的原子核上）带相反电荷的电子并没有落到带正电荷的原子核上-说明电子在核四周作高速运动说明电子在核四周作高速运动进一步分析：原子中存在着很小的带正电荷的核进

5、一步分析：原子中存在着很小的带正电荷的核, ,原子的全部正电原子的全部正电荷及几乎全部质量都集中在核里荷及几乎全部质量都集中在核里, ,只有电量和质量都较大才会这样只有电量和质量都较大才会这样. .现在学习的是第六页，共50页一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 1、原子的结构、原子的结构现在学习的是第七页，共50页原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88

6、888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子现在学习的是第八页，共50页原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯171817

7、1717观察表格观察表格( (表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数现在学习的是第九页，共50页现在学习的是第十页，共50页1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核的原子核和核外带外带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构构成。由于它们所带的电荷成。由于

8、它们所带的电荷_，电性，电性_，所以，所以整个原子整个原子_(_(填显或不显填显或不显) )电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变；化学变化中的最小粒子是化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子；不显电性的粒子有有 、 、 。3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有它的原子核内有111111个质子，个质子， 161161个中子，则该元个中子，则该元素核外电子数是素核外电子数是_ 。正电正电负电负电质子质子中子中

9、子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子111原子原子分子分子现在学习的是第十一页，共50页你造吗？你造吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。广阔的空间里高速运动。现在学习的是第十二页，共50页 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子经常出现电子经常出现的区域叫电子层的区域

10、叫电子层。现在学习的是第十三页，共50页 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动高速运动(2).无规则运动无规则运动(3).分层运动分层运动 把电子在不同的区域把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外内运动的现象叫做核外电子的分层排布电子的分层排布现在学习的是第十四页，共50页二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高现在学习的是第十五页，共50页（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8

11、个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）（4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）. .现在学习的是第十六页，共50页元元素素质子质子数数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717现在学习的是第十七页，共50页11+原子核原子核电

12、荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图 现在学习的是第十八页，共50页画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标核电标核电, ,弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条线。数字一条线。 Na3.原子结构示意图原子结构示意图 现在学习的是第十九页，共50页例如：例如：O和和P的原子结构示意图：的原子结构示意图：OP现在学习的是第二十页，共50页 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图：号元素的原子结构示意图： H He L

13、i Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画现在学习的是第二十一页，共50页氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？现在学习的是第二十二页，共50页氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体

14、元素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？现在学习的是第二十三页，共50页元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素

15、的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。现在学习的是第二十四页，共50页 在同一周期中，从左到右，原子的电在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但电在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数相同，同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。具有相似的化学性质。现在学习的是第二十五页，共50页1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上

16、的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，图中，图中x为为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是最稳定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA现在学习的是第二十六页，共50页4. 下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是( )( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 , ,

17、该原子的核该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。有个电子，最外层上的电子数是。15385CD现在学习的是第二十七页，共50页 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题： x 的值为的值为; (多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相同元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB现在学习的是第二十八页，共50页 我

18、们学习了原子的结构及原子结构示意图的我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握画法，要熟练掌握118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。画法并能灵活运用。【作业作业】 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。把把118号元素的原子结构示意图工整的画到作号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。业本上交。现在学习的是第二十九页，共50页钠原子钠原子氯原子氯原子钠钠+氯气氯气 氯化钠氯化钠加热加热三三 离子的形成离子的形成现在学习的是第三十页，共50页NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得到得到

19、e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-现在学习的是第三十一页，共50页NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子现在学习的是第三十二页，共50页ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子8S2- 得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原

20、子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子现在学习的是第三十三页，共50页三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。 2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。现在学习的是第三十四页，共50页3.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵

21、根离子 水合氢离子水合氢离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子现在学习的是第三十五页，共50页 先写出元素符号，再在右上角标明该先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意离子带的电荷数，注意“+”+”、“-”-”紧紧跟在数字后面。跟在数字后面。离子的写法离子的写法镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO

22、42-4.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子3.离子的表示方法离子的表示方法现在学习的是第三十六页，共50页1.1.说出下列离子符号前面的数字和右上说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的

23、含义及完成填空说出下列四个符号的含义及完成填空。=现在学习的是第三十七页，共50页+ 11128+ 17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成不带电性的而形成不带电性的离子化合物离子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程现在学习的是第三十八页，共50页【拓展拓展】我们再看看我们再看看氯化镁氯化镁的形成过程：的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。现在学习的是第三十九页，共50页 原子和阴原子和阴,

24、,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的? ?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子现在学习的是第四十页，共50页 1个个H2中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个H3中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个H3+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个H3O+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个NH4+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？现在学习的是第四十一页，共50页1.1.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子, ,则此元素则此元素 A A：一定是非金

25、属元素一定是非金属元素 B B：一定是金属元素一定是金属元素 C C：一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D D：以上说法都不正确以上说法都不正确D1636得得阴阴现在学习的是第四十二页，共50页第第3题图题图第第4题图题图3.某粒子的结构示意图如图所示某粒子的结构示意图如图所示,则则m= ,n= , x= 。该粒子是。该粒子是 （填粒子的化学符号）（填粒子的化学符号）4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单个单位负电荷，它的化学符号是位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带；若该粒子带2个单个单位正电荷，它的化学符号是位正电荷，它的化学符号是 ；

26、若该粒子不显；若该粒子不显电性，它的化学符号是电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne现在学习的是第四十三页，共50页粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836四四 相对原子质量相对原子质量( 阅读上表阅读上表 (表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子、整个原子的质量主要集中在原子核上。核上。现在学习的是第四十四页，共50页原子的质量测定值原子的质量测定值 原子的质量很小原子的质量很小,记忆、计算都很记忆、计算都很不方便不方便,那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。现在学习的是第四十五页，共50页标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 （）Ar 某种原子的质量（某