气体摩尔体积

1、10.同温同压下，下列气体的密度最大的是 ()气体摩尔体积1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A . 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C 28 g 氮气所含的原子数为NAD NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8 : 12.下列说法不正确的是 ( )A 64 g 氧气中含氧分子数为 2NAB 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NAC. 49 g 硫酸中所含氧原子数为2NAD 58.5 g 氯化钠中所含的离子数为NA3用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 0.5 mo

2、l Al 所含电子数为 1.5NAB 0.2 mol H2O 所含的 H 原子数为 0.2NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为NAD . 1 mol CO2含有的原子数为NA4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()23A 1 mol 错误!未找到引用源。所含的质子数和电子数都为10NAB NA个微粒就是 6.02X0 个微粒C. 0.1 mol 硫酸中含有的原子总数为0.7NAD. 1 mol CO 所含电子数是 28NA5. 下列物质中含有的分子数相等的是() 0.1 mol CO 9.8 g H2SO4 1 g H2O 1.6 g O2A B C D 6. 等物质

3、的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A 所含氧原子的物质的量的比为1 : 1 B 所含硫原子的物质的量的比为1 : 1C 所含氧原子的质量比为 1 : 1D 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1 : 17. 物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为1 : 1它们所含的氧原子数目之比为2 : 1它们所含的原子总数目之比为2 : 3它们所含的氮原子数目之比为1 : 1A B CD 8.在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A 98 g H2SO423B6.02W个 CO2C44.8 L O2D6 g H29.在标准状况下，密度最小的气体是()

4、A NO2B SO2C O2DCH4A 氢气 B 二氧化硫C 氧气 D 二氧化碳11.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种 气体的压强(P)从大到小的顺序是()A p(Ne) p(H2)p(02)B .p(02)p(Ne) p(H2)C.p(H2)p(02)p(Ne)D p(H2)p(Ne)p(02)12. 在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A 质量B 密度C 体积D 均不能确定13. 同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A 所含的原子数一定相等B 密度一定相等C 质量一定相等D 所含的分子数一定相等14. 在同温、

5、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A 体积都是 22.4 LB 具有相同的体积C 具有相同的原子数D 具有相同的分子数目15.448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g,该气体的摩尔质量约为()1A . 64 B . 64 gC. 64 molD .64 g mol16.计算填空：(1) 24.5 g 硫酸的物质的量为 _ ，氧原子的物质的量为 _ 。(2) 0.3 mol 氨气分子中所含原子数与 _ 个水分子中所含原子数相等。3含有 0.4 mol Al 的 Al2(SO4)3溶液中所含 错误味找到引用源。的物质的量是 _17.计算填空(设NA代表阿伏加德

6、罗常数)：(1) 标准状况下，5.6 L 二氧化碳的质量是 _ ，含有的分子数是 _。(2) 16 g 氧气含有的原子数是 _ ，标准状况下的体积是 _。(3)标准状况下，11.2 L 二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是答案解析1.【答案】 B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：1钠失去电子的物质的量= 2.3 g 23 g mol = 0.1 mol,1磷酸所含氧原子的物质的量=19.6 g 98 g mol 2 = 2 mol ,11氧分子与氢分子都为 1 mol 时的质量比=32 g mol : 2 g mol = 16 ： 1。2.【答案】 D【解析】计算确定相关粒子的物质的量

7、：1氧分子的物质的量=64 g 2 g mol = 2 mol,1氢氧根离子所含电子的物质的量=1.7 g 7 g mol X10= 1 mol,1硫酸中所含氧原子的物质的量=49 g 8 g molX4= 2 mol,1氯化钠中所含离子的物质的量=58.5 g 58.5 g mol X2 = 2 mol。3. 【答案】 C【解析】计算确定相关粒子的物质的量：Al 所含电子的物质的量=0.5 mol 13 = 6.5 mol ,H2O 所含氢原子的物质的量= 0.2 mol 2 0.4 mol ,CH4所含电子的物质的量=0.1 molW=1 mol,CO2含有原子的物质的量=1 mol =

8、3 mol。4. 【答案】 C【解析】计算确定相关粒子的物质的量：错误味找到引用源。所含的质子的物质的量=1 mol = 9 mol,错误味找到引用源。所含的电子的物质的量=1 mol10= 10 mol,硫酸所含原子的物质的量=0.1 mol = 0.7 mol,一氧化碳所含电子的物质的量=1 mol 14= 14 mol;NA个微粒没有指明是何种微粒。5. 【答案】 C【解析】 CO 的物质的量= 0.1 mol，1H2SO4的物质的量=9.8 g 98 g mol = 0.1 mol ,H2O 的物质的量=1 g -48 g mol =错误味找到引用源。mol,O2的物质的量=1.6 g

9、 32g mol = 0.05 mol。6.【答案】 B【解析】二氧化硫和三氧化硫物质的量相同时：1它们的质量之比等于其摩尔质量之比，即64 g mo|T ： 80 g mol= 4 : 5。2根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比（或质量之比）为 2 : 3,硫原子物质的量之比（或质量之比 ）为 1： 1 。7.【答案】 D【解析】一氧化氮和二氧化氮物质的量相同时：它们所含的分子数目之比为1： 1；根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比 （或质量之比 ）为 1： 2,氮原子物质的量之比（或质量之比 ）为1： 1 ,所含原子总数之比为 2： 3。8.【答案】 D【解析】硫酸的物质的量=

10、 98 g -98 g mol1= 1 mol,二氧化碳的物质的量=6.02 1023-6.02 忆23口 01） = 1 mol,1氧气的物质的量= 44.8 L 22.4 L mol = 2 mol ,1氢气的物质的量= 6 g2g mol = 3 mol。硫酸为液态,其体积最小；其余三者为气体,氢气的物质的量最大,其体积最大。9. 【答案】 D 【解析】同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,密度最小说明该气体的摩尔质量最小,摩尔质量最小的是甲烷。10. 【答案】 B 【解析】同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,摩尔质量越大,密度越大,摩尔质量最大的是二氧化硫。11. 【答案】 D【

11、解析】和气体有关的各种物理量遵循pV =nRT数学模型，理想气体状态方程可变形为pM=pRT可见在相同温度和密度下，气体压强和摩尔质量成反比，摩尔质量越大，压强越小。12. 【答案】C【解析】同温、同压、同体积的气体分子数相同,物质的量相同。但气体摩尔质量不一定相同, 其质量不一定相同,密度不一定相同。13.【答案】 D【解析】同温同压下，等体积的两种气体，其物质的量和分子数一定相等，原子数不一定相等 成气体分子(组的原子数不一定相同 )，质量不一定相等 (气体的摩尔质量不一定相同 )。14.【答案】 A【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是 22.4

12、L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。15.【答案】 D1【解析】该气体的物质的量=0.448 L+22.4 L mol = 0.02 mol，其摩尔质量=1.28 gP.02 mol = 641g mol 。16. 【答案】 (1) 0.25 mol 1 mol23(2) 2.408 10(3) 0.6 mol1【解析】 硫酸的物质的量= 24.5 g98 g mol = 0.25 mol，氧原子的物质的量=0.25 mol04 = 1mol 。23123(2)水分子数=0.3 mol 4305.0200 mol = 2.40800。根据 A|2(SO4)3中 Al3+与错误味找到引用源。之比为 2 : 3, Al3+为 0.4 mol，则错误味找到引用源。 为 0.6 mol 。17. 【答案】 (1) 11 g 0.25NA(2)NA11.2 L (3)NA1【解析】(1)二氧化碳的物质的量=5.6 L-22.4 Lmol = 0.25 mol，二氧化碳的质量=0.25 mol04411g mol = 11 g，含二氧化碳的分子数