2014年高三化学押 题预测（新课程全国卷五)

1、2014届高三化学押题预测（新课程全国卷五)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是()A1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol1B500 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1C常温下，反应C(s)CO

2、2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0D已知中和热为57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】B 【解析】1mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量241.8 kJ，气态水转化为稳定态液态水时能再放出能量，A正确；N2与H2的反应是可逆的，不能反应完全，而热化学方程式的H数值应是完全反应时的数值，B错误。C中反应是熵增的反应，如果焓减那就一定可以自发，而此反应常温下不能自发，只能是H>0，C正确；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热，D正确。2下列

3、实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡D将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸【答案】C 【解析】氯水有强气体性，能使pH试纸褪色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值，A选项错误；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al+3Fe3+=3Fe2+Al3+，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝

4、热剂中是否含铁的氧化物；BaCl2不能直接与OH反应，红色褪去是因为CO32+H2OHCO3+OH，Ba2+结合CO32生成BaCO3，减小了碳酸根离子浓度，平衡逆向移动，使OH减小所致，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，C选项正确；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，不是BaSO3，D选项错误。3下列关于有机物的说法中错误的是A油脂在酸性或碱性的条件下均可水解产生甘油B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C乙烯和苯都能发生加成反应D乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】B 【解析】淀粉和纤维素的组

5、成都可用(C6H10O5)n表示，但n的值不同，所以它们不是同分异构体。4已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D【答案】B【解析】由于Na+在水溶液中不放电，可快速判断错。若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，说明C中含Fe3+，对某水溶液电解时，溶液中Fe3+的还原产物是Fe2+，故错。5向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36L，反应的溶液中Cl和Br

6、的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A2mol·L1 B1.5mol·L-1 C1mol·L-1 D0.75mol·L-1【答案】A【解析】根据竞争反应氯气先氧化Fe2+，现在溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=(3.36÷22.4)×2=0.3mol= n(Br-)，根据原子守恒n(Fe)=0.2 mol，则c(FeBr2)= 0.2 mol÷0.1L=2mol·L1，A正确。6分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲

7、基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种B 解析：题意CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、。7现有0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合的溶液，下列有关推断正确的是（ ）A若A为CH3COO，则有c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)B若A为CN（氰根），则有c(A)>c(HA)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)C无论A为CH3COO或CN，都有c(HA)+2c(H+)=c(A)+2c(OH)D无论无论A为CH3COO或CN，都有c(Na+)=(A)

8、+c(HA)C 解析：依题意c(HA)=c(NaA)=0.1mol/L。A项若A为CH3COO，CH3COOH电离能力大于CH3COO水解能力，则溶液呈酸性：c(H+)>c(OH)。由电荷守恒式知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，c(Na+)<c(A)，由于CH3COOH电离程度很小，故c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)，A项错误；B项若A为CN（氰根）时CN水解能力大于HCN电离能力，则溶液呈碱性：c(H+)<c(OH)。由电荷守恒式知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，c(Na+)>c(A)，

9、由于HCN电离程度很小，故c(HA)>c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，B项错误；C项由电荷守恒式知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，综合物料守恒2c(Na+)=c(A)+c(HA)知C项正确；物料守恒2c(Na+)=c(A)+c(HA)知D项错误。26（14分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行有关氯气的实验。请按要求填空：（1）若利用A装置制取氨气，则分液漏斗盛放药品是_，F装置制取氯气，发生反应的离子方程式是 。（2）F、C、G相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在C中加入石蕊试液，实验过程中溶液发生的颜色变化

10、为：请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。（3）A、B、C、D、E、F、G装置按适当的顺序相连后可进行氯气与氨气反应的探究实验。B为纯净的氯气与氨气进行反应的装置，B中直导管与G中玻璃管相连作尾气处理。C中盛放的药品是 。完成该实验其导管口连接顺序为：a、h、i、b、c、 。B中产生浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式： 。设计一个实验鉴定浓厚白烟固体中的阳离子 。【答案】(1)浓氨水（1分） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）H+ HClO Cl2（共3分）（3）浓硫酸（2分）d、e、f、g、j （2分） 8NH

11、3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生气体且用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝则证明白色固体中含有阳离子NH4+。（3分）【解析】（1）不需要加热制取氨气一般是用浓氨水与固体氢氧化钠或氧化钙；二氧化锰与浓盐酸制取氯气时，浓盐酸在写离子方程式是要拆分。（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，因Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其中H+使石蕊试液变红，HClO使溶液褪色，当Cl2过量时，溶液呈黄绿色。（3）探究氯气与氨气反应时，A装置是制取氨气，F是制取氯气，D是除去氯气中混有的氯化氢气体，则C是干燥氯气，故应选择浓硫酸。导管口连接时要注意是从左到

12、右，洗气瓶应长进短出，先除杂后干燥。反应时生成的白色固体是氯化铵，发生氧化还原反应则另一生成物是氮气，写出方程式并配平。设计实验鉴定白烟固体中的阳离子时要注意取样、操作、现象、结论四步。27（15分）某研究性学习小组以氢氧化铝、硫酸、工业硫酸铵样品（含有少量FeSO4杂质）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下铝铵矾晶体的组成：NH4Al(SO4)212H2O 几种离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示（常温下）：回答下列问题：（1）加入双氧水的目的是 。（2）0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）NH4Al(SO4)2溶液与足量的NaOH稀溶液混合，反应的离子方程

13、式是 。（4）铝铵矾晶体在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时固体物质的化学式为 。其推理过程 。（5）已知M、N分别为硫酸和氢气，从绿色化学角度考虑，请你对上述流程提出修改方案： 。（6）利用上述表格数据，计算常温下氢氧化铁的溶度积积KspFe(OH)2=_。【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，除去杂质更完全；（2分）（2）c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)（2分）（3）NH4+Al3+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O（2分）（4）Al2(SO4)3 （2分）因为NH4Al(SO4)21/2 Al2(SO4)3则生成硫酸铝质量与铝

14、矾铵晶体质量之比为171÷453=0.3775，符合图像中B点数据特征（3分）（5）用稀硫酸吸收逸出的氨气生成硫酸铵循环利用（2分）（6）1.0×1023（2分）【解析】（1）由于双氧水具有氧化性，可将+2价铁离子转化为+3价铁离子，更好的除去含有的硫酸亚铁杂质。（2）硫酸铵溶液中由于铵根离子水解的量是微弱的，所以铵根离子大于硫酸根离子；（3）NH4Al(SO4)2溶液与足量的NaOH稀溶液混合时铝离子转化为偏铝酸根离子，铵根离子转化为一水合氨；（4）铝铵矾晶体分解可能依次生成NH4Al(SO4)2、Al2(SO4)3、Al2O3 等固体，由于铝铵矾晶体的相对分子质量是45

15、3，由铝元素守恒，起始固体中铝的物质的量与生成固体中铝的物质的量生成固体质量与起始固体质量之比如下表所示（取1mol铝铵矾晶体453g）（5）铝铵矾晶体受热分解生成硫酸、氨气和氧化铝，可用用稀硫酸吸收逸出的氨气生成硫酸铵循环利用。（6）c(Fe2+)=0.01mol/L，pH=7.0，c(OH)=1.0×107mol/L，KspFe(OH)2=c(Fe2+)·c(OH)3=0.01×(1.0×107)3=1.0×1023。28(15分) 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，A12O3含

16、量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式： MnO2+CuS+ = + +CuSO4+ （2）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应III要调节pH生成Fe （OH）3、Al（OH）3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。沉

17、淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0 （4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有 。29.（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ；猜想2：所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇

18、洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CuSO4澄清石灰水N2能证明猜想1成立的实验现象是 。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。 （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。【解析】根据复分解反应猜想沉淀是CuCO3，根据水解反应猜想沉淀是Cu(

19、OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)236.（化学-化学与技术）（15分）工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。(1)接触法制硫酸

20、的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫； 。设空气中N2、O2的含量分别库0.80和0.20（体积分数），则110L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。经过净化、干燥的炉气（其万分的体积分数分别约库：SO27，O211，N282），硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 。（填字母序号）A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用V2O5作催化剂C接触室中不使用很高的温度D净化后炉气中要有过量的空气E接触氧化在常压下进行F吸收塔中用98.3的浓硫酸吸收SO3(2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。通常用足量石灰水吸收，然后再用

21、稀硫酸处理。写出上述过程的化学反应方程式： ， 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与相比的优点是 。有学者设想以下图所示装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。A为SO2，B为O2，则负极电极反应式为 。答案：(1)三氧化硫的吸收和硫酸的生成(2分)104(3分) CD(2分)(2) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2分）CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（2分）Na2SO3可循环使用（2分）SO2+2

22、H2O2e=SO42+4H+(2分)解析：（1）完全反应后出来的气体包含反应生成的SO2及未反应的N2，生成SO2的体积为110L×0.2×0.8÷11，气体总体积为：110L×0.2×0.8÷11+110L×0.8=104L。A项粉碎矿石是为了提高反应速率，固体对平衡移动影响可不考虑；B项加催化剂是为了缩短到达平衡的时间；C项接触室是生产中SO2和液体接触，低温利于气体的溶解，使平衡向正方向移动；D项加大O2含量，使反应向正方向移动；E项接触氧化常压下进行，主要是从成本考虑；F项SO3溶于水会产生大量的热容易爆炸，用浓硫酸

23、吸收可防止爆炸，在吸收塔底部得到发烟硫酸。(2)负极发生氧化反应，化合价升高，是二氧化硫合成硫酸。37.【化学-物质结构与性质】（15分）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H2O或NH3通过 结合在一起。与铬同周期的镓与砷形成的砷化镓晶胞如图，则其中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，比较二者的电负性：As_Ga（填“<”、“>”或“=”）。（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CC14、C

24、S2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。（4）在H2O、SO2BeCl2、CO2H2O、NH3NH3、CH2O四组物质中杂化类型相同，空间构型也相同的是( )（5）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或3d104s24p1）（2分）K、Cu（2分） 配位键（2分）（2）4（2分） > （2分） (3)非极性（1分）（4）（2分）（5）NH3分子中N原子上有1对孤对电子，H2O分子中O原子上有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，则键角减小（2分）解析：镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为3d104s24p1；第四层有1个电子的在两种元素钾和铜，联想水合铜离子，即可确定是铜离子以配位键结合的水合离子；根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)+(8/8)=4；根据电负性的概念可知As>Ga。根据相似相溶，可断定有非极性分子。各组中的杂化类型和空间