中考化学复习生活中常见的盐专项易错题及答案

1、中考化学复习生活中常见的盐专项易错题及答案一、初中化学生活中常见的盐1 .下列几种离子在 HCl、KOH BaC2三种溶液中都能存在的是A. NH4+B. Na+C. S。2-D. OH-【答案】B 【解析】试题分析：HCl、KOK BaC2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、 银离子和氯离子.A NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误.R钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钢离子、氯离子不能结合成沉淀、气体 或水，能大量共存，故选项正确.C Ba2+、SQ2两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误.D、H+、OH两种离子能结合成水，不能

2、大量共存，故选项错误.故选B.考点：离子共存问题2.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发BN2O2通过红热的铜丝CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DNaOH溶液Na2CQ滴入足量稀盐酸至不再产生气体A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且 没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；G Ba (NO3

3、)2能与适量K2SQ溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入 新的杂质，故选项所采取的方法正确；D、NaOH溶液和Na2CQ均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选Do【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应 后不能引入新的杂质。3.下列离子在pH= 1的溶液中能大量存在的是A CO32B HCO3C OHD Cl【答案】D【解析】【分析】【详解】A. pH=1的溶液显酸性，CQ2-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、一 氧化碳气体，此选项不符合题意；B. HC。-不

4、能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C.OH不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D.C-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。故选D。【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。4 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A.碳酸氢镂B.氯化钾C.过磷酸钙D.尿素【答案】A【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。【详解】A、碳酸氢镂氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故 A正确;B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；C过

5、磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故 D不正确。故选 Ao【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。5 为确定Cu2(OH)2CO3、 CuO、 Cu 混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为Cu。CO2和H2O,实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是A.根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2（OH）2CQ的质量分数B.若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏

6、小C.若步骤二中将 H2换为。2,也能达到实验目的D.若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干 燥，也能达到实验目的【答案】B【解析】【详解】A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品 中CU2（OH）2CC3的质量分数，选项 A正确；B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；C、步骤二中将H2换为O2,不能还原CuO,但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从 而推测出铜的质量，选项 C正确；D、步骤二改

7、为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质 量，可推算出CU2（OH）2CQ的质量分数，选项 D正确。故选B。6.向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图 所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀 质量如图2所示。下列说法不正确的是硝蒙银溶液盾堂?图1图2A. N点时，所得沉淀质量为14.35gB. M点时，上层溶液中溶质有两种C.。点和P点所得溶液中溶质种类相同D. R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的

8、反应方程式：CuC2+Fe=Cu+FeQ。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeC2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl卜由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质 量为5.6g。【详解】A、设滤液中的含 FeC2为x,CuCl2 Fe Cu FeCl2一 56 12756127 ,贝U ,可得 x=12.7g,5.6 x5.6 x则设生成氯化银沉淀为 y,FeCl2 2AgNO3 Fe NO3 2 2AgCl12728712.7y127287 一一,则 ，可得y=28.7g,选项A不正12.7 y确;B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3 和

9、 Fe(NO3)2,选项 B 正确;C、。点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeC2; P点时，溶液的溶质为 FeC2,选项C正确；D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；故选Ao7.下列离子组能在 PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A. NO3- Fe3+ Na+ OH-B. K+ SQ2- Na+ NO3-C. Cl- K+ SQ2- Ba2+D. Ca2+ C- CO32- Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe3+和OH会反应产生沉淀，SQ2-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生 成沉淀。故选B.考点：离子的共

10、存8.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANaCO (NaCl)水溶解、过滤BH2 (HC1NaOHO洗气CKCl (NaOH盐酸溶解、蒸发结晶DKNO溶液（KOHFeCl3溶液沉淀、过滤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A、NaCl、Na2CQ均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方 法正确；C NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂

11、质但引入了新的杂质氯化钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeC3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方 法错误；故选Bo考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质9 .下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A.水、氮气、氢氧化钠B.冰水混合物、镁条、干冰C.空气、氧气、水D.石油、铜、碳酸钙【答案】C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质

12、组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素 组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选C10 .部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的是（）OH-CFe2+不A.处物质的化学式是 FeC2B.处物质的名称是氯化铁C.处物质可溶于水D.处物质类别属于盐【答案】B【解析】【分析】【详解】Fe2+与C-形成的是FeC2,为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，A、处物质的化学式是 FeC2;说法正确；故不符合题意；B、处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；C

13、、FeC2可溶于水，说法正确；故不符合题意；D、FeC2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；故选B11 .将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. K2CO3、BaC2、 NaOHB. CaCl2、 HCl、KNO3C. KOH HCl、 （NH4）2SO4D. Fe2O3、KCk NaNO3【答案】B【解析】【详解】A、K2CQ、BaC2反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正 确。G KOH HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SQ反应生成硫酸钠、水和氨

14、气，不能大量共存，故选项错误。D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故 D错误。故选：Bo12.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示(其中“ 0y表示不同离子)，则下列说法不正确的是反应前反应后A.反应前后溶剂质量不变B.反应后溶液呈中性C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是 O和。结合生成水分子【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂-水的质量增加，选项错误；B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选

15、项正确；G由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化 学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；D、由图可知， 为氢氧根离子，。为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是 0和。结合生成水分子，选项正确，故选Ao13 下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A. KNO3 (NaCl):加水溶解、过滤、蒸发B. CaO (CaCQ):加足量稀盐酸C. NaOH (Ca(OHp):加适量碳酸钠溶液并过滤D. CO2 (CO):点燃【答案】C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以

16、多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则； D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 C考点：物质的除杂14 下列化学用语书写正确的是A.钙离子：Ca+2B.纯碱：NaCO3C. 3个氢原子：3HD.水中氧元素化合价：H2O-2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。钙离子应该是：Ca2+,故选项错误;B.纯碱是碳酸钠，化学式为 Na2CQ,故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原

17、子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 3个氢原子应该是：3H,故选项正确；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在2后，故水中氧元素的化合价可表示为H 2 O2 ，故选项错误。故选C。15 下列现象可用同一化学原理解释的是() 久置的石灰水，液面出现白膜 通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 生石灰放入水中使水沸腾； 干冰撒到天空产生云雾、降雨； 改良酸性土壤。A B C D 【答案】A【解析】

18、【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。【详解】 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CQ+Ca(OH)2 =CaCQ J +H2O； 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO+Ca(OH)2=CaCOU +H2O; 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CQ+Ca(OH)2= CaCO J +H2O； 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O =H2CO3；蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理

19、为：CQ+Ca(OH)2= CaCO J +H2O；生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化； 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。故 属于同一反应原理。故选A【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。16.下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是()A. SQ2-、Fe3+、Na+、OH-B. K+、SQ2-、Cu2+、 NO3-C. C、K+、SQ2-、Na+D. Ca2+、C、CO32-、N

20、a+【答案】C【解析】A、Fe3+、OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH能结合生成水，则不能大量共存，故 A错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CC32能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故 D错误；故选C.【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合 复分反应发生的条件来解答此类习题.17.下图是 氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A.充分反应后

21、，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 高温C.该实验的反应原理为 FeO+ CO Fe+ COD.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 高温3CO+FeO3= 2Fe+3CQ。【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故 A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故 B不正确；G不符合客观事实，故 C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选 Ao18.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A. BaC2、KN

22、Q、NaClB. H2SQ、KCk FeC3C. NaOH、NaCl、HClD. AgNO3、ZnC2、NaNO3【答案】A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B. Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误； C. NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D. AgNO3与ZnC2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条

23、件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用19 .下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A. NaCl Na2CQH2SQB. FeC3Na2SC4KOHC. BaC2AgNO3Na2CO3D. CuSO4 KNQNazS。【答案】D【解析】【详解】A、因Na2CO3和H2S。在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B、FeC3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故 B错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故 C错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。20 .向一定量的盐酸和氯化钙

24、混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A.反应过程中没有气泡B. a点所处状态的溶液中溶质只有一种C. b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D. ab线段上任意一点对应溶液的pH= 7【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C. b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故 c点溶液的溶质质量分数小，错误；D. ab线段

25、表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应， Ns2CO + CaCl 2 = CaCO3 J + 2NaCl,生成的氯化钠溶液的 pH = 7,故 任意一点对应溶液的 pH=7,正确。故选 Do 点睛：解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后 结合化学反应作出判断。21. 25C时，下列物质在 PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是（）A. CuC2NaCl Ba（NQ）2B.CaC2KNC3HClC, K2SC4BaC2 NaNC3D.NaClKOHKNC【答案】D【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；G硫酸钾和

26、氯化钢不能共存，错误 ；D、NaCl、KOH、KNO可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。22 .在硝酸银溶液中加入盐 A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为A.氯化钾、碳酸钠B.氯化镁、硝酸钠C.氯化钢、硫酸钠D.氯化钢、碳酸钠【答案】C【解析】在硝酸银溶液中加入盐 A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钢，B应是硫酸钠

27、。则 A、B分别为氯化银、硫酸钠。故选 CC点睛：氯化银和硫酸钢均不溶于盐酸或硝酸。过量 1稀稔酸I I23 .已知中盛有一定量的碳酸钠溶液 ，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是a -酣试"石灰._ 昌二二二H0 A.中溶液为无色B.中溶液的溶质组成有 2种情况C.加入过量稀盐酸后， 中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D.中溶液的溶质除酚酗:外，还有 3种【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酬:遇碱性溶液变红，中溶液为红色，故 A错误；B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，中溶液的溶质除酚酬:外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故

28、溶质组成有3种情况，故B错误;C、加入过量稀盐酸后，中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C错误；D、中溶液的溶质除酚酗:外，还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故 D正确。故选D。24.如图所示，试管中盛有 pH=1的无色溶液A,将气球中的固体 B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）A.锌B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.硫酸钠【答案】D【解析】【分析】试管中盛有pH= 1的无色溶液 A则无色溶液 A显酸性，将气球中的固体 B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B 不能是硫酸钠。【详解】A、锌与酸可反应生成氢气，

29、可使气球胀大，故A不正确；B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；G碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故 C不正确；D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。故选D。25 下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是()A NaOH、 NaCl、 KNO3、 MgCl28 NaOH、 Na2 CO3、 NaCl、 H2SO4C NaCl、 Na2SO4、 AgNO3、 HNO3D FeSO4、 NaNO3、 KCl、 HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透

30、明，错误；B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体， 但是最终溶液是无色透明溶液，正确；C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。故选B。26 下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、 (NH4)2SO4BH2SO4、HCl、 AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、 NaNO3DK2SO4、NaCl、 K2CO3、NaOH【答案】D【解析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。A pH=13 的溶液显碱性，(

31、NH4)2SQ能与碱溶液反应，不能在 pH=13的溶液中大量共存，错误； B. H2S。、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；C. CuC2、Fe2(SO)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D. K2SO4、NaCl、K2CQ、NaOH,物质之间不反应，正确。故选D。【点睛】熟知物质之间的反应。27 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是( )A.无色酚试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶?夜D.氯化钢溶液【答案】C【解析】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚配变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分；D、氯化钢溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。点睛 ： 用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。28 下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A N