上篇专题一第2讲

1、常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三第第2讲化学用语及常用计量讲化学用语及常用计量常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式分子式)或根据化学或根据化学式判断化合价。式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能了解相对原子质量、相对分子质量的定义

2、，并能进行有关计算。进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。理解质量守恒定律的含义。6.了解物质的量的单了解物质的量的单位位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。伏加德罗常数的含义。7.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子原子、分子、离子等等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。8.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。9.了解溶液的了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分

3、数的概念，并能进行有关计算。组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。10.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。最新考纲最新考纲常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一化学用语的规范书写与应用常考点一化学用语的规范书写与应用1.判断判断(1)任何原子均有质子、中子和电子任何原子均有质子、中子和电子( )(2)H2O的电子式为的电子式为 ( )(3)Na2O2的电子式为的电子式为 ( )(4)CO2的结构式为的结构式为O=C=O( )知识特训知识特训常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(5)

4、S2的结构示意图为的结构示意图为 ( )(6)乙烯的结构简式为乙烯的结构简式为CH2CH2( )(7)乙醇的结构简式为乙醇的结构简式为C2H5OH( )常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.填空填空(1)NaHS在水中的电离方程式为在水中的电离方程式为_。(2)S2的水解方程式为的水解方程式为_。AlCl3的水解方程式为的水解方程式为_。Al2(SO4)3与与NaHCO3的水解方程式为的水解方程式为_。(3)用用Fe电极电解电极电解NaHS溶液，阴极的电极反应式为溶液，阴极的电极反应式为_。NaHS=NaHSS2H2O HSOH、HSH2O H2SOHAl33H2O Al(OH)

5、33H2H2e=H2常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(4)用用Cu电极电解电极电解NaHS溶液，阳极的电极反应式为溶液，阳极的电极反应式为_。(5)熔化时熔化时NaHSO4的电离方程式为的电离方程式为_。(6)水溶液中水溶液中NaHSO4的电离方程式为的电离方程式为_。Cu2e=Cu2常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常用的四种符号、八种图示、三种模型常用的四种符号、八种图示、三种模型精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三重温真题重温真题常考点

6、一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.(2015重庆理综，重庆理综，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生是气体发生剂，受热分解产生N2和和Na，N2的电子式为的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为反应生成的还原产

7、物为_(已已知该反应为置换反应知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成作用生成KCl和和Na2O。KClO4含有化学键的类型为含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为其化学方程式为_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况标准状况)。用碱石灰除去的物质为用碱石灰除

8、去的物质为_；该产气药剂中该产气药剂中NaN3的质量分数为的质量分数为_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三感悟高考感悟高考1.题型：选择题填空题题型：选择题填空题2.考向：选择题考查主要集中在对化学用语的正误判断上，考向：选择题考查主要集中在对化学用语的正误判断上，填空题侧重考查一些常见的化学用语的书写。填空题侧重考查一些常见的化学用语的书写。3.注意点：注意点：判断电子式时应分清化合物的类别；判断电子式时应分清化合物的类别；卷化卷化学用语书写时，由于评分标准较严格，应注意审题与规范学用语书写时，由于评分标准较严格，应注意审题与规

9、范答题。答题。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解析解析A项，题中化学方程式表示的是项，题中化学方程式表示的是BaSO4的溶解平衡，错的溶解平衡，错误；误；B项，项，NaCl为离子化合物，在形成过程中，为离子化合物，在形成过程中，Na

10、原子失去电原子失去电子形成子形成Na，Cl原子得到电子形成原子得到电子形成Cl，正确；，正确；C项，加入的项，加入的Na2S可与废水中的可与废水中的Hg2形成沉淀而除去形成沉淀而除去Hg2，正确；，正确；D项，汽项，汽车尾气中含有车尾气中含有CO和和NO，在催化剂作用下可转化为无毒的，在催化剂作用下可转化为无毒的CO2和和N2，从而降低，从而降低NO和和CO的排放，正确。的排放，正确。答案答案A常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解题微模板解题微模板化学用语正误的判断方法化学用语正误的判断方法常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点常考点二二有关阿伏加德罗常数的综合有

11、关阿伏加德罗常数的综合判断判断填空填空(1)阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔的关系阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔的关系知识特训知识特训含有一定数目粒子的集合体含有一定数目粒子的集合体阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(2)有关阿伏加德罗常数常考的几个数据有关阿伏加德罗常数常考的几个数据1 mol D2O中所含有的电子数为中所含有的电子数为_，中子数为，中子数为_。1 mol Na2O2与足量与足量H2O反应转移电子数反应转移电子数_。1 mol NO2与足量与足量H2O反应转移电子数反应转移电子数_。1 mol Na2O2晶体中所含有的离子总数晶体中所含

12、有的离子总数_。1 mol C5H12中所含有的共价键数中所含有的共价键数_。10NA10NANA3NA16NA常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三32 g O2和和O3的混合气体中所含有的氧原子数的混合气体中所含有的氧原子数_。1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中所含有的溶液中所含有的 数目数目_。1 mol Cl2与足量水反应转移电子数与足量水反应转移电子数_。1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中H的个数的个数_。1 mol FeCl3完全转化形成的完全转化形成的Fe(OH)3胶体中，所含胶体中，所含Fe(OH)3胶粒胶粒的数目的数目_。2NA小于小于NA小

13、于小于NA小于小于NA小于小于NA常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三高考常涉及到的关于高考常涉及到的关于NA的命题角度总结的命题角度总结精华聚焦精华聚焦考查方向考查方向涉及问题涉及问题物质状态物质状态在标准状况下非气态物质。如在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己、苯、己烷、烷、CHCl3、CCl4、酒精、酒精、SO3、辛烷等、辛烷等物质结构物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、分子、原子、电子、质子等电子、质子等)数，如数，如Na2O2；或一些物质中的化；或一些物质中的化学键数目，如学键数目，如CH4、P4等等氧化还氧化还原反

14、应原反应电子转移电子转移(得失得失)数目和方向，如数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与与H2O反应；电解反应；电解AgNO3溶液；溶液；Cu与与S反应；反应；Fe失去电子数失去电子数(可能是可能是2e，也可能是，也可能是3e)常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.(2015课标全国课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是正确的是()A.18 g D2O和和18 g H2O中含有的质子数均为中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H

15、离子数为离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中密闭容器中2 mol NO与与1 mol O2充分反应，产物的分子数充分反应，产物的分子数 为为2NA重温真题重温真题常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3.(2014广东理综，广东理综，10)设设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是法

16、正确的是 ()A.1 mol甲苯含有甲苯含有6nA个个CH键键 B.18 g H2O含有含有10nA个质子个质子 C.标准状况下，标准状况下，22.4 L氨水含有氨水含有nA个个NH3分子分子 D.56 g铁片投入足量浓铁片投入足量浓H2SO4中生成中生成nA个个SO2分子分子常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三感悟高考感悟高考1.题型：正误判断型选择题题型：正误判断型选择题2.考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、分子、原原子、离子、质子、中子等子、离子、质子、中子

17、等)数目、氧化还原转移电子的数目、数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。一定量的物质所含某种化学键的数目等。3.注意点：注意点：认真审题，规避命题陷阱；认真审题，规避命题陷阱；熟练掌握各种物熟练掌握各种物理理量之间相互转化关系及条件。量之间相互转化关系及条件。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.(2015广东中山质检，广东中山质检，2)2013年年10月月14日，日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为，分子式为C15H16O2)可能降低男性可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是及女性的生

18、育能力。下列有关判断不正确的是()A.BPA的摩尔质量是的摩尔质量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有中含有6.021023个分子个分子C.BPA属于有机化合物属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4 L解析解析BPA在标准状况下不是气体。在标准状况下不是气体。答案答案D最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.(2015成都诊断成都诊断)设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是的是()A.常温常压下，常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为氖气所含有的原子数目为0.

19、5NAB.常温下，常温下，30 g 2丙醇中含有羟基的数目为丙醇中含有羟基的数目为0.5NAC.25 时，时，11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0NAD.标准状况下，标准状况下，22.4 L SO2和和SO3混合气体中含有的硫原子数混合气体中含有的硫原子数 目为目为0.1NA常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解析解析A项，项，20 g氖气的物质的量为氖气的物质的量为1 mol，氖为单原子分子，氖为单原子分子，故所含原子数为故所含原子数为NA，错误；，错误；B项，每个项，每个2丙醇分子中含有一个丙醇分子中含有一个羟基，羟基，3

20、0 g 2丙醇的物质的量为丙醇的物质的量为0.5 mol，故所含羟基的数目，故所含羟基的数目为为0.5NA，正确；，正确；C项，项，25 不是标准状况，不能用标准状况下不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算，错误；的气体摩尔体积来计算，错误；D项，标准状况下项，标准状况下SO3不是气体，不是气体，错误。错误。答案答案B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解题微模板解题微模板准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板一、分析一、分析选项含

21、义选项含义分析选项中要求判断的微粒的来源、物质结构分析选项中要求判断的微粒的来源、物质结构特征等，写出相关的化学特征等，写出相关的化学(离子离子)方程式或相关物方程式或相关物质的结构简式质的结构简式二、确定二、确定物质的量物质的量确定要求判断的微粒、化学键等的物质的量，确定要求判断的微粒、化学键等的物质的量，分析时要注意以下几个方面的陷阱：气体的温分析时要注意以下几个方面的陷阱：气体的温度和压强、物质的状态、物质的分子度和压强、物质的状态、物质的分子(离子离子)组成、组成、晶体结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐晶体结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含的反应等含的反应等三、确定答案三、确定答

22、案结合题干要求选出符合题意的选项结合题干要求选出符合题意的选项常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点常考点三三以以“物质的量物质的量”为核心的多角度计算为核心的多角度计算1.有关物质的量与各物理量之间的转化关系有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为_，质量为，质量为_，所含氨，所含氨气分子数为气分子数为_。(2)若将该气体溶于水配成若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为溶液，密度为0.9 gcm3，所，所得溶液的质量分数为得溶液的质

23、量分数为_，物质的量浓度为，物质的量浓度为_。(3)若将上述所得溶液取出若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为，其质量分数为_，再，再加 水 稀 释 到加 水 稀 释 到 5 0 m L ， 所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为， 所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为_。知识特训知识特训0.15 mol2.55 g0.15NA5.67%3 molL15.67%0.6 molL1常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用将将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，配成固体加入足量的水中，配成2

24、00 mL溶液溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为收集到标准状况下气体的体积为_。(2)反应过程中转移电子总数为反应过程中转移电子总数为_。(3)所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为_。2.24 L0.2 NA或或1.20410232 molL1常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系以物质的量为中心的各物理量的换算关系精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.(2014山东理综，山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，等质量的下列物质与足量稀硝酸反应

25、，放出放出NO物质的量最多的是物质的量最多的是 ()A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4解析解析Fe2O3不具有还原性，与稀不具有还原性，与稀HNO3反应不生成反应不生成NO，另，另外三种等质量的物质中，含外三种等质量的物质中，含Fe2物质的量越多，与稀物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物的物质的量越多，经计算比较等质量的质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中中FeO含有含有Fe2物质的量最多，故选物质的量最多，故选A。重温真题重温真题A常考点一常考点一常考点

26、二常考点二常考点三常考点三2.2015江苏化学，江苏化学，18(4)准确称取准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品样品置于锥形瓶中，加入适量置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和和NH4NO3溶液，加热使溶液，加热使Mn2全部氧化成全部氧化成Mn3，用，用c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液的标准溶液滴定至终点滴定至终点(滴定过程中滴定过程中Mn3被还原为被还原为Mn2)，消耗，消耗Fe2溶溶液液20.00 mL。计算。计算MnSO4H2O样品的纯度样品的纯度(请给出计算过程请给出计算过程)。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3.2014福建理综，福建理综，25

27、(6)葡萄酒常用葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离以游离SO2计算计算)的方案如下：的方案如下：( (已知：滴定时反应的化学方程式为已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准按上述方案实验，消耗标准I2溶液溶液25.00 mL，该次实验测得样，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量品中抗氧化剂的残留量(以游离以游离SO2计算计算)为为_gL1。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案0.16常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三感悟高考感悟高

28、考1.题型：题型：卷计算型选择题，卷计算型选择题，卷高分值填空题卷高分值填空题2.考向：各物理量以考向：各物理量以“物质的量物质的量”为核心的相互换算，混合物为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算即关系式法计算)等。等。3.注意点：注意点：各物质的量及单位的转换；各物质的量及单位的转换；守恒规律的应用。守恒规律的应用。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案A

29、常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.(2015聊城质检聊城质检)已知溶质质量分数为已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的浓硫酸，其物质的量浓度为的量浓度为18.4 molL1。取。取10 mL该硫酸与该硫酸与a mL水混合，水混合，配制成溶质质量分数为配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为的硫酸，其物质的量浓度为b molL1，则，则a、b分别为分别为()A.a10，b9.2 B.a10，b9.2C.a10，b9.2 D.a10，b9.2C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三题组题组2化学计算常用的三大解题方法化学计算常用的三大解题方法常考点一常考点

30、一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案D常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案A常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三5.(关系式法关系式法)取取9.20 g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生中产生8 960 mL NO2气体和气体和448 mL NO气体气体(都已折算成标准都已折算成标准状况状况)。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为沉淀的质量为() A

31、.11.24 g B.17.02 g C.22.8 g D.24.84 gB常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解题微模板解题微模板物质的量在化学方程式中计算的步骤物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式写：写出反应的化学方程式找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系列：将已知量和未知量列成比例式列：将已知量和未知量列成比例式求：对比例式求求：对比例式求常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1. 配制配制0.10 molL1 NaOH溶液溶液( )(2015安徽理综，安徽理综，8A)2. 配制一定

32、浓度的配制一定浓度的NaCl溶液溶液( )(2015四川理综，四川理综，3A)教材实验教材实验一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制高考真题高考真题判断正误：判断正误：常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3. 配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液溶液( )(2015重庆理综，重庆理综，4B)4.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余 液体液体( )(2014课标全国课标全国，12D)5.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

33、( )(2014大纲全国卷，大纲全国卷，6C)常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三6.配制溶液的定容操作可以用下图表示配制溶液的定容操作可以用下图表示( )(2014山东高考，山东高考，10A)7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶 解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )(2013江苏高考，江苏高考，5)考向：考向：配制一定物质的量浓度溶液的操作判断配制一定物质的量浓度溶液的操作判断B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三配制一定物

34、质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液教材寻源教材寻源常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三一、仪器的使用一、仪器的使用1.量筒精确到量筒精确到0.1 mL托盘天平精确到托盘天平精确到0.1 g2. 玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。命题揭示命题揭示常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3.容量瓶容量瓶(1)使用前查漏。使用前查漏。(2)容量瓶有不同的规格，配制溶液时要正确选择容

35、量瓶的规容量瓶有不同的规格，配制溶液时要正确选择容量瓶的规格，计算时应按照容量瓶规格计算。格，计算时应按照容量瓶规格计算。(3)容量瓶上标有温度、容积和刻度线。容量瓶上标有温度、容积和刻度线。(4)配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解。配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于长时间储存溶液。容量瓶不能用于长时间储存溶液。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三二、考查实验基本操作二、考查实验基本操作(1)容量瓶使用前应先检漏。容量瓶使用前应先检漏。(2)称量称量NaOH固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称量。量。(3)稀释浓硫酸

36、应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。(4)转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。(5)读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。相切。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三三、误差分析三、误差分析1.容量瓶的定容容量瓶的定容仰视刻度线仰视刻度线(图图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，

37、故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)。与。与恰好相反，刻度线高于凹液面的实恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。际读数，使得加水量偏少，结果偏高。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.误差分析的思维过程误差分析的思维过程常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.下列有关溶液的配制说法正确的是下列有关溶液的配制说法正确的是()A.配制配制0.1 molL1的的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容溶液时，将量取的浓硫酸放入容 量瓶中加水稀释量瓶中加水稀释B.配制配制

38、240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体 的质量为的质量为9.6 gC.配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液 吸出会导致溶液浓度偏低吸出会导致溶液浓度偏低D.1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为，该溶液的物质的量浓度为 1 molL1我来预测我来预测常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解析解析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶中，释放出大量的热，应冷却到室温再