高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练

1、。内部文件，版权追溯培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面一离子方程式的正误判断的几个方面1看是否符合可观事实典例1以下离子方程式正确的选项是 A铁与稀HNO3反响：Fe2H+=Fe2+H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO2+H2O C稀硫酸中参加铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO+2OH+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2【解析】 A项不符合事实，铁与稀HNO3反响不产生H2，而是NO气体，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A项错；HCO与OH反响生成CO而不是CO2，B项错；铁和稀硫酸的反响产物为Fe2+，应写为Fe+

2、2H+=Fe2+H2，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。【答案】D2化学式拆写是否正确典例2能正确表示以下反响的离子方程式是 A硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中参加澄清石灰水：Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO=CaCO3【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：1反响本身是否符合反响实际；2反响是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；3离子或分子的符号是否遵循书写规律。A氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错；B

3、.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2+CO =CaCO3；D碳酸氢钾只能写成HCO，而不可写成CO。应选C。【答案】C3是否遵循守恒定律典例3以下离子方程式正确的选项是 A钠与水反响：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3C0.01mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe+3NO+6H+Fe3+3NO2+3H2O【解析

4、】此题关键在于C选项的判断，要会根据反响物的量来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒，是错误的；D中参加的是过量铁粉，产物应是Fe2+，是错误的；C中反响物的物质的量之比为12，将所有的离子按量写出来：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH，分析量的关系发现它们恰好完全反响，生成2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O，故C正确。【答案】C4是否漏掉离子反响典例4下表中评价合理的是 选项化学反响及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反响：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中参加稀盐酸：CO+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C

5、向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2+SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为12【解析】A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被复原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反响时，除了钡离子和硫酸根离子反响生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反响；D项，由于该题给出了反响物的物质的量关系，并且Br的复原性弱于Fe2+，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反响，因为溴化亚铁

6、与氯气是等物质的量反响，故该离子方程式是正确的，评价错误。【答案】B5反响物或产物的配比是否正确典例5以下各反响对应的离子方程式正确的选项是 A向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+ClB向碳酸氢钠溶液中参加过量氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+COC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反响得到中性溶液：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2OD50mL 1mol·L1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为S

7、O，离子方程式为3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+Cl；B项，参加过量氢氧化钙的溶液中不能存在CO，离子方程式为HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O；C项，不符合反响物的配比，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反响得到中性溶液，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O；D项，由于复原性：IFe2+，故Cl2先氧化I，离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl。【答案】A6是否符合题设条件的要求典例6以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OHN

8、H3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO=Ag+NO+H2O【解析】结合离子反响方程式的书写考前须知解决问题。A项，因反响在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I+IO+6H+=3I2+3H2O；B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH+HCO+2OHNH3+CO+2H2O；C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确；D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O。【答案】C二对点增分集训1以下离子方程式书写正确的选项是 A向水中通入氯气：Cl2+H2O

9、2H+Cl+ClOB向氯化铁溶液中参加铜：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+CNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2OD向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O【解析】A项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项Fe3+能将Cu氧化成Cu2+，但本身被复原为Fe2+；C项过量KOH能与HCO反响生成CO。【答案】D2能正确表示以下反响的离子方程式为 A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO+OH=CO+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO+Cl+H2OC硫化钡参加稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba

10、2+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2O+4H+【解析】选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反响一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO能将SO2氧化为SO；选项C，BaS与稀硫酸反响生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H。【答案】B3能正确表示以下反响的离子方程式为 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH=CO+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSOD大理石溶于醋酸

11、中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【解析】Fe2+和S2都具有复原性，可被硝酸氧化为Fe3+和SO2，A错误；由于NaOH过量，OH与NH和HCO都反响，正确的离子方程式为NH+HCO+2OH=NH3·H2O+CO+H2O，B错误；少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO，C错误；CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。【答案】D4以下选项中，离子方程式书写正确的选项是 A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中参加少量稀盐酸：3

12、Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NOB泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C向硝酸银溶液中参加足量的氨水：Ag+2NH3·H2OAg(NH3)+2H2OD用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH+HSO【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中参加少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为6I+8H+2NO=2NO+4H2O+3I2，故A错误；泡沫灭火器的灭火原理：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2，故B错误；向硝酸银溶液中参加足量的氨水，生成银氨络离子，反响的离子方程式为Ag+2NH3

13、83;H2O=Ag(NH3)+2H2O，故C正确；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反响生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故D错误。【答案】C5用如下图的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反响后溶液的导电性变化不大的是 A向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+HCl=AgCl+H+B向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=SO+4H+2ClC向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O【解析】A项，HCl应拆开；B项，反响后离

14、子浓度增大，溶液导电性增强；C项，反响的离子方程式应为Cl2+2I=2Cl+I2，且离子浓度根本不变；D项，反响后离子浓度根本不变，溶液导电性根本不变。【答案】D6以下离子方程式正确的选项是 A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCOC用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2O+4H+【解析】A项，磁性氧化铁是Fe

15、3O4，属于氧化物，不能拆写成离子形式；B项，利用碳酸的酸性强于偏铝酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；C项，氢原子不守恒，应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；D项，此溶液是碱性溶液，不能有H+生成。【答案】B7能正确表示以下反响的离子方程式的是 A向NaAlO2溶液中参加NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3B实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C在FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClDNa2O2溶于水产生O

16、2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2【解析】A项，向NaAlO2溶液中参加NaHCO3溶液，两者反响生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3；B项，氢氧化铁胶体不是沉淀；C项，在FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+和Br都被氧化，生成氯化铁和溴单质，离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；D项，该离子方程式中原子不守恒。【答案】A8以下有关离子方程式正确的选项是 A稀硝酸和过量的铁屑反响：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HCO+2OHNH3+CO+2H

17、2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+H2OCO+H3O+DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【解析】过量的铁与Fe3+反响生成Fe2+，A错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，NH4HCO3完全反响，NH和HCO的比为11，B正确；这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HCO+H2OH2CO3+OH，C错误；Fe3+会将碘离子氧化为碘单质，D错误。【答案】B9以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OC把反响Cu

18、+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反响为Fe3+e=Fe2+D向硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性，那么离子方程式为H+SO+OH+Ba2+=BaSO4+H2O【解析】氯气溶于水反响产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl2+H2OH+Cl+HClO，A错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化复原反响，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反响离子方程式：3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O，B错误；把反响Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反响：Cu2e=Cu2+，正极上Fe3获得电子，发生复原反响，其正极反响为Fe3+e=Fe2+，C正确；向硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性，那么离子方程式为2H+SO+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，D错误。【答案】C10以下与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的选项是 实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中参加稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O+2H+=SO2+S+H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO+2H2OHCO+2OHC向(NH4)2SO4溶液中参加足量Ba(OH)2溶液并