高考化学专题十一热化学方程式的书写精准培优专练

1、培优点十一 热化学方程式的书写一几种情形下的热化学方程式的书写1热化学方程式判断正误典例1充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ·mol1【解析】 放热反响中H

2、0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。 【答案】C2键能与热化学方程式书写典例2下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据。物质CH4C2H2H2燃烧热(kJ·mol1)890.31 299.6285.8键能：CH键413.4 kJ·mol1、HH键436.0 kJ·mol1。那么以下表达正确的选项是 A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ·mol1BCC键的键能为796.0 kJ·mol1CCH键键长小于HH键键长D2

3、CH4(g)=C2H2(g)3H2(g) H376.4 kJ·mol1【解析】A项，生成的水应为液态；B项，C原子半径大于H原子半径，故CH键键长大于HH键键长；由盖斯定律和数据可得2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g) H376.4 kJ·mol1，由键能与反响热的关系可知376.4 kJ·mol18×413.4 kJ·mol12×413.4 kJ·mol1x3×436.0 kJ·mol1，解得x796.0 kJ·mol1，故B项正确，D项错误。【答案】B3图像与热化学方程式书写典例3依据

4、以下图判断，以下说法正确的选项是 A2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H241.8 kJ·mol1C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ·mol1DH2O(g)变成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】A项，观察题图知，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高；B项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的能量，氢气的燃烧热为H285.8 kJ&#

5、183;mol1；D项，H2O(g)变成H2O(l)是物理变化，不涉及化学键的断裂与形成。【答案】C4盖斯定律与热化学方程式书写典例4氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g) H250.1 kJ·mol1，298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol1、283 kJ·mol1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_。【解析】CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g) H250.1 kJ·mol1；CH4(g)、CO(g)的燃烧热的热化学方程式分别为CH4(g)2O2

6、(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ·mol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1；根据盖斯定律，由()/3得H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.7 kJ·mol1。【答案】H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.7 kJ·mol1二对点增分集训1在398 K、1×105 Pa条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ

7、·mol1CH2(g)O2 (g)=H2O(g) H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O (g) H484 kJ·mol1【解析】选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态；选项C和D中反响热H的符号错误，放热反响应用负号“表示。【答案】A2以下热化学方程式中正确的选项是 A甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容

8、器中充分反响生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1CHCl和NaOH反响的中和热H57.3 kJ·mol1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2×(57.3) kJ·mol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1【解析】燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物，水必须是液态，A错误；合成氨为可逆反响，故放出19.3 kJ热量时生成NH

9、3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H<38.6 kJ·mol1；B错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol H2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ，D正确。【答案】D3天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ·mol1

10、又知由1 mol H2与O2反响生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。那么以下热化学方程式正确的选项是 A2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l) H1214 kJ·mol1B2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g) H1038 kJ·mol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l) H1538 kJ·mol1D3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(g) H1840 kJ·mol1【解析】根据题意写出有关反响的热化学方程式如下：2CO(g)O2

11、(g)=2CO2(g) H1566 kJ·mol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2890 kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l) H344 kJ·mol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H4；CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H5；×2，可求H4890 kJ·mol188 kJ·mol1802 kJ·mol1；×，可求H5890 kJ·mol1283 kJ·mol1607 kJ·mol1。A项中，HH2H51497

12、 kJ·mol1；同理，B项中H为1321 kJ·mol1，C项中H为2104 kJ·mol1，D项中H为1840 kJ·mol1。【答案】D4化学反响N23H22NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g)NH3(g) H(bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJ·mol1【解析】由图可以看出，E为反响的活化能，反响热等于反

13、响物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)H2(g)NH3(g) H=(a-bkJ·mol1，即N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-2(b-a)kJ·mol1，故BD错误；而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2(g)H2(g)NH3(l) H =a-b-ckJ·mol1，即：N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJ·mol1，故A正确，C错误；应选：A。【答案】A5在25、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入到750 mL 1.0 mol·L

14、1的NaOH溶液中充分反响，放出x kJ热量。在该条件下1 mol CO2通入到2 L 1.0 mol·L1的NaOH溶液中充分反响，放出y kJ热量，那么CO2与NaOH反响生成NaHCO3的热化学方程式为 ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJ·mol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8x2y) kJ·mol1【解析】根

15、据题意，22 g CO2通入750 mL 1.0 mol·L1的NaOH溶液中充分反响，n(CO2)0.5 mol，n(NaOH)1.0 mol·L1×0.75 L0.75 mol，该反响既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO23NaOH=NaHCO3Na2CO3H2O，由0.5 mol CO2反响放出热量为x kJ，那么2 mol CO2反响放出热量为4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l) H4x kJ·mol1，又1 mol CO2通入2 L 1.0 mol·L

16、1 NaOH溶液中充分反响放出y kJ的热量，那么热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l) Hy kJ·mol1，由盖斯定律可知，可得，NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ·mol1。【答案】B6硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物复原为氮气和水，其反响机理为CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ·mol1

17、那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为_。【解析】根据盖斯定律，×即可得出答案。【答案】CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g) H867 kJ·mol17参考以下图表和有关要求答复以下问题： 1图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1的变化是_(填“增大、“减小或“不变，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反响的热化学方程式：_。2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2

18、(g) H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ·mol1又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJ·mol1那么甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。3下表是局部化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJ·mol1abcx1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图所示，那么上表中x_kJ·mol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。【解析】1观察图形，E1应为反响的活化能，参加催化剂反响的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2和NO的反响热数值即反响物和生成物的能量差，因此该热反响的化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJ·mol1。2方程式3××