第三课时 离子反应

1、如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等。如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等。非电解质：非电解质：在熔化状态（熔融）在熔化状态（熔融）和和是水溶液都是水溶液都不导电的不导电的化合物化合物。如：多数有机物：蔗糖、酒精、如：多数有机物：蔗糖、酒精、CCl4等等 非金属氧化物：非金属氧化物：SO2、CO2、NO2等等 一些非金属氢化物：一些非金属氢化物：NH3、CH4等等电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态（熔融）下熔化状态（熔融）下能够导电的能够导电的化合物化合物。【特别提示】【特别提示】1 1、能够导电的物质能够导电的物质不一定不一定是电解质。是电解质。2 2、电解质必须在电解质必须在水溶液水

2、溶液里或里或熔化熔化状态状态 下才能下才能电离电离产生自由移动的离子。产生自由移动的离子。3 3、电解质和非电解质都是、电解质和非电解质都是化合物化合物。 第三节第三节 离子反应离子反应 P53第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 为什么电解质溶液能导电？为什么电解质溶液能导电？电解质电解质溶液导电能力的强弱与哪些因素有关？溶液导电能力的强弱与哪些因素有关？ 电解质在水溶液中或在熔融状电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子。态下能电离出自由移动的离子。同温下，离子浓度越大，导电能力越强；同温下，离子浓度越大，导电能力越强； 在相同温度、相同离子浓度时，离子所在相同温

3、度、相同离子浓度时，离子所带电荷的越多，溶液导电能力越强；带电荷的越多，溶液导电能力越强； 在离子浓度和各离子所带电荷相同时，在离子浓度和各离子所带电荷相同时，温度越高、溶液导电能力越强。温度越高、溶液导电能力越强。【实验】【实验】 连接好仪器。然后把相同连接好仪器。然后把相同体积的体积的0.1mol0.1molL L-1-1的的HCl HCl 、 CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、 NaClNaCl溶液和氨水分别倒入五个烧溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源杯中，接通电源 ，观察实验现象并分，观察实验现象并分析原因。析原因。导电能力导电能力电解质溶液电解质溶液( (C C、

4、T T、V V相等相等) )盐酸盐酸 氨水氨水NaOHNaOH溶液溶液 醋酸醋酸 溶液溶液电解质电解质通电后灯泡亮通电后灯泡亮度度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？【结论】：【结论】： 不同电解质的电离程度会不相同。不同电解质的电离程度会不相同。NaClNaCl溶液溶液亮亮大大NaClNaCl( (事实上事实上) )l l、a al l、a a溶于水后溶于水后完全电离完全电离：l l+ +l l- - a aa a+ + +- - a al=l=a a+

5、 + +l l- -l l、a al l、a a是是强电解质强电解质、是是弱弱电解质电解质 而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（）的）的 电离是电离是不完全的（只有部分电离）。不完全的（只有部分电离）。 - + + + + -（2 2）范围：）范围：强酸、强酸、 强碱、大多数盐、活泼强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。金属氧化物。（3）电离方程式的书写：）电离方程式的书写：用用“等号等号”表表示。示。（4 4）常见的强电解质）常见的强电解质强酸强酸: :强碱强碱: :大部分盐大部分盐: :活泼金属氧化物活泼金属氧化物: :NaNa2 2O O、 CaO CaO 、AlAl2 2O

6、O3 3等等如如NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、 HBrHBr、HIHI等等如如NaClNaCl等等, ,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等等 2 2）范围：）范围：弱酸、弱碱、水（极少数盐）等弱酸、弱碱、水（极少数盐）等3）电离方程式书写：）电离方程式书写：用用“可逆号可逆号”表示。表示。（1 1）弱酸：）弱酸： 如如CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2

7、SiOSiO3 3、 H H3 3POPO4 4、HNOHNO2 2、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、HFHF、HClOHClO等等（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3） 水水4 4）常见的弱电解质）常见的弱电解质如如NHNH3 3. .H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等* * * *（4 4）极少数盐：）极少数盐：如如HgClHgCl2 2等等【核心提示】：【核心提示】：、电解质的强弱与电解质的强弱与物质的溶解性无关，物质的溶解性无关， 如如BaSOBaSO4 4是难溶物，是强电解质是难溶物，是强电解质 CHCH3 3COOH

8、COOH是易溶物，是弱电解质是易溶物，是弱电解质、电解质的强弱与电解质的强弱与与导电能力无关与导电能力无关电解质强弱是根据它电解质强弱是根据它 来区分来区分在水中的电离程度在水中的电离程度溶于水时溶于水时完全电离完全电离成离子的为成离子的为强强电解质电解质; ; 溶于水时只有溶于水时只有部分电离部分电离成成离子的为离子的为弱弱电解质。电解质。导电能力与导电能力与离子浓度和所带电荷有关离子浓度和所带电荷有关【知识提升】：酸式盐的电离【知识提升】：酸式盐的电离(1)(1)硫酸氢钠硫酸氢钠( (强酸的酸式盐强酸的酸式盐) )在水溶液中的电离：在水溶液中的电离：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+

9、 +HSO+HSO4 4- - HSOHSO4 4- -=H=H+ +SO+SO4 42-2-或或 NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-(3)(3)在熔融状态下在熔融状态下NaHSONaHSO4 4的电离：的电离：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +HSO+HSO4 4- -(2)(2)碳酸氢钠碳酸氢钠( (弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐) )在水溶液中的电离：在水溶液中的电离：NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -HCOHCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2- 酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电酸、碱

10、、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？在反应是否有离子参加呢？在NaNa2 2COCO3 3的性质实的性质实验中验中, ,我们观察了我们观察了NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与澄清石灰水澄清石灰水反应，有反应，有白色白色CaCOCaCO3 3沉淀沉淀生成，生成， NaNa2 2COCO3 3溶液溶液和和CaClCaCl2 2溶液溶液反应也有反应也有白色白色CaCOCaCO3 3沉淀沉淀生成生成, ,上述的上述的实质是否相同实质是否相同? ?P P54:54:【本质】【本质】: : 都是都是COCO3 32-

11、2-和和CaCa2+2+结合结合之间之间生成生成CaCCaC3 3的反应的反应这两个反应的实质我们都可以用这两个反应的实质我们都可以用CaCa+ + + C+ C3 3- - CaCCaC3 3表示，像这种表示，像这种式子称为式子称为离子方程式离子方程式NaNa2 2COCO3 3、 CaCa（OHOH）2 2、 CaClCaCl2 2在水溶液中分在水溶液中分别发生如下电离：别发生如下电离：NaNa2 2COCO3 3 =2Na2Na+ +CO+CO3 32-2-CaCa（OHOH）2 2 =Ca=Ca2+2+2OH+2OH - -CaClCaCl2 2=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -

12、电解质在溶液中的反应都是离子反应。电解质在溶液中的反应都是离子反应。CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的实质是：溶液进行离子反应的实质是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4离子互换的离子互换的复分解反应复分解反应有离子参加的有离子参加的氧化还原反应氧化还原反应分分类类【问题】：【问题】： 如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？写写: : 写出化学方程式：写出化学方程式：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3)

13、)2 2拆拆: : 把把溶于水且完全电离溶于水且完全电离的物质拆成的物质拆成离子离子形式，其余（形式，其余（如难溶的、难电离的、或单质）如难溶的、难电离的、或单质）的物质以及的物质以及气体、氧化物气体、氧化物等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - =2AgCl+Cu =2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -书写离子方程式书写离子方程式以以AgNOAgNO3 3和和 CuClCuCl2 2的反应为例的反应为例可溶性的强电解质可溶性的强电解质( (强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐)拆拆沉淀、气体、难电

14、离的物质、单质、氧化物沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物 不拆不拆【特别提醒】：拆【特别提醒】：拆 Ca(OH)Ca(OH)2 2（微溶的强电解质）（微溶的强电解质）, , 石灰水石灰水：拆（：拆（离子形式），离子形式）， 石灰乳石灰乳：不拆（：不拆（化学式）化学式）删删: :删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查查: :整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个原子个数和电荷总数数和电荷

15、总数是否是否相等：相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl有时要约去有时要约去“公约数公约数”化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH + HCl = NaCl + H2OH H+ +OH+OH- - = H= H2 2O OKOH + HCl = KCl + HKOH + HCl = KCl + H2 2O OH H+ +OH+OH- - = H= H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2

16、H2 2O OH H+ +OH+OH- - = H= H2 2O O酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的来的H H+ +由碱电离出来的由碱电离出来的OHOH- -结合生成结合生成H H2 2O OH+OH_=H2O 表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应。水一类反应。4 离子方程式的意义离子方程式的意义【练习】【练习】写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；、碳酸钙固体加入盐酸中；2、3、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钠溶液反应;4、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共

17、热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；5 5、钠与水的反应、钠与水的反应; ;CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OH3COOH CH3COO +MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2OCl2 2=Cl + ClO +H2O2Na+2H2O=2Na+ 2OH +H2 生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物： 同一溶液中若离子间同一溶液中若离子间符合下列任意一个符合下列任意一个条件就会发生离子反应，条件就会发生离子反应，离子之间便离子之间便不能不能在在溶液中溶液中大量共存。大量共存。.生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质： .生成难电离物质：生成难电离物质：.发生

18、氧化还原反应：发生氧化还原反应：例题例题 ： 某无色透明溶液能使紫色石某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是离子组是( )A. Na+、NH4+、Cl-、SO32-B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3-C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D. K+、MnO4-、Na+、NO3-CH+练习练习1.1.在透明的酸性溶液中能大量共在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是存的离子组是 （ ）A AMgMg2 2、HCOHCO3 3、NONO3 3、ClCl B BNaNa、CHCH3 3COOCOO、NONO3 3、ClCl C CFe

19、 Fe 2 2、SOSO4 4 22、OHOH 、MgMg2 2 D DNHNH4 4、ClCl、CuCu2 2、SOSO4 422 D练习练习2 2、下列各组离子中，在无色透明、下列各组离子中，在无色透明的溶液能大量共存是（的溶液能大量共存是（ ）A A、K K+ +、MnOMnO4 4、ClCl、SOSO4 422 B B、NaNa+ +、 ClCl 、NONO3 3、COCO3 322C C、NaNa+ + 、 H H+ + 、 NONO3 3、OHOH D D、NaNa+ +、AgAg+ + 、NONO3 3、I IB强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离

20、程度电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 用用“ ”表表示示只有离子只有离子,没有电解没有电解质分子质分子既有离子，又有电既有离子，又有电解质分子解质分子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查写、拆、删、查 “写写”是基础，是基础，“拆拆”是关键，是关键，“删删”是途径，是途径，“查查”是保证。是保证。 不能拆不能拆单质单质Na M

21、gNa Mg氧化物氧化物 NaNa2 2O SOO SO3 3难溶物难溶物CaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4气体气体CO2 O2弱电解质和弱电解质和弱酸的酸式根弱酸的酸式根H2CO3 H20HCO3-可溶的强电解质可溶的强电解质能拆能拆【整理归纳】【整理归纳】 【布【布 置置 作作 业】业】1 1、“步步高步步高”（蓝本）：（蓝本）： P3739P37392 2、作业本：、作业本：P41P414343【交流与讨论】【交流与讨论】 将将COCO2 2气体通入适量气体通入适量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中，溶液的导电溶液中，溶液的导电能力的变化如图所示，其中正确的是能力的变化如图所

22、示，其中正确的是( )( )B【课堂练习】【课堂练习】强酸：六酸强酸：六酸强碱：四碱强碱：四碱大多数盐大多数盐弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等等水水 极少数盐极少数盐强电解质强电解质 弱电解质弱电解质非电解质非电解质 电解质电解质 化合物化合物 单质单质Cu、H2等等混合物混合物 纯净物纯净物物质物质如：大多数有机物如：大多数有机物(酒精、蔗糖酒精、蔗糖)等等HCO3- + H+ = H2O + CO2SO42- + Ba2+ = BaSO4钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；再说硫酸盐，不溶有钡铅；最

23、后说碱类，能溶钾钠钡；最后说碱类，能溶钾钠钡；还有常见微溶物还有常见微溶物:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4等等看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不存在于书面上的离子组，有的离子虽不存在于书面上的离子组，但有时在条件中但有时在条件中“隐蔽隐蔽”出现。出现。如：某强酸如：某强酸(或强碱或强碱)性溶液中，说明溶液性溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外还应有中除离子组内各离子外还应有H+(或或OH-)。 注意溶液是否有颜色，如：注意溶液是否有颜色，如：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等都有颜色，若为无色溶液，等都有颜色，若为无色溶液，

24、则说明没有上述离子。则说明没有上述离子。 【能力提升】：【能力提升】：电导率是衡量电解质溶液导电能力电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定中和反大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定中和反应的情况。如右图是应的情况。如右图是KOHKOH溶液分别滴定盐酸和溶液分别滴定盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液的滴定曲线示意图。溶液的滴定曲线示意图。 在下列示意图中，在下列示意图中，能正确表示用能正确表示用NHNH3 3HH2 2O O溶液滴定溶液滴定HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH混合溶混合溶液的滴定曲线的是液的滴定曲线的是（ ）D【规范解答】【规范

25、解答】选选D D。HClHCl为强电解质，为强电解质，CHCH3 3COOHCOOH为弱为弱电解质，滴加的弱电解质电解质，滴加的弱电解质NHNH3 3HH2 2O O先与先与HClHCl反应，生反应，生成同样为强电解质的成同样为强电解质的NHNH4 4ClCl，但溶液体积不断增大，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当溶液稀释，所以电导率下降。当HClHCl被中和完后，被中和完后，NHNH3 3HH2 2O O继续与弱电解质继续与弱电解质CHCH3 3COOHCOOH反应，生成的反应，生成的CHCH3 3COONHCOONH4 4是强电解质，所以电导率增大。是强电解质，所以电导率增大

26、。HClHCl与与CHCH3 3COOHCOOH均反应完后，继续滴加弱电解质均反应完后，继续滴加弱电解质NHNH3 3HH2 2O O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 大理石投入稀硝酸溶液中大理石投入稀硝酸溶液中判断下列反应是否是离子反应；若是写出离子方程式。判断下列反应是否是离子反应；若是写出离子方程式。碳酸钾与硝酸钙溶液混合碳酸钾与硝酸钙溶液混合(4)将氯气通入溴化钠溶液中将氯气通入溴化钠溶液中(5)铁片插入稀盐酸溶液中铁片插入稀盐酸溶液中高锰酸钾加热分解高锰酸钾加热分解6离子方程式正误判断离子方程式正误判断(1)看离子方程式是否符

27、合客观事实。看离子方程式是否符合客观事实。(2)看原子个数以及电荷是否守恒。看原子个数以及电荷是否守恒。(4) 看是否漏掉了离子反应。看是否漏掉了离子反应。(5)看化学式符号书写是否正确。看化学式符号书写是否正确。 (6)看反应物和生成物的配比是否正确。看反应物和生成物的配比是否正确。(3)看看“ ” “ ” 、 等是否用正确了。等是否用正确了。 (7)看所写的离子方程式是否符合题设条件看所写的离子方程式是否符合题设条件1、氨水和醋酸溶液混合、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O2、氢氧化钡与硫酸混合、氢氧化钡与硫酸混合Ba2+ + OH + SO42-+ H+= BaSO4 + H2O3.碳酸钙加入醋酸溶液中碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O判断下列反应的离子方程式是否正确判断下列反应的离子方程式是否正确?4.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应: