二氧化硫课件

1、一、物理性质一、物理性质实验第二节 二二 氧氧 化化 硫硫 物物 理理 性性 质质看看颜色颜色想想原因原因闻闻气味气味刺激性气味刺激性气味 有有 毒毒 做做比较比较溶解性溶解性沸沸 点点 无色无色 比空气重比空气重 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡高时会令人死亡和和空气的相对平均分子量对空气的相对平均分子量对比比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有、有毒毒、比比 空气重空气重、容易液化（容易液化（-10 -10

2、）、易溶于水（易溶于水（1 1：4040）的气体。的气体。 SO2H2O H2SO3*可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应进行，同时又能向逆反应方向进行的反应二、化学性质二、化学性质1、SOSO2 2是酸性氧化物，具有酸性氧是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性化物的一切通性、与水发生发应、与水发生发应【思考】【思考】2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2O O 是可是可 逆反应吗？逆反应吗？电解点燃 二氧化硫与碱性氧化物的反

3、应二氧化硫与碱性氧化物的反应 二氧化硫与碱的反应二氧化硫与碱的反应SOSO + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O ( (量不足）量不足） 【思考】此方法可以区别【思考】此方法可以区别SO2和和CO2吗？吗？SOSO + + CaOCaO = CaSO = CaSO3 3 SOSO + Na+ Na2 2O = NaO = Na2 2SOSO3 3这是非氧化还原反应，化合价不发生改变这是非氧化还原反应，化合价不发生改变SOSO + + NaOHNaOH = NaHSO = NaHSO3 3 ( (过量）过量）SOSO + Ca(OH)+

4、 Ca(OH)2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H+ H2 2O O ( (量不足）量不足）SOSO + H+ H2 2O + CaSOO + CaSO3 3 = Ca(HSO= Ca(HSO3 3) )2 2( (过量）过量）2、氧化性（弱）SO2 + 2 H2S = 3 S + 2H2O+40-2 氧化剂：氧化剂： SOSO2 2 还原剂：还原剂： H H2 2S S S S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物思考：氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少思考：氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少? ?得得 4e4e- -失失 4e-4e-氧化产物和还原产物的质量之

5、比为多少？氧化产物和还原产物的质量之比为多少？ (2:1)(2:1)(2:1)(2:1)3、还原性 2SO2 + O2 2SO3催化剂 工业上利用此原理制造硫酸SO3 + H2O = H2SO4SO2碘水碘水H2SO4Na2SO3还原性演示实验还原性演示实验碘水褪色SOSO2 2 + 2H + 2H2 2O + IO + I2 2 = H = H2 2SOSO4 4 + 2HI + 2HISOSO2 2 + 2H + 2H2 2O + XO + X2 2 = H = H2 2SOSO4 4 + 2HI + 2HI(X=(X=ClCl、BrBr、I I）4、漂白性思考 除了SO2，还有哪些物质具

6、有漂白性？ 对比说明：说明：a a、漂白对象：使某些有机色素褪色、漂白对象：使某些有机色素褪色b b、实质：与有机色素发生化合反应、实质：与有机色素发生化合反应c c、SOSO2 2的漂白作用是暂时性漂白的漂白作用是暂时性漂白d d、应用：检验、应用：检验SOSO2 2的存在的存在物质物质 氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理实质实质效果效果范围范围氯水中氯水中HClO将有色将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接与有色物质直接结合生成不稳定的无结合生成不稳定的无色物质色物质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应永久性永久性暂时性暂时性可漂白大多数有色可漂白大多

7、数有色物质，能使紫色石物质，能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）液褪色（石蕊变红）三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸。制造硫酸。四、二氧化硫的污染四、二氧化硫的污染1、二氧化硫对人体的直接危害2、酸雨、酸雾的形成原因，PH、危害及治理等3、空气中的二氧化硫从何而来小结小结 SO21、物理性质、物理性质2、化学性质、化学性质酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性还原性还原性氧化性氧化性漂白性漂白性3、用途、用途随堂练习随堂练习2、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液（ ）A、中性、漂白性B、酸性、漂白性C、只有酸性D、只有漂白性C1、下列变化中,不属于化学变化的是（ ）A、 SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、 O3使某些染料褪色C 为防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化碳，某些国家将含硫煤与生石灰再燃烧使用，燃烧后残渣可用于制石膏（主要含硫酸钙）。这一防止含硫化合物进入大气