化学平衡(2)3

1、第三节化学平衡(2)第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 V(正正)V(正正)=V(逆逆)时间时间速速率率V(逆逆)知识回顾：知识回顾：什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？征？逆、动、等、定、逆、动、等、定、变变定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做学平衡建立过程叫做化学平衡的移动化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动不平

2、衡不平衡平衡平衡2 2一、化学平衡一、化学平衡的的移动移动平衡移动的方向：平衡移动的方向： 由由v正正和和v逆逆的相对大小决定。的相对大小决定。若若V正正V逆逆 ，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。若若V正正V逆逆 ，平衡不移动。平衡不移动。若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。复习：复习：化学平衡常数化学平衡常数平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）K=m gnB gpC g +qD gA对于一般的可逆反应 （ ）（ ）（ ）（ ）在一定温度任意时刻，在一定温度任意时刻，浓度商浓度商 Qc=Cp（C）Cq（

3、D）/Cm（A）Cn（B）QcK，反应向正反应方向进行反应向正反应方向进行反应处于平衡状态反应处于平衡状态反应向逆反应方向进行反应向逆反应方向进行二、浓度对化学平衡的影响二、浓度对化学平衡的影响【实验探究实验探究1 1】 课本课本P26页实验页实验25Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色 编编 号号 1 2 步步 骤骤滴加滴加3-10滴浓滴浓硫酸硫酸滴加滴加10-20滴滴6mol/LNaOH溶液溶液 K2Cr2O7溶液溶液橙色变深橙色变深变为黄色变为黄色思考：请用思考：请用Qc与与K的关系来分析平衡的移动。的关系来分析平衡的移动。)()()(2722242OCr

4、cHcCrOcK)()()(2722242OCrcHcCrOcQc滴加浓硫酸，滴加浓硫酸，c(H+)增大，增大，QcK，平衡向逆反应方，平衡向逆反应方向移动，向移动，c(Cr2O72-)增大，橙色加深。增大，橙色加深。滴加滴加NaOH，c(H+)减少，减少，QcVV正正浓度对化学平衡的影响分析：浓度对化学平衡的影响分析：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色滴加浓硫酸滴加浓硫酸请思考：化学平衡有无变化？如何判断的？请思考：化学平衡有无变化？如何判断的？ 加入浓硫酸或氢氧化钠是改变了什么条件？加入浓硫酸或氢氧化钠是改变了什么条件？ 加入浓硫酸或氢氧化钠，是如何影响反

5、应速率的？加入浓硫酸或氢氧化钠，是如何影响反应速率的？橙色加深橙色加深减小生成物浓度减小生成物浓度V V正正vtV V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆平衡平衡正向正向移动移动V正正V逆逆V正正浓度对化学平衡的影响分析：浓度对化学平衡的影响分析：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液黄色加深黄色加深一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响【探究实验探究实验2】猜想并验证课本猜想并验证课本P27页实验页实验26 编编 号号 1 2 步步 骤骤(1) 滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液 滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液 现

6、现 象象 步步 骤骤(2) 滴加滴加NaOH溶液溶液 滴加滴加NaOH溶液溶液 现现 象象Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3（ ）红色变深红色变深红色变深红色变深红色变浅红色变浅红色红色注意：开始加入的是注意：开始加入的是0.005mol/LFeCl3溶液和溶液和0.01mol/LKSCN溶液溶液红色变浅红色变浅(2)原因：原因：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+浓度降低浓度降低增大反应物浓度增大反应物浓度V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆平衡平衡正向正向移动移动V V正正VV逆逆浓度对化学平衡的影响分析：浓度对化学平衡的影响分析：增加增加Fe3+

7、或或SCN-请思考：化学平衡有无变化？如何判断的？请思考：化学平衡有无变化？如何判断的？ 加入浓硫酸或氢氧化钠是改变了什么条件？加入浓硫酸或氢氧化钠是改变了什么条件？ 加入浓硫酸或氢氧化钠，是如何影响反应速率的？加入浓硫酸或氢氧化钠，是如何影响反应速率的？Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3（ 红色红色 ）红色变深红色变深减小反应物浓度减小反应物浓度V V逆逆vtV V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆平衡平衡逆向逆向移动移动V逆逆V正正V正正浓度对化学平衡的影响分析：浓度对化学平衡的影响分析：滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3（ 红色红色 ）红色变

8、浅红色变浅浓度对化学平衡的影响总结：浓度对化学平衡的影响总结：1、由以上四图可以得出结论：、由以上四图可以得出结论：1 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2 2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间， 若若V (正正) V (逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若 V (逆逆) V (正正)，平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动3 3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较： 增大浓度，增大浓度， V (新新) V (旧旧)， 减小浓度，减小浓度， V (新

9、新) V (旧旧)。渐变渐变1)反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增大一种物质的增大一种物质的浓度浓度, 该物质的平衡转化率该物质的平衡转化率降低，降低，而其他物质而其他物质的转化率的转化率提高提高。2)增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数但平衡常数K不变。不变。浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点增大成本较低的反应物的浓度，提高增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。成本较高的原料的转化率。2.2.意义：意义：一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：3.3.应用：应用： 1 1

10、) )氯气为什么能被碱完全吸收？为什么可以氯气为什么能被碱完全吸收？为什么可以用排饱和食盐水法收集氯气？用排饱和食盐水法收集氯气？ Cl2+H2O H+Cl-+HClO加入加入NaOH溶液，与溶液，与H+、HClO反应，使生成物反应，使生成物浓度减少，平衡正向移动，最终浓度减少，平衡正向移动，最终Cl2被完全吸收被完全吸收将将Cl2通入饱和食盐水中，因溶液中通入饱和食盐水中，因溶液中c(Cl-)大，大，平衡逆向移动，阻止平衡逆向移动，阻止Cl2与水反应；但与水反应；但HCl溶溶于水是不可逆反应，所以可以吸收于水是不可逆反应，所以可以吸收HCl。2 2、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应、在二

11、氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度，提高度，提高SO3的产率？的产率？2SO2+O2 2SO3增加氧气的浓度增加氧气的浓度3、可逆反应可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化? 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度对平衡体系中的固态和纯液

12、态物质，其浓度可看作一个可看作一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净，增加或减小固态或液态纯净物的量并不物的量并不 影响影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平的大小，所以化学平衡不移动。衡不移动。平衡不移动平衡不移动平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减少浓度减少讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：的变化填空：若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，其他条件不变时，充入充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移

13、动，达到新平衡后，方向移动，达到新平衡后， N2的浓度的浓度为为c mol/L，则，则a、b、c的大小为的大小为；正反应正反应 a c b结论：平衡移动只能减少增加的浓度，不能完结论：平衡移动只能减少增加的浓度，不能完全抵消增加的浓度。全抵消增加的浓度。二、压强对化学平衡的影响：二、压强对化学平衡的影响：N2 十十 3H2 2NH3结论：结论：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。向正反应的方向移动。实验数据：实验数据：压强压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4该反应的正反应是气体体积减少的反应。

14、该反应的正反应是气体体积减少的反应。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多问题探究问题探究：为什么增大压强，平衡向气体体积为什么增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动？减少的方向移动？m gnB gpC g +qD gA对于一般的可逆反应 （ ）（ ）（ ）（ ）pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）K=若将平衡时反应混合物的压强增大若将平衡时反应混合物的压强增大1 1倍，倍，即浓度增大即浓度增大1 1倍，倍，Qc=pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）2(p+q)-(m+n)pqmnC C（C） C （

15、D）（A）C （B）K=Qc=pqmnC C（C） C （D）（A）C （B）2(p+q)-(m+n)当当p+qm+n时，时，当当p+q=m+n时，时，当当p+qm+n时，时，QcK，反应向逆反应，反应向逆反应(气体体积减少气体体积减少)方向进行方向进行解释：解释：加压加压 体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 V正正V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。说明：说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动移动N2 十十 3

16、H2 2NH3V正正V逆逆条件改变条件改变复习：化学平衡的移动的原因复习：化学平衡的移动的原因不平衡不平衡平衡移动的方向：平衡移动的方向：由由v正正和和v逆逆的相对大小决定。的相对大小决定。练习：练习：判断下列图形表示什么原因引起平衡移判断下列图形表示什么原因引起平衡移动？平衡往什么方向移动？动？平衡往什么方向移动？tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素是是 ，平衡向平衡向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正正 = V逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3.3.速率速率- -时间

17、关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 二二压压强强对对化化学学平平衡衡的的影影响响aA(g)+bB(g) cC(g)突变突变注意：注意： 增大压强，增大压强， v正正和和 v逆逆同时增大；同时增大； 减小压强，减小压强， v正正和和 v逆逆同时减小。同时减小。想想：想想：压强的变化会使固态或液态反应的化学平压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？衡移动吗？结论：结论：无气体参加的反应无气体参加的反应，压强的改变压强的改变， 不能使化学平衡移动不能使化学平衡移动讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，若平衡体系

18、的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体，之后缩小反应体系体积使压强增大到积使压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向_方向移方向移动，达到新平衡后体系的压强为动，达到新平衡后体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小为的大小为_；正反应正反应P1 P3 P2思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂若将平衡时反应混合物的压强增大若将平衡时反应混合物的压强增大1 1倍，倍，即浓度增大即浓度增大1 1倍，倍，)()()()(222COcOHcHcCO

19、cK)()()()(222COcOHcHcCOcQcQc=K，平衡不移动，平衡不移动速率速率- -时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆t2V正正= V逆逆增大压强，正逆反增大压强，正逆反应速率均增大，应速率均增大，但增大倍数一样，但增大倍数一样， V正正= V逆逆，平衡不，平衡不移动。移动。2.充入充入”惰性气体惰性气体” a 恒容：恒容： 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动 b 恒压：恒压：当成当成”减压减压”情况情况思考：思考： I2 + H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强， 平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度

20、增大，颜色加深，速率加快！1. 1. 在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡衡 ; c(CO2) 。 逆向移动逆向移动

21、增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小2、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1 molNO2，建立平衡：，建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%，问，问 a、b值的大小关系。值的大小关系。ba3.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L

22、增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确下列判断正确的是的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A练习：4、课本、课本P32 6、7、8资料：资料：放热反应放热反应H0三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响【探究实验探究实验3】 课本课本P28页实验页实验272NO2 N2O4 (红棕色红棕色)(无色无色)H= -56.9kJ/mol序序号号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论(平衡移动方向平衡移动方向)温度温度变化变化混合气体混合气体颜色颜色c(NO2)1将充有将充有NO2的烧瓶放入的烧瓶放入冷水中冷水中2将充有将充有NO2的

23、烧瓶放入的烧瓶放入热水中热水中红棕色红棕色变深变深红棕色红棕色变浅变浅温度温度降低降低温度温度升高升高变大变大变小变小向逆反应方向即向逆反应方向即吸热方向移动吸热方向移动向正反应方向即向正反应方向即放热方向移动放热方向移动三、温度对化学平衡的影响：三、温度对化学平衡的影响：2NO2 N2O4 + 57 KJ（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）原因分析：原因分析：在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下, , 升高温度升高温度, ,不管是吸不管是吸热反应还是放热反应热反应还是放热反应, ,反应速率都反应速率都增大增大, ,但吸热但吸热反应增大的倍数反应增大的倍数大于大于放热反应增大的倍数放热

24、反应增大的倍数, ,故平故平衡向衡向吸热反应吸热反应的方向移动的方向移动. .在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下, , 降低温度降低温度, ,不管是吸不管是吸热反应还是放热反应热反应还是放热反应, ,反应速率都反应速率都减少减少, ,但吸热但吸热反应减少的倍数大于放热反应减少的倍数反应减少的倍数大于放热反应减少的倍数, ,故平故平衡向衡向放热反应放热反应的方向移动的方向移动. .V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正正 = V逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度（逆反应是吸热反应）（逆反应是吸热反应）3.3.速率速率- -时间关系图：时间关系图：2

25、NO2 N2O4三、温度对化学平衡的影响：三、温度对化学平衡的影响：突变突变平衡常数平衡常数 K=Cp（C）Cq（D）/Cm（A）Cn（B） 平衡常数只受温度影响，与浓度变化无关平衡常数只受温度影响，与浓度变化无关。 温度升高，温度升高，K值减少，则正反应为值减少，则正反应为_反应反应 温度升高，温度升高，K值增大，则正反应为值增大，则正反应为_反应反应放热放热吸热吸热讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：的变化填空：若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之

26、后将温度升高，之后将温度升高到到 T2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到方向移动，达到新平衡后新平衡后 体系的温度为体系的温度为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为。逆反应逆反应T1 T3 T24 4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和 v逆逆加入正催化剂加入正催化剂vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入负催化剂加入负催化剂vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆结论：结论： 催化剂不能使化学平衡发生移动；不能催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达改变反应混合物的百

27、分含量；但可以改变达到平衡的时间。到平衡的时间。4 4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响 含量含量 tt1t2平衡移动原理（勒沙（夏）特列原理）：平衡移动原理（勒沙（夏）特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。的该变量，但不能抵消。如果平衡没有移

28、动，就不能用如果平衡没有移动，就不能用该原理来说明。该原理来说明。1. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化Dv逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有有如下图所示的变化，请分析引

29、起平衡移动的因素如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程度的均有不同程度的 增大，引起平衡的因素可能是增大，引起平衡的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。 根据方程式，升高温度平衡根据方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度升高温度。 练习：练习：课堂练习课堂练习1. 在高温下，反应在高温下，反应2H

30、Br(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深颜色加深，可采取的方法是可采取的方法是A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C2. 对于任何一个化学平衡体系，以下一定使平衡对于任何一个化学平衡体系，以下一定使平衡发生移动的是发生移动的是A加入一种反应物加入一种反应物 B增大体系压强增大体系压强C升温升温 D使用催化剂使用催化剂 C平衡移动与转化率平衡移动与转化率转化率转化率=反应的物质的量（浓度）反应的物质的量（浓度）起始的物质的量（浓度）起始的物质的量（浓度）转化率增大，因平衡向转化率增大，因平衡

31、向_方向移动；方向移动；转化率减少，因平衡向转化率减少，因平衡向_方向移动。方向移动。逆反应逆反应正反应正反应反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增大一种物质的浓增大一种物质的浓度度, 该物质的平衡转化率该物质的平衡转化率降低，降低，而其他物质的转而其他物质的转化率化率提高提高。平衡移动与转化率的关系：平衡移动与转化率的关系：平衡不移动，转化率不变平衡不移动，转化率不变思考：如果思考：如果反应物只有一种反应物只有一种, 增大该物质的浓度增大该物质的浓度, 该物质的该物质的平衡转化率平衡转化率如何变化？如何变化？2HI H2+I22SO3 2SO2+O2增大增大HI的浓度，平衡的浓度

32、，平衡_移动，移动，HI转化率转化率_增大增大SO3的浓度，平衡的浓度，平衡_移动，移动，SO3转化转化率率_正向正向正向正向不变不变变小变小该反应为前后气体总物质的量不变的反该反应为前后气体总物质的量不变的反应，应，看作看作平衡不移动。平衡不移动。该反应为前后气体总物质的量变大的该反应为前后气体总物质的量变大的反应，压强变大，反应，压强变大，看作看作平衡左移。平衡左移。学习就是一个将浓缩的知识稀释、吸收、再浓学习就是一个将浓缩的知识稀释、吸收、再浓缩的过程。缩的过程。所以要理解、记忆、模仿、总结。所以要理解、记忆、模仿、总结。课本课本P32 8练习：练习：恒温、恒容恒温、恒容，在一密闭容器中

33、充入，在一密闭容器中充入1molHI，建，建立平衡立平衡2HI(g) H2(g)+I2(g)，测得，测得HI的转化率为的转化率为A。在。在其他条件不变时，再通入其他条件不变时，再通入1molHI，待新平衡建立时，待新平衡建立时，又测得又测得NO2的转化率为的转化率为B，问，问A、B的大小关系？的大小关系？B=A1molHI1molHIP 2V TP 2V T等效等效1molHIP V TP V THI转化率为转化率为A2molHIPV TPV THI转化率为转化率为B压缩压缩练习：练习：恒温恒容恒温恒容，在一密闭容器中充入，在一密闭容器中充入1molSO3，建立，建立平衡平衡2SO3 2SO2

34、+O2，测得，测得SO3的转化率为的转化率为A。在其他。在其他条件不变时，再通入条件不变时，再通入1molSO3，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测得得SO3的转化率为的转化率为B，问，问A、B的大小关系？的大小关系？1molSO31molSO3P 2V TP 2V T等效等效1molSO3P V TP V TSO3转化率为转化率为A2molSO3PV TPV TSO3转化率为转化率为B压缩压缩BA练习：练习：容积固定的密闭容器中存在已达平衡的容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若随着温，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列度升高

35、，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（判断正确的是（ ）A、B和和C可能都是液体可能都是液体B、B和和C肯定都是气体肯定都是气体C、B和和C可能都是固体可能都是固体D、若、若C为固体，则为固体，则B一定是气体一定是气体D相对分子质相对分子质量量=m/n密度密度=m/V质量分数质量分数=m/m总总体积分数体积分数=V/V总总化学反应速率和化学反应速率和化学平衡的图象化学平衡的图象一、一、浓度浓度 - 时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CABCtc0.40.30.20.1写出化学反应方

36、程式：写出化学反应方程式：例：例：练：练：5A 3B+2CA=1/3=33.3%对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程度的相同程度的增大，增大，t1时的改变因素可时的改变因素可能是能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强平衡没有移动。平衡没有移动。=V正正V逆逆V正正V逆逆答：降温或减压。答：降温或减压。 平衡向正反应

37、平衡向正反应方向移动。方向移动。tV 看图：说出是改变什么条件？化学平衡向什么方向移看图：说出是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？动？突变突变V正正V逆逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度温度）答：正、逆同答：正、逆同时反应开始。时反应开始。 平衡向正平衡向正反应方向移动。反应方向移动。小结小结1.认清坐标系认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清看清起点起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。点为起点。3.注意注意终点终点。例如在浓度。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。原理进行推理判断。4.抓住抓住变化趋势变化趋势。在速率。在速率-时间图上，要注意看清曲线时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小渐变和突变，大变和小变变。例如，升高温度，。例如，升高温度，v(吸吸)大增，大增，v(放放