2003届高考化学二轮复习全套教学案详细解析金属元素及其化合物新课标VIP

1、专题六典型金属元素及其化合物学习目标1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反响，并能用焰色反响检验钠、钾等元素。2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解A、A族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。4、 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。5、 了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素

2、的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反响后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的选项是 AD A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有BaOH2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的

3、2倍；假设先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反响后，再参加BaOH2溶液100ml，充分反响后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化，试答复：1通过分析，判断原BaOH2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同，原因是2BaOH2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中与水等质量，得到bg溶液，那么反响后的两溶液质量的关系是A、a=b B、a>b C、a

4、<b D、无法判断2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是 A、Mg(HCO3)2 和NaCl B、Mg(OH)2和NaCl C、MgCl2和Na2CO3、 D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等4种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子数根本不变的是 A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3-4、常温下取金属钠、铝、铁各n g，参加1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反响后放出等量的氢气，且比钠反响生成的氢气少，V和n的数值大小关系 A、V1000n/56 B

5、、Vn/23 C、V<n/56 D、V1000n/185、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反响，反响完全时共放出氢气2.8L标况下，那么三种金属的物质的量之和为 A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、无法确定6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有以下反响：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB。那么A、B、C、D化学式分别为A，B，C

6、，D。写出4molC和6molE在水溶液中发生反响的化学方程式：7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经局部被空气所氧化，可取少量溶液，参加几滴；如果溶液呈色，说明溶液中含有，硫酸亚铁已经局部发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是。8、在4.56克硫酸亚铁中参加适量的稀H2SO4后，再参加1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反响的离子方程式。课后练习1、以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+2、NaH是一种离子化合物它和水反响的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和

7、液氨，乙醇等发生类似的反响，并都能产生H2。以下有关NaH的表达错误的选项是 A、和水反响时，水作氧化剂 B、NaH中H-半径比Li+半径小C、和液氨反响时，有NaNH2生成 D、和乙酸反响时NaH被氧化3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在参加2mol/l的NaOH溶液，假设要生成沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是 A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml4、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是 A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠5.甲、乙两烧杯中分别参加等物质的量浓度、等体积的H2S

8、O4溶液，向甲烧杯中参加mg Mg，向乙烧杯中参加mg Zn，完全反响后，一烧杯中仍有金属未溶解，那么甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是： A. x    B.     C. x    D. x6.以下各组反响中，最后得到Al0H3沉淀的是 A、 将Al2O3固体粉末加到沸水中B、将HCl气体不断通人到NaAlO2溶液中C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中D、向240ml 1mol/L NaOH溶液中参加80ml 1mol/L的AlCl3溶液7、粉末状试样A是由等物质的量的MgO

9、和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L标准状况气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：1中引发铝热反响的实验操作是 ，产物中的单质B是。2中所发生的各反响的化学方程式是。3中所发生的各反响的离子方程式是。4假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中CMg2+为，CFe2+为。 专题六附答案：例题1AD 2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能CBaOH2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBaOH2= CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l课堂练习1A2B3A4C5C6、A：Al2O3 B：AlOH3 C：AlCl3 D：NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2=4AlOH3+12NaCl7、KSCN 红色 Fe3+ 参加铁粉8、3Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+N