专题四化学反应类

1、第一部分 化学基本概念 专题四专题四 化学反应类型与氧化还原反应化学反应类型与氧化还原反应考纲内容考纲内容常见高考题型常见高考题型（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。判断反应类型，推导(复分解)反应产物，判断四种基本反应与氧化还原反应的关系。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。判断氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，比较物质的氧化性、还原性的强弱，分析反应中电子的转移方向和数目，推导反应产物，进行氧化还原反应的配平，利用电子得失相等的原理进行相关计算。一、化学

2、反应的分类一、化学反应的分类1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分有种类的多少来区分有: 四种基本反应类型四种基本反应类型2、根据从反应时元素化合价是否有变化来分有、根据从反应时元素化合价是否有变化来分有: 两大类两大类化合反应、化合反应、 分解反应、分解反应、置换反应、置换反应、 复分解反应复分解反应氧化还原反应、氧化还原反应、非氧化还原反应非氧化还原反应二、二、 氧化还原反应和四种基本类型反应的关系氧化还原反应和四种基本类型反应的关系置换反应复分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应 是一定

3、是氧化还原反应是一定是氧化还原反应, 一一定不是氧化还原反应定不是氧化还原反应.氧化还原反应氧化还原反应P17 P17 知识感悟知识感悟7 7 1特征特征(判别依据判别依据) ： 2实质：实质：反应前后元素反应前后元素化合价有变化化合价有变化的反应的反应电子转移电子转移 3概念体系概念体系得电子得电子 失电子失电子 氧化剂氧化剂反应物反应物 表现性质表现性质 变化过程变化过程 发生反应发生反应 所得产物所得产物 还原剂还原剂氧化性氧化性 还原性还原性被还原被还原 被氧化被氧化还原反应还原反应 氧化反应氧化反应还原产物还原产物 氧化产物氧化产物三、氧化还原反应三、氧化还原反应记忆口诀记忆口诀:

4、:升升失失氧氧，降降得得还还；若若 问问 剂剂，两两 相相 反反。氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征P20 P20 变式迁移变式迁移1 14 4、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法： 双线桥：双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上物指向生成物，在线桥上一定要注明一定要注明“得得”或或“失失”。单线桥：单线桥： 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂由还原剂指向氧化剂P21 P21 变式迁移变式

5、迁移3 3（1 1）解题切入点：解题切入点：化合价化合价变化数变化数实质是实质是1个原子个原子转移电子的数目转移电子的数目四常见的氧化剂和还原剂四常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：(1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Ag+、Cu2+ 等等(3)某些含氧酸：浓某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等等 (4)某些含氧盐：某些含氧盐：KClO3, Ca(ClO)2 、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等等 (5)具有

6、具有OO结构的过氧化物：结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等等 (7)其它：其它：H+、王水、王水(HNO3+3HCl)等等 还原剂：还原剂： (1)金属单质金属单质(除除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等等 (2)某些非金属单质：某些非金属单质：C、H2、S 等等 (3)某些低价元素的物质：某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3H2S、H2C2O4等等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子非金属的阴离子)S2-、I-、

7、BrBr-、Cl-、SO32-等等 (5)含醛基的有机物：含醛基的有机物： 甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。五、氧化五、氧化还原反应的基本规律还原反应的基本规律1.表现性质规律：表现性质规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 应用

8、：判断元素或物质氧化性或还原性的有无应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无2.性质强弱规律：性质强弱规律：P17 P17 知识感悟第知识感悟第1 1题题例题2、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O2A2+B2=2A3+十2B2B十Z2=B2十2Z由此判断下列说法错误的是 ( )A反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+【解析】：【解析】：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还

9、原产物的还原性，得出：氧化性 XO4 Z2 B2 A3+ ，还原性A2+BZX2+。 【答案】：【答案】：B氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断P21 P21 高考热点突破第高考热点突破第8 8题题3.由强制弱规律：由强制弱规律：强氧化剂可以制备弱氧化剂，强还原剂可以制备强氧化剂可以制备弱氧化剂，强还原剂可以制备弱还原剂，表现在同一反应中，氧化性：氧化剂弱还原剂，表现在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物氧化产物；还原性：还原剂还原产物 常用于：判断反应能否进行；比较微粒氧化性或还常用于：判断反应能否进行；比较微粒氧化性或还原性强弱原性强弱4.反应先后规律：反应先

10、后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有向含有FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是Fe2+。 反应次序规律：反应次序规律：在相同条件下，氧化剂总是优先与在相同条件下，氧化剂总是优先与还原性最强还

11、原性最强的微粒反应；同样，还原剂总是优先的微粒反应；同样，还原剂总是优先与与氧化性最强氧化性最强的微粒反应。的微粒反应。P21 P21 高考热点突破第高考热点突破第4 4题题P21 P21 高考热点突破第高考热点突破第7 7题题5.价态变化规律：价态变化规律：同种元素不同价态之间遵循归中规律、不交叉规律、同种元素不同价态之间遵循归中规律、不交叉规律、邻价不发生氧化还原反应规律。邻价不发生氧化还原反应规律。记忆口诀记忆口诀: :高高氧氧低低还还中中两性，两性，归中归中靠拢不交叉；靠拢不交叉；同一元素同一元素价升降，价升降，相邻价态不反应相邻价态不反应。6.电子守恒规律：电子守恒规律：在任何氧化在

12、任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。偏离）总数一定相等。六、氧化性、还原性强弱的判断方法六、氧化性、还原性强弱的判断方法1.氧化性是指氧化性是指得得电子的能力；还原性是指电子的能力；还原性是指失失电子电子的能力的能力2.氧化性、还原性的强弱取决于氧化性、还原性的强弱取决于得、失得、失电子的难电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关易程度，与得失电子数目的多少无关3.氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较3.物质氧化性或还原性强弱的比较物质氧化

13、性或还原性强弱的比较:根据金属活动顺序表根据金属活动顺序表根据氧化还原反应根据氧化还原反应根据周期表位置根据周期表位置同种元素不同价态同种元素不同价态根据反应条件，剧烈程度等根据反应条件，剧烈程度等根据被氧化或被还原的程度不同进行比较根据被氧化或被还原的程度不同进行比较七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化还原反应的影响浓度：浓度：温度：温度：溶液酸碱性溶液酸碱性催化剂催化剂 八、氧化还原反应方程式配平：八、氧化还原反应方程式配平：（1）配平原则：）配平原则：化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数（电子守恒）（电子守恒）各种元素原子个数相等各种元素原子个数相等（质

14、量守恒）（质量守恒）对于离子反应，反应前后电荷总数相等对于离子反应，反应前后电荷总数相等（电荷守恒）（电荷守恒）（2）配平方法：）配平方法：标变价标变价列变化列变化求总数求总数配计量数配计量数检检查查（3）配平氧化还原反应方程式应注意的两点）配平氧化还原反应方程式应注意的两点 必须准确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物必须准确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,标标明化合价变化明化合价变化。 必须准确地推算出被氧化元素化合价升高的数值和被还原元必须准确地推算出被氧化元素化合价升高的数值和被还原元素化合价降低的数值，素化合价降低的数值，找出最小公倍数找出最小公倍数，然后以此，然后

15、以此确定确定各物各物质化学式前面的质化学式前面的系数系数。（4）配平技巧若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部发生变化，配平要从氧化剂、还原剂着手配起，即从方程式的左端开始配平。如：若氧化剂（或还原剂）中某元素的化合价只有部分发生变化，配平可从方程式的右端开始配平。如：对自身氧化还原反应，也可从右端开始配平。如：2222203-3OHONO5HN4OHONONCuONHCu22235352)(33OHOClKClKKOHlC23512015P21 P21 高考热点突破第高考热点突破第1 1、2 2题题（4）氧化还原反应离子方程式配平 第一步利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或

16、分子式前面的系数； 第二步利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。 如：MnO4-+H2S+H+Mn2+S+H2O,第一步 MnO4- Mn2+得到5e-2 H2S S失去2e-5 2 MnO4- +5H2S+H+2Mn2+5S+H2O第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子的左端也应带4个单位正电荷，即H+的系数为6； 2 MnO4- +5H2S+6H+2Mn2+5S+8H2O 课时作业课时作业4 4第第11 11（1 1）电子转移的表示方法电子转移的表示方法例题3、（2008上海）某反应体系中的物质有: NaOH、Au2O3、Na2S406、 Na2S203、Au2

17、0、H2O.（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：Au2O3 + + + + 。（2）反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。（3）将氧化剂与还原剂填入下表空格中，并标明电子转移方向和数目。. + + （4）工业中常用氯气作漂白剂，Na2S203可作漂白后布匹的“脱氯剂”， Na2S203与Cl2的反应产物是H2SO4、NaCl、HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。氧化还原反应方程式配平与计算氧化还原反应方程式配平与计算n【说【说 明】明】 ：这是考查氧化剂、还原剂判断及反应产物分析的好题，涉及到方程式配平和氧化还原反应的简单计算，综合考查了氧化还原的相关知识。n【解析

18、】【解析】 ：从体系可以找到两组变价物质Au2O3 -Au20，Na2S406-Na2S203；而Au2O3是已知的反应物，只能发生Au2O3 Au20的还原反应，因此需要还原反应Na2S203 Na2S406与此相配，所以Au2O3是氧化剂， Na2S203是还原剂，还原产物是Au20 ，氧化产物是Na2S406；当S守恒时，由2 Na2S203 Na2S406必有Na余，所以生成物必有NaOH，因此H2O为反应物。因此（1）答案为： Au2O3 、 Na2S203 、H2O Na2S406、Au20、NaOH.配平后的方程式为： Au2O3 +4 Na2S203 +2H2O 2Na2S406+ Au20 +4NaOH.，所以电子转移为： 4e Au2O3 、4 Na2S203 Na2S203与Cl2的反应的方程式是： Na2S203 +4Cl2+ 5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl，因此还原剂与氧化剂物质的量之比为 1:4。九、氧化还原反应中的计算：九、氧化还原反应中的计算：（1）典型题型：）典型题型：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比求氧化剂与还原剂