配制一定物质量浓度的溶液

1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.第 4 讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制考点一 物质的量浓度 (cB)内容物质的量浓度质量分数以单位体积溶液里含有多用溶质质量与溶液质量之定义少摩尔溶质来表示溶液组比来表示溶液组成的物理成的物理量量溶质的单位溶液的单位计算公式特别提醒这里 V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1 观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“ 5%硫酸铜溶液 ” 中的 5%是什么含义？(2)0.4 mol · L-1 NaCl溶液中的0.4 mol · L-1 表示的含义是什么？(3)

2、 从上述两种溶液中分别取出5 mL ，它们的浓度分别是、。2在一定温度下， 某饱和氢氧化钠溶液体积为3V mL ，溶液密度为 d g ·cm，质量分数为 w ， 1m g。物质的量浓度为 c mol ·L，溶液中含氢氧化钠的质量为(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 _ 。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 _ 。(3)用 w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 _ 。(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_ 。3 有硫酸镁溶液 500 mL ，它的密度是1.20 g cm·3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则

3、有关该溶液的说法不正确的是()A 溶质的质量分数是24.0%B 溶液的物质的量浓度是 12.4 mol L·C溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D 硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义， 由定义出发， 运用守恒 (溶质守恒、 溶剂守恒等 ) 及公式：n溶质的质量c V、质量分数 溶液的质量 × 100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w 求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×

4、1 000× g，溶质的质量为 1× 1 000××wg，溶质的物质的量为1 000wmol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度cM1 000w mol ·L1。M考点二一定物质的量浓度溶液的配制1文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.1 仪器 _ 等。2 容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转 180°倒立。 _(填“能”或“不能” ，下同 ) 将固体或浓溶液直接在容

5、量瓶中溶解或稀释。 _作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 _加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液， 即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3 操作步骤(1) 计算：计算所需固体的质量。(2) 称量：根据计算结果，称量固体质量。(3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。(4) 转移：待恢复到 _后，将溶液转移到 _ 中。(5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 _次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6) 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_cm 时，改用_ 滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

6、4 1 mol Na 2O 溶于 1 L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol L· 1 吗？5 将 10.6 g Na 2CO3·10H2O 溶于水配成1 L 溶液，物质的量浓度为 10.1 mol L· ，对吗？6实验中需要 2 mol L· 1 的 Na 2CO3 溶液 950 mL ，配制时， 你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A 1 000 mL,212 gB 950 mL,201.4 gC 500 mL,286 gD任意规格， 572 g7 实验室用密度为 1.25 g mL· 1，质量分数为36.5

7、%的浓盐酸配制 240 mL 0.1 mol ·L 1 的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。 1(2)配制 240 mL 0.1 mol L·的盐酸应量取浓盐酸体积 /mL应选用容量瓶的规格 /mL(3) 配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A 用 30 mL 水洗涤 _2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积， 沿玻璃棒倒入烧杯中， 再加入少量水 (约 30 mL) ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用 _加水，使溶液凹液面恰好与

8、刻度线相切2文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4) 操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶， 其目的是 _ 。(5) 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_ 。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_ 。配制一定物质的量浓度溶液时应注意：溶质是什么？容量瓶的规格，常见的有50 mL 、100 mL 、150 mL 、 250 mL 、500 mL 、 1 000 mL 容量瓶；所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。溶液的稀释与混合的计算1 溶

9、液稀释定律(守恒观点 )(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w 1 m2w 2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1 c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀 ) m(浓 ) m(水 )(体积一般不守恒)。2 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2 c 混 × (V1 V2)。m混(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2 c 混 V 混 ，其中 V 混 混 。3 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、 b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 g·cm 3 时，必然

10、是溶液浓度越大，密度越大，(如 H2 SO4、 HNO 3、1HCl 、 NaOH 等多数溶液 )等体积混合后质量分数w>2(a% b%)。当溶液密度小于1 g·cm 3 时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液 )等体积混合后，质量分数w<1(a% b%) 。2(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论 >1 g·cm3 还是 <1 g·cm 3)，则混合后溶液中溶质的质量分1数 w 2(a% b%)。【例 1】两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c11，密度为 ；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c223，密度为，将它们等体积

11、混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为c c()(c c )21231A. 1 2B. 1 2c)(c c )1 000(c112323C.12D.121 000( ) 【例 2】(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q 的关系正确的是 _。 q 2p q>2p q<2 p无法确定3文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、 q 的关系是 _。 q 2p q>2p q<2p无法确定【例 3】浓度不等的

12、两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b% ；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么 a、 b、 c 数值的关系是()A a>b>cB b>a>cC c>b>aD c>a>b配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1 理论依据根据 cB nVB ，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致或 V 值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2 误差分析因变量能引起误差的一些错误操作nB(或VmB)药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码

13、称量易潮解的物质(如 NaOH) 时间称量过长用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)nB 值比实际理论值小，cB(mol/L)量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数量取液态溶质时量筒内有水转移时有溶液溅出溶解未洗涤烧杯和玻璃棒转移洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容时，水加多了，用滴管吸出定容? 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水? 定容时，俯视刻度线特别提醒 俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【例 4】有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，4文档来源为 :从网络收集整理.wor

14、d 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制 500 mL 1 mol ·L1 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm3的浓硫酸 _mL 。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变” )?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。化学计算中有效数字的运

15、算化学计算中常常涉及有效数字的取舍与修约。历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出的数字与正确的结果有一定的偏差。在我们的日常学习中往往忽略这个问题。1 对有效数字的认识有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。在实验记录的数据中，只有最后一位数字叫做不定数字。例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32 mL ，乙可能读为 21.33 mL ，丙可能读为 21.31 mL 。由此可见21.3 是滴定管显示出来的。因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读数字。中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量

16、筒、容量瓶、滴定管。用这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位，即就是最后一位估读数字为“0”也要写上。对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字的确定来说明。0 0034×1081 位有效数字0 20 pH 6.702 位有效数字4 44 15.3%3 位有效数字110 88准确数字或有效数字不定的数字数字前的“ 0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。对数值的有效数字，只由小数点后的数位决定， 与小数点前的数位无关，因小数点前的数是10 的次方， 有效数字位数不确定的数字可认为是准确数字。测量所得到的有效数字的位数是由测量对

17、象和测量仪器决定的；运算所得到的有效数字的位数是由被运算数字决定的。单位转换时，有效数字位数不能改变， 如 12.40 L 作单位时， 不能写成12 400 mL 而应写成 12.40× 103mL 。2 高考试题中有关有效数字运算题举例(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH15.0% CH和 5.0%CH。请计算 0.5004,24261)。mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度(g ·L5文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理 .word版本可编辑 .欢迎下载支持 .答案9.25 g10.826 g L

18、83;(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极=PbSO4 2H 2OPbO 2 4H SO42 2e负极Pb SO42 2e =PbSO4今若制得 Cl 2 0.050 mol ，这时电池消耗的 H 2SO4 的物质的量至少是()A 0.025 molB 0.050 molC 0.10 molD0.20 mol答案C高考题组一物质的量的浓度与阿伏加德罗常数1 NA 代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)1 L 0.1 mol 1 氨水含有 0.1N()L·A个 OH(2)欲配制 1.00

19、 L 1.00 mol1 的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 ()L· 1()(3)1 mol L· NaCl溶液含有 NA 个 Na1的 NH4NO 3 溶液中氮原子数为0.2NA()(4)常温下， 1 L 0.1 mol L·的 Na2O 溶解于)(5)含 NA 个 Na1 L 水中， Na的物质的量浓度为1 mol L· 1(6)将 0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA 个 Fe3()(7)10 mL 质量分数为98%的 H 2SO4，用水稀释至 100 mL ， H2SO4 的质量分

20、数为 9.8%()高考题组二有关物质的量浓度的计算2 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()1 1A 2.0 mol L·B 1.5 mol L·11C 0.18 mol L·D0.24 mol L·3把 V L 含有 MgSO4 和 K 2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2 的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为

21、硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b a mol ·L1B.2b amol ·L 1VVC.2(ba) mol ·L 1D.2(2b a) mol ·L1VV4把 500 mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()11A 0.1(b 2a)mol ·LB 10(2a b)mol ·L11C 10(b a)mol ·LD 10(b2a)mo

22、l ·L5标准状况下 V L 氨气溶解在1 L 水中 (水的密度近似为1 g mL· 1)，所得溶液的密度为g mL· 1，质量分数为 w，物质的量浓度为1c mol ·L，则下列关系中不正确的是6文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.()A (17V 22 400)/(22.4 22.4V)B w 17c/(1 000)Cw 17V/(17V 22 400)D c 1 000V/(17V 22 400)6将 15 mL 2 mol 1溶液逐滴加入到 40 mL 0.5

23、mol1L· Na2CO3L · MCl n 盐溶液中， 恰好将溶液中的 M n 完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中 n 值是()A 4B 3C 2D 1课时规范训练教材习题回扣1 (必修 1P17 1)在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是()项目名称结果单位参 考 值1 谷丙转氨酶7U/L<40送检日期： 2002 09 16报告日期： 2002 09 160 402 谷草转氨酶16U/LA 质量分数B溶解度3 谷酰转肽酶15U/L0 50C摩尔质量D物质的量浓度4 碱性磷酸酶 177U/L34 114NaOH2(必修 1P17 4)将 30 mL 0

24、.5 molL · NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中5 总胆红素12.3umol/L0 19()的物质的量浓度为70.6g/L60 806 总蛋白1 1A 0.3 molL·B 0.03 mol L·7 白蛋白 143.9g/L35 55 1C 0.05 mol L·D 0.04 mol L·8 球蛋白26.7g/L20 303(必修 1P207)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为 C6H12O6)的水溶液， 其标签9 白球比1.6U/L1.52.5上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：10 乳

25、酸脱氢酶161U/L114 2405%葡萄糖注射液11 磷酸肌酸激酶56mmol/L25 200500 mLmmol/L0 1.7112 甘油三酯0.52【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。13 总胆固醇4.27mmol/L3.65.18【规格】 500 mL,25 gmmol/L1.01.614 高密度脂蛋白胆固醇1.57【贮藏】密闭保存。1.40mmol/L0 3.3615 低密度脂蛋白胆固醇(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为_。3.616.1116 葡萄糖4.94_。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 14实验室配制 250 mL 1.0 mol L · H 2S

26、O4 溶液，回答下列问题：(1)需要 18 mol L· 1 H 2SO4 溶液的体积是 _mL 。(2)应选用下列 _ 规格的量筒量取浓硫酸。A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL(3) 某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她 )把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_( 填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。 (必修 1P186、 7 整合 )7文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做

27、会使配制溶液的浓度_( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (必修 1P16 学与问 1 改编 )5 (必修 1P104 12 改编 )把11溶液等体积混合 (假2.0 mol L· CuSO4 溶液和 1.0 mol L· H 2SO4设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1)混合液中 CuSO4 的物质的量浓度为 _。的浓度为， SO42(2)混合液中 H_mol·L1的浓度为 _mol L· 1 。(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2 的物质的量浓度为 _mol·L 1。能力提升训练1

28、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为 mol·kg 1，若 5 mol·kg 1 的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL 1，则它的物质的量浓度为() 1B1A 3.56 mol L·4.36 mol L·11C 5.00 mol L·D5.25 mol L·2在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A 用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线1 1的硫酸注入 500 mL容量

29、瓶中， 加水稀释至3取 100 mL 0.3 mol L ·和 300 mL 0.25 mol ·L刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是() 11A 0.21 mol L·B 0.42 mol L· 11C 0.56 mol L·D0.26 mol L·4某氯化镁溶液的密度为1.18 g cm· 3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中 Cl的物质的量约等于()A 0.37 molB 0.63 molC0.74 molD1.50 mol1 倍，采取的措施合理的是()5 V L 浓度为 0.5 mol L&

30、#183;1 的盐酸，欲使其浓度增大A 通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L 1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LB加入 10 mol L·C将溶液加热浓缩到0.5V L1 的盐酸混合均匀D加入 V L 1.5 mol L ·6将 Cu 片放入 0.1 mol L·1FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3 ) c(Fe2 ) 23，则 Cu2 与 Fe3的物质的量之比为()A 32B35C34D437将 KCl 和 KBr 的混合物13.4 g 溶于水配成500 mL 溶液，通入过量的Cl 2，反应后将溶8文档来

31、源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K 、 Cl 、 Br 的物质的量浓度之比为()A 123B321C1 32D2 318.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是 1 L “鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量 (g)摩尔质量 (g ·mol 1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A 蔗糖B 硫酸

32、钾C高锰酸钾D 硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中 K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 K 1)_mol L·(只要求写表达式，不需计算 )。(3)配制上述1 L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有1 000 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、_、 _。 (在横线上填写所缺仪器的名称 )(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_ 。A 定容时仰视液面B 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净D 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理9将 10.6 g Na 2CO3 溶于水配成1 L 溶液(1) 该溶液中 Na

33、2CO3 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ ，溶液中 Na_ 。(2)向该溶液中加入一定量1(假设NaCl 固体，使溶液中 Na 的物质的量浓度为0.4 mol ·L溶液体积不变 )需加入 NaCl 的质量为 _ ， Cl 的物质的量浓度为 _ 。10在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为3。1.18 g cm·试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度；(2)取出这种盐酸100 mL ，稀释至1.18 L ，所得稀盐酸的物质的量浓度。 1(3)在 40.0 mL 0.065 molL ·Na 2CO3 溶液中，逐

34、渐加入 (2) 所稀释的稀盐酸， 边加边振荡。若使反应不产生CO2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？ 1 的盐酸中，(4)将不纯的NaOH 样品 1 g(样品含少量Na 2CO3 和水 )，放入 50 mL 2 mol L·充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol ·L 1 的 NaOH 溶液。蒸发9文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.中和后的溶液，最终得到多少克固体？11一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用1溶液 (密度为100 mL 3.00 mo

35、l L · NaOH 1NaClO 的物质的量为 0.050 0 mol 。求：1.12 g mL· )恰好完全吸收，测得溶液中含有(1)原 NaOH 溶液的质量分数为 _ 。(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为 _ mol 。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2) n(H 2) _。112甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L ·的稀硫酸。 1 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ 。(1) 若采用 18 mol L·(2) 甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转

36、移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2 3 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中， 然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞， 反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_ 。洗涤操作中， 将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 _ 。定容的正确操作是_ 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_( 填序号 ) 。A 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至

37、 100 mL 刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_ 。10文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.答案基础再现 ·深度思考考点一n溶质的质量( 从左至右，从上至下)mol gL gc Vw 溶液的质量× 100%考点二1容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒2 (1) 刻度线20 (2)气密性不能不能不能3 (3) 玻璃棒(4)室温容量瓶(5)2 3(6)1 2胶头滴管相切深度思考1 (1)5% 表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。(2)1 L 该 N