磷酸二氢钾实验报告

1、氯化钾与 85% 磷酸制备磷酸二氢钾实验报告2012.9.24技术研发部热法磷酸制备磷酸二氢钾实验报告1.1 实验目的根据项目建议书分析， 按照现有市场状况采用氢氧化钾或碳酸钾与高纯酸（85%）中和生产磷酸二氢钾 （MKP ）不具有较高经济效益，必须采用氯化钾作为生产原料。本实验探索以三正丁胺（ TBA ）为萃取剂，利用热法磷酸与氯化钾生产磷酸二氢钾（ MKP ）的最优工艺指标及路线。1.2 实验原理萃取法分有机萃取法和无机萃取法两种， 有机萃取法是目前工业化常用的方法。有机萃取法是将磷酸的净化过程与磷酸二氢钾的提取过程结合为一体。 在结晶法生产磷酸二氢钾基础上， 根据磷酸二氢钾在不同溶剂中具

2、有不同的溶解度特性， 选择性地使用溶剂将磷酸二氢钾从混合物中分离出来。 本实验采用高纯酸与氯化钾作为原料， 通过添加三正丁胺萃取盐酸，生产磷酸二氢钾。通过氯化钾和磷酸反应， 生成的盐酸几乎全部被萃取到有机溶剂中，待分相、分离后，磷酸二氢钾从水相中结晶出来，洗涤干燥即得产品磷酸二氢钾，分离后母液及盐酸由反萃剂从有机相中反萃出来的萃取剂在工艺过程中循环使用。 反应方程式可S·H3PO4+KCl=KH 2PO4+S·HCl（S 表示萃取剂）三正丁胺作为萃取剂的反应具体原理如下：磷酸与氯化钾发生复分解反应生产磷酸二氢钾与HCl混合溶液，三正丁胺能与HCl反应生成可溶性盐“盐酸三正丁

3、胺”(R3N·HCl) ，其完全溶于水且能使磷酸二氢钾溶解度锐减，从而结晶析出， 过滤得产品磷酸二氢钾和滤液。其反应式如下：R3N+HCl+KH 2PO4R3N·HCl+KH 2PO4滤液中主要含有盐酸三正丁胺，其与氨发生反应：R3N·HCl+NH 3R3N+NH 4Cl反应产物三正丁胺为有机溶剂不溶于水，氯化铵完全溶解于水，故反应后溶液分层， 从而实现萃取剂的回收。 通过实验原理分析可以确定实验进行的方向：提高 P2O5 及 K2O 收率，降低胺损耗。1.3 实验过程概述1.3.1 实验器材烧杯（ 1000ml×4） , 量筒 (100ml×

4、2、500ml×1), 称量天平 (精度 0.02g)， 分液漏斗（ 500ml×4）， 搅拌器（转速 01400、桨叶半径 30mm），抽滤机，离心机，玻璃棒。1.3.2 实验原料磷酸（热法酸， P2O5 质量分数 57.4% 比重 1.61）；氯化钾（分析纯，质量分数： 99.5%；工业级，质量分数： 95%）；三正丁胺 TBA （分析纯，质量分数： 99% 比重： 0.7720.778）；氨水（分析纯，质量分数：25%-28% 比重 0.9）。无水乙醇（分析纯，质量分数：98%）1.3.3 实验步骤（方框图）热法磷酸三正丁胺搅拌原料液搅拌过滤氯化钾成品80烘干洗涤MK

5、P晶体洗液三正丁上层静置搅拌三正丁胺络胺合HCl溶液下层氯化铵蒸馏氯化铵氨水固体溶液如采用工业级氯化钾必须增加过滤单元操作1.3.4 实验过程称取 100g 高纯酸，加热至 60，在搅拌条件下，向其中加入氯化钾固体 65g 以及 60的蒸馏水 150mL。继续缓慢加热保持温度，直至固体氯化钾完全溶解， 制成原料溶液。 向原料溶液中加入 210mL 三正丁胺，搅拌反应 1h 直至反应上层溶液澄清且中间层消失。冷却至室温后过滤。将所得磷酸二氢钾晶体醇洗两次后，在 60条件下烘干，即得到磷酸二氢钾成品；向滤液中加入 125mL 氨水，缓慢搅拌 15min,静置分液，上层有机相为三正丁胺， 下层则 N

6、H4Cl 溶液。（未特殊注明产品采用醇洗）磷酸二氢钾产品图如下：产品照片1.4 实验数据分析通过探索实验（各指标均为理论值100%）分析，发现反应初始温度影响反应速率以及TBA 的损耗率；水含量及三正丁胺影响P2O5及 K2O 收率；由于此反应缺少有效晶体生长过程，搅拌成为影响晶体大小的关键因素； 所得晶体为直接从有机相分离， 从降低胺损耗角度，如何洗涤也是关键。1.4.1 洗涤本项目磷酸二氢钾产品为直接从盐酸三正丁胺中过滤得到， 产品表面附着有少量有机溶剂， 如果直接进行干燥不仅造成三正丁胺的损失而且所得产品带有少量异味， 因此必须将产品进行洗涤。 洗涤是关键工段，洗涤效果直接影响产品质量和

7、外观。 本实验分别对三种洗涤剂方法：水洗，磷酸二氢钾饱和溶液洗，醇洗进行了研究。实验对照表如下项目优点缺点MKP 易溶于水，常温下溶解度为：洗涤剂方便易得，所22.6g/100mL 水，水洗水洗得洗涤废液可循环使时 MKP 损耗率高达用21.9%，且洗涤效果不稳定。必须配置磷酸二氢钾饱和溶液，引入大量洗涤废液可循环使磷酸二氢钾饱和溶液用，不会造成产品损的水，水的引入将降洗低产品收率，并加大失后期氯化铵处理难度。洗涤剂方便易得，不会造成产品损失，产采用醇洗增长了工艺品外观晶莹剔透，而路线，必须添加小型醇洗且产品易于烘干，洗蒸馏设备回收乙醇，涤废液也可以通过蒸且乙醇易燃易爆。馏方式回收利用。通过三

8、种洗涤方法对比， 实验室认为采用醇洗和饱和溶液洗均可以实现最佳洗涤，醇洗利用了有机化工中“相似相溶”原理，洗涤效果理想而且醇还具有清洗晶体表面的效果，产品中大部分杂质离子是附着于晶体表面。 饱和溶液洗涤可以缩短操作流程，工艺路线无废水产生，且洗涤后的饱和溶液可以作为溶解氯化钾溶剂。本项目影响产品质量主要是 Cl -，下表为产品中氯离子对照表，从中可以明显发现氯离子含量直接受洗涤单元影响。产品中氯离子对照表项目氯离子含量（ %）水洗0.52醇洗一0.27醇洗二0.28醇洗三0.20饱和溶液洗涤一0.16饱和溶液洗涤二0.15标准规定0.20注：此表非完全对照表仅做参考。1.4.2 饱和溶液洗涤一

9、、乙醇及饱和磷酸二氢钾 (常温下 )洗涤能力测试以溶解三正丁胺盐酸盐能力判断：每50ml 三正丁胺盐酸盐消耗75ml 磷酸二氢钾饱和溶液；每 50ml 三正丁胺盐酸盐消耗乙醇135ml。以重复洗涤所得产品质量判断： 乙醇溶液进行重复洗涤 （第二次）时，产品洗涤不彻底，可以判定饱和溶液较好。二、实验测定采用饱和磷酸二氢钾溶液对产品进行洗涤。每 110g 产品使用 100ml 磷酸二氢钾饱和溶液分两次进行浸泡洗涤。1、使用磷酸二氢钾溶液洗涤，会增加产量，以100g 高纯磷酸产量为计，产量为116g，多出 6g。2、洗涤液全部用于溶解氯化钾。洗涤液 125g，磷酸 100g，氯化钾 65g，其中溶解

10、过程中需要用水量为 120ml。以过量理论值10%加入三正丁胺的量，反应不充分。3、完全使用饱和磷酸二氢钾溶解氯化钾。需 200g 饱和磷酸二氢钾溶液才能满足条件，且额外加水70ml，以过量 10%条件加入三正丁胺，反应不充分。4、以部分饱和溶液溶解氯化钾反应。因为每批次产品需要100ml 磷酸二氢钾溶液洗涤，以部分洗涤液溶解氯化钾，部分洗涤液继续循环洗涤的方式进行，具体如下：磷酸 100g，氯化钾 65g，25条件下 62.55g 饱和磷酸二氢钾溶液。在 70条件下加入水 165ml，以过量理论值 5%的量加入三正丁胺（206ml）。该条件下能够完全反应。综上：实验条件为，洗涤液一半进入循环

11、洗涤系统，一半进入反应系统溶解氯化钾。其用水量增加理论值 10%，溶解温度为 70，当比重在 0.95-1.0 时反应则完全进行。1.4.3 温度本实验中所讲反应温度为三正丁胺萃取盐酸反应温度，反应温度主要对两个方面产生影响一、反应速率，反应温度越高，本反应达到反应终点所用时间越短，即反应速度越快，下表为反应时间随反应温度变化曲线，可以发现反应温度为 22反应完全需要 60min，反应温度为 70时反应时间只需要 30min。反应时间随反应温度变化数据表反应温度反应时间 min2260304550387030二、 TBA 损耗，TBA 损耗主要为反应初期挥发， 且温度越高挥发量越大，在无胺回收

12、装置的情况下，反应温50时，三正丁胺损耗为 4.7%；反应温 70时，三正丁胺损失率则达到 7.5%。胺损耗随反应温度变化数据表反应温度胺损耗221.8%302.0%504.7%707.5%注：根据前期探索实验确定胺用量为210ml ，胺损耗2.0% 即为 4.2ml ，折算到产品即为2.5g/100g·磷酸二氢钾，此处具体实验数据不做累赘。上表为胺损耗随反应温度变化曲线，从中可以发现在选择较低的反应温度是降低胺损耗的主要条件。通过对反应温度的分析， 实验得到看似完全相反的结论，实则不然，通过对实验数据分析，综合各种因素，我们得到一重要结论：反应温度直接决定着反应进行的快慢，胺的损耗

13、是由反应温度决定的，胺的损耗主要是物理挥发而非化学损耗（结合后续实验并未发现胺） ，也就是如果设置胺回收装置便可以在较高温度下进行快速反应，胺的损耗也将极大降低，但是此时需要反应的胺过量。1.4.4 水用量水用量是整个反应关键影响因素。 反应过程中带入水主要由三部分构成：高纯酸；溶解氯化钾；氨水。影响反应过程的主要是部分水。前期试验是将氯化钾配制成饱和溶液加入到高纯酸中反应，反应产品收率基本维持在 88%89%，后采用将氯化钾加入高纯酸中缓慢滴加蒸馏水直至氯化钾完全溶解，测定产品收率为 92%94%。胺与盐酸生成盐酸三正丁胺油状物， 此油状物又与水结合生成以氢键为载体的“油包水状化合物”从而使

14、游离态的水急剧减少，这就是盐酸三正丁胺促使磷酸二氢钾溶解性降低的原因， 也可以解释用水量是影响反应收率的因素。1.4.5 胺用量三正丁胺的用量是决定磷酸二氢钾收率的关键因素，且该用量存在极值，在过量理论值5%-7%时具有最高收率，低于理论值或是超过 10%时 P2O5 及 K2O 的收率均下降。胺用量与产品收率关系数据表胺用量产品收率0.873%0.984%1.096%1.195.4%1.295.2%综合反应温度对胺损耗的影响，如果存在胺回收装置，胺用量应该为理论量的 10%.1.4.6 氯化钾用量氯化钾用量是相对于高纯酸而言，实验分别对5 组不同过量系数： 0.8、0.9、1.0、1.1、1

15、.2 下产品收率进行分析，假定氯化钾与磷酸等摩尔比为基数 1。氯化钾过量系数与产品收率数据表氯化钾过量系数产品收率0.879%0.987%1.095%1.195.2%1.294.8%1.4.6 搅拌分析搅拌条件是该实验成功的重要因素之一，它对反应程度， 晶体大小及形状都有很大的影响。 由于实验条件限制， 反应过程中需要调整搅拌桨的高度，以期保证能完全反应和磷酸二氢钾晶浆能全部结晶。同时控制搅拌速率， 以防止由于搅拌速率过慢导致晶体沉积结块，或是由于搅拌速率过高， 影响结晶速率延长反应时间以及影响晶体的形状与大小，但由于条件有限，目前暂不能得出具体数据。1.5 氯化铵实验1.5.1 实验原理氯化

16、铵的生产方法有冷冻法和蒸发法，而从废水中回收氯化铵目前国内通常采用的是蒸发法工艺。蒸发法是直接将母液蒸发浓缩，利用溶液中不同物质随温度变化关系不同而分步析出，从而达到分离的目的。过程简单易操作，所以，本实验采用直接蒸馏法。1.5.2 实验过程概述量取 350ml 的氯化铵溶液（比重 1.05），直接放入 1000ml 的三口烧瓶进行真空蒸馏。待氯化铵溶液浓缩温度达到约116，比重1.1-1.2时，停止加热。冷却结晶至30过滤，在40下干燥，得氯化铵晶体，称重，送样分析。图为氯化铵产品外观：1.5.3 实验数据分析原始氯化铵溶液分析数据表项目NClP2O5K2O含量 %4.019.881.682

17、.02氯化铵产品分析结果表项目NClP2 52O2OOKH含量 %21.7257.177.316.450.74通过以上分析，原始氯化铵溶液含 N%为 4.01%，Cl %为 9.88%，以 N 为基准计算理论氯化铵晶体为m=V × × N% × M NH4Cl /M N=56.18g；对氯化铵产品分析， 得到氯化铵 51.3g，其中含 P2O5 3.33 g ，K2O 3.745g，回收率 =实际产量 /理论产量× 100%=51.3g/ 56.18g× 100%=91.3%。1.6 产品分析一、产品执行标准HG2321-90工业级农业级项目一

18、等品合格品一等品合格品磷酸二氢钾（以干基计） %98.097.096.092.02.53.04.05.0水分 %PH值% 4.34.74.34.7水不溶物含量 %0.20.5氯化物含量（ Cl ）% 0.20铁（ Fe）含量 % 0.003砷（ As）含量 % 0.005重金属（以 Pb 计）含量 %0.005氧化钾（K2O 干基）含量 %33.933.533.231.8按照实验流程进行实验所得产品质量分析，可以得到实验室产品各项指标均优于工业一等品。产品质量对比表样品名称P2O5（%）K2O（%）Cl-水分纯 MKP52.2134.63样品51.7234.730.200.22标准规定（工业级51.1633.90.22.5一等品）二、产品粒径分析收集一定产品，从中取样107.4g 进行筛分，结果如下产品粒度分布粒度质量 g百分比 %20 目12.0711.2440 目 20 目86.7280.7440 目8.618.02通过分析可以得到产品