《硫的转化》确定版

1、第三节第三节 硫的转化硫的转化ks5u精品课件自然界中的硫自然界中的硫火山爆发火山爆发火山口的硫火山口的硫自然界中不同价态硫元素间的转化阳光 O2氧化氧化H2SO3H2SO4微生物还原还原SH2S火山爆发火山爆发大气大气地表地表地下地下与砷铁汞锑与砷铁汞锑 等元素化合等元素化合含硫含硫矿物矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用受空气中氧气、水等作用H2S硫硫化物：硫化物：硫铁矿（硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝（芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质

2、中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫一、硫单质一、硫单质 1 1、存在形式、存在形式2、物理性质物理性质黄色或淡黄色固体，很脆易研成粉末，熔沸点都不高，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，有多种同素异形体3 3、化学性质、化学性质S0 0中中间间价价态态低价低价-2-2高价高价+4 +6+4 +6还原剂还原剂氧化剂氧化剂H2SFeS等等SO2、SO3H2SO3、H2SO4Na2SO4 等等现象现象：剧烈燃烧，发光，发剧烈燃烧，发光，发热，生成黑色固体。热，生成黑色固体。 Fe + S = FeS 氧化剂氧化剂0-2反应放出的热能使反应继续进行反应放出的热能使

3、反应继续进行3、化学性质（1）氧化性 2Na + S = Na2S 氧化剂氧化剂研磨研磨0-2 现象现象：燃烧，火星四射，轻：燃烧，火星四射，轻微爆炸微爆炸.H2 + S = H2SHg + S = HgS2Cu + S = Cu2S 讨论讨论 硫硫和和氯气氯气都能分别与都能分别与铜、铜、铁铁反应，试比较反应有何异同。反应，试比较反应有何异同。结论结论：氧化性：氧化性：Cl2S Fe + S = FeS硫是氧化剂硫是氧化剂2Cu + S = Cu2S化合反应化合反应生成生成低价低价的金属硫化物的金属硫化物12Cu + Cl2 = CuCl2点燃点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯气是氧

4、化剂氯气是氧化剂化合反应化合反应生成生成高价高价的金属氯化物的金属氯化物23S + O2 = SO2点燃点燃0+4 划火柴时常闻到的划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。后产生的二氧化硫。3、化学性质（2）还原性S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HClS + 2H2SO4(浓浓) = 3SO2 + 2H2O（3）与碱反应3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O清洗仪器内壁上的清洗仪器内壁上的S：CS2 ；热的强碱溶液；热的强碱溶液长白山温泉长白山温泉广东从化温泉广东从化温

5、泉 “硫磺”温泉可以医治皮肤病S + 2KNO3+ 3CK2S + 3CO2+ N2制造火药，烟花爆竹轮胎、胶管等橡胶制品制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等1、物理性质：无色、有刺激性气味，气体，有毒，易液化（沸点-10），密度比空气大，易溶于水（1：40） 二、二氧化硫二、二氧化硫 SO22、化学性质 SO2 + H2O H2SO3 NaOH Na2SO3 NaHSO3SO2SO2Ca(OH)2 CaSO 3 Ca(HSO3)2SO2SO2CaO + SO2 = CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4固硫固硫（1）酸性氧化物：与与CO2性质性质相似相似 （2）氧化性 SO2 + 2H

6、2S = 3S + 2H2O（3）还原性可被O2,Cl2,H2O2,Fe3+,MnO4-等氧化2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + 2FeCl3 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO45SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4SO2 + H2O2 = H2SO4Br2、I2（4）漂白性品红品红溶液溶液 褪色褪色 又变又变红红SO2加热加热化合漂白：化合漂白：生成物的无色物质不稳定，受热恢复原色生成物的无色物质不稳定，受热恢复原色氧化漂白：氧化漂白：

7、H2O2，O3，Na2O2，Cl2，HClO等等吸附漂白：吸附漂白：木炭吸附木炭吸附品红品红溶液溶液无色无色变变红红无色无色无色无色加热加热加热加热SO2Cl2紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液变变红红SO2Cl2先变先变红红，后褪色，后褪色一些看起来非一些看起来非常白而又鲜亮常白而又鲜亮诱人的银耳竟诱人的银耳竟是经过特殊工是经过特殊工序处理的序处理的用国家明令用国家明令禁止使用的禁止使用的“硫磺硫磺”熏蒸熏蒸而成。而成。紫红色褪去紫红色褪去浑浊淡黄色沉淀白色沉淀紫色紫色变变红红红色褪去红色褪去SO2制备原理制备原理Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2 +H2OSO32-的检验的检验SO

8、32- + 2H+ = SO2 + H2O 某校科技小组同学在某城市采集了酸雨样品，某校科技小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其每隔一段时间测定其pHpH：SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO42SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4催化剂催化剂酸雨的防治(1)从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制;(2)改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从根本解决问题.SO2用途：1.制造硫酸（FeS2SO2 SO

9、3 H2SO4)2.可漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。3.杀灭霉菌和细菌4.食物、干果的防腐剂品红酸性高锰酸钾澄清石灰水【练习】现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何检验？排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）1.下列不能用于鉴别SO2和CO2的是（ ）A.闻气味 B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水 D.通入高锰酸钾酸性溶液2.现有两种气体：SO2和Cl2，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色 石蕊试液 品红溶液（ ）A.只有 B.只有C.只有 D.DC3.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）Na2O2 HClO SO2 活性炭 O3A. B.

10、C. D.A4、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）D1 1、物理性质：、物理性质：无色黏稠油状液体、高沸点、难挥发易溶与水，能与水以任意比混溶。(溶解时放出大量的热)2 2、特性、特性（1）吸水性：）吸水性：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O（2）脱水性：将有机物中的）脱水性：将有机物中的H、O以以2:1比例脱去比例脱去 在小烧杯中放入约在小烧杯中放入约15g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111） ，加，加水水后再加入后再加入浓硫酸浓硫酸，用，用玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌，观察物质的，观察物质的颜颜色色，体积体积变化并变化并闻味闻味。【思

11、考思考】浓硫酸滴到紫色石蕊试纸上，现象？浓硫酸滴到紫色石蕊试纸上，现象？先变先变红红，后变后变黑黑（3）强氧化性）强氧化性与金属单质反应（与金属单质反应（加热条件下，加热条件下，除除Pt,Au,Ag外都反应外都反应）Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O向向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为为( ) A、小于、小于0.45mol B、等于、等于0.45molC、大于、大于0.90mol D、0.45mol和和0.90mol之间之间 A（2

12、010北京高考）用北京高考）用如图所示实验装置（夹持如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（实验不合理的是（ ）A.上下移动中铜丝可控上下移动中铜丝可控 制制SO2的生成量的生成量B.中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成C.中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D.为确认为确认CuSO4生成，向中加水，观生成，向中加水，观察颜色察颜色D与非金属单质反应与非金属单质反应C + 2H2SO4(浓浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓浓) = 2H3

13、PO4 + 5SO2 + 2H2O与与HBr、HI、H2S、Fe2+等还原性物质反应等还原性物质反应2HBr + H2SO4(浓浓) = Br2 + SO2 + 2H2O6HI + H2SO4(浓浓) = 3I2 + S + 4H2O浓硫酸不能浓硫酸不能干燥的气体干燥的气体碱性气体：碱性气体：NH3还原性气体：还原性气体：H2S，HBr，HI3、SO42-的检验的检验品红品红设计一个实验，验证木炭和浓设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热共热生成的混合气体？生成的混合气体？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石

14、灰水无水硫酸铜无水硫酸铜2022-3-24品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 无水硫酸铜无水硫酸铜检验水检验水 检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？最后呢？ 硫酸生产反应式硫酸的工业制法硫酸的工业制法接触法制硫酸接触法制硫酸（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是成分是FeS2)、空气、空气、98.3浓硫酸。浓硫酸。（2）生产原理）生产原理4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温SO3 + H2O H2SO42SO2 + O

15、2 2SO3催化剂催化剂硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉 接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净化冷 却(3)生产流程生产流程 【例例】判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。 (1)可用可用CS2洗涤试管壁上粘有的硫黄。洗涤试管壁上粘有的硫黄。 ( ) (2)SO2是形成硫酸型酸雨的气体。是形成硫酸型酸雨的气体。 ( ) (3)SO2漂白品红溶液，显示强氧化性。漂白品红溶液，显示强氧化性。 ( ) (4)可用石灰水鉴别可用石灰水鉴别SO2和和CO2两种气体。两种气体。( ) (5)浓硫酸与浓硫酸与Fe、Al在常温下剧烈反应。在常温下剧烈反应。 ( )【课本94页第4题】某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8