安徽省皖江联盟2020届高三上学期12月联考试题化学-含答案

1、安徽省皖江联盟2020 届高三 12 月份联考试题化学本试卷分第I 卷 （选择题）和第II 卷 （非选择题）两部分。第I 卷第 1 至第 4 页，第 II 卷第 4至第 6页。全卷满分100 分，考试时间100 分钟。考生注意事项：1 . 答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2 .答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3 .答第II 卷时，必须使用0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷

2、、草稿纸上答题无效。4 .考试结束，务必将试题卷和答题卡并上交。可能用到的原子量：H1 C12N14O16 Si28 S32Cl35.5 Fe56 Cu64第 I 卷 （选择题共48 分 ）、选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有项是最符合题目要求的。）1 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 纯碱可用于去除餐具的油污B. “火树银花 ”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源2 .下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸

3、浆B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂3.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L CI2溶于水，溶液中 Cl , Cl。一和HClO的微粒数之和为 NaB.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NaC.标准状况下，4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NaD.密闭容器中2 mol NO与l molO 2充分反应，产物的分子数为2Na4 .下列离子方程式正确的是A.酸化 NAIO3和 Nai 的混合溶液：I +IO3

4、 + 6H+= I2 + 3 H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ HCO3 + OH = CaCO3 J + H2OC.大理石与醋酸反应：CO32 + 2CH3COOH = 2CH3COO +H2O+ CO2 T2+D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca +CO2+H2O=CaCO3 J + 2H5 .侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量 NaCI,下列说法正确的是A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C.用托盘天

5、平称取10.60g样品配制溶液进行实验D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子6 .下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是ABCD实验酒精溶液滴入高镒酸钾溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入Agi浊液中常温下，铝片插入浓硫酸中现象高镒酸钾溶液褪色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由黄色逐渐变为黑色无明显现象7.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取25.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶B清洗内壁附后硫单质的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗C测定氯化铁溶液pH将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的

6、pH试纸上D配制浓度为0.10 mol L11的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g,放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度8 .在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.由水电离出的 c(H + )=10 13 mol L-1 的溶液：不，Ba”、C、CO329 .使酚儆变红的溶液：Na+、C、SO42 > Fe3+C.常温下 "H)=1012 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl c(OH )D.0.1 mol L 1盐酸的澄清透明溶液中：Fe"、K > SO42、Br10 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一

7、周期且相邻，Z的族序数是其周期序数的3倍，W是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Y的单质与Z单质一定不能反应D.X、Y、Z三种元素可以组成能水解的盐12.下列说法或表不法正确的是11 .下列装置和原理能达到实验目的的是方稀硫酸d过滤海带灰的浸泡液N送盘相A.制取SO? RSQ尾气处理11.298K 时，向 10.0 mL 0.l moll"氨水中滴入0.1 mol L1的盐酸。溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.l mol L- 1氨水的电离度约为

8、1.2%,下列有关叙述正确的是PHW»)/mLA.M 点处的溶液中 c(Cl )= c(NH 4+ )>c(OH ) = c(H + )B.M点对应的盐酸体积大于 10.0 mLC.该滴定过程的指示剂可以是酚酬:D.N点处的溶液中 pH<11A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：_ . 一 12CO(g) + O2(g)=2CO2(g)AH = - 283.0 kJ molB.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应C.在稀溶?中：H+(aq)+OH (aq

9、)=H2O(l)AH = - 57.3 kJ mol 1,若将含 0.5mol H 2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为示意图如下所示。下列说法错误的是交研A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阳极区，在氢化酶作用下发生反应H2+ 2MV 2+ = 2H + + 2MV +C.正极区，在固氮酶催化作用下发生反应N2 + 6MV + + 6H2O = 2NH3+ 6MV2+ + 6OHD.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正

10、极区移动15.下列叙述中不正确的是 (已知 Ksp(AgCl) =4.0X 10 10, Ksp(AgBr) =4.9X 10 13, Ksp(Ag2CrO4)= 2.0X 10 12)A.0.1 mol L NH4HS 溶液中有：c(NH 4+)+ c(NH 3 H2O)>c(HS )+ c(S2 )B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于 AgBr沉淀C.向浓度均为1X 10 3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1*10-3moi/L AgNO 3溶液，CrO42一先形 成沉淀D.常温下，pH =4.75、浓度均为

11、0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： 十c(CH3COO )+c(OH )>c(CH 3COOH) + c(H )16 .向容积均为 0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应：A(g) +xB(g) E 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：容器甲一乙丙温度/七兀一看二反应物 起始量L5molA 0.5molB1.5molA O.SmolB3+0molA l.OtnolBWL00.5 TJ,2051O下列说法正确的是A.T i< T2,且该反应为吸热反应B.x= 2C.若平衡

12、后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能第II卷(非选择题共52分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效 。二、填空题(4小题，共52分)17 .(11 分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为 。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式 。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持 (填酸性"碱性”或中性”)原因是。配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑，原因是 。(3)溶液中Cu2的浓度可采用碘量

13、法测得：2Cu2+5I =2CuI J + I3 I3 +2S2O32 =3I +S2O62反应中的还原产物为 。现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol L1 Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的浓度为.Tmol L 。18.(13 分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出CIO2, CIO2有类似C12的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量C1O2,充分反应。仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 。(2

14、)装置 A中生成 NaClO 2的化学方程式为 。(3)若从装置A反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、 、过滤、 洗涤、干燥等。II.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向 A中滴入稀硫酸。(4)请写出这时A中发生反应的离子方程式 。(5)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。(6)B中现象为 。19 .(14 分)硫(52Te)被誉为 国防与尖端技术的维生素工业上常用铜阳极泥(主要成分是CuzTe、含Ag、Au等杂质)为原料提取硫并回收金属，其工艺流程如下：如. j酸s)铜阳极泥一H酸

15、K “过谑|HI亘亘一' 还原i粗畸nr T滤液-Cu 回收A&、Au已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为 。(2)酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有 (填1种)。酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是 。(3)酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为 ；还原过程中，发生反应的离子方程式为 。(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取硫，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使硫转化为TeO2,再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电

16、极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为。在阳极区溶液中检验出有TeO42一存在，生成TeO42一的原因是。(5)常温下，向 l mol L 1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液 pH = 5时，c(TeO32 )： c(H2TeO3) =。(已知：H2T6。3的 Ka1=1.0X10 3 Ka2=2.0X 10 8)20 .(14 分)神(As)原子序数为33,可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有着广泛的用途。回答 下列问题：(1)神在周期表中的位置为第 周期 族。(2)工业上常将含神废渣(主要成分为As2s3)制成浆状，通入 O2

17、氧化，生成H3ASO4和单质硫。若反应生成6 mol单质硫，则需要 mol O2。该反应需要在加压下进行，原因是 O已知：As(s)+ 3 H2(g) + 2O2(g)=H3ASO4(s) Hi21八H2(g) + 一 O2(g) = H2O(l) H22、5 一2As(s) + O2 (g) = As2O5(s) H32则反应 2H3AsO4(s)=As2O5(s)+3H2O(l)的 4H =。一11(4)298K 时，将 10 mL 3x mol L - Na3AsO3、10 mL 3x mol L 匕和 10 mL NaOH 溶椒混合，发生反应：333AsO3 (aq)+l2(aq)+2

18、OH (aq) = AsO4 (aq)+2I (aq) + H2O。)。溶液中 c(AsO 4 )与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。a.v(OH )=2v(AsO 33 )b.I2的浓度不再变化3c.c(AsO4 )/c(OH )不再变化,，一、 ，1d.c(I ) = y mol L-tm时，V正 V逆(填 大于“小于"或 等于“ J图中m点和n点的逆反应速率较大的是 。若平衡时溶液的c(H )=10 14mol/L ,则该反应的平衡常数K为高三联考化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)1 .【答

19、案】C【解析】A.纯碱溶液中COB?-水解使溶液显碱性促进油脂水解.，所以纯碱 可用于去除餐具的油污：B.金屈灼烧时有特殊的颜色.则“火树银花”中的焰火实质上是金 属元素的焰色反应：C. BaCOs可与胃液中的氢离子反应生成可溶性的钢盐，重金属离子 钢离子可使蛋白质变性，使人中毒，硫酸锹可作领餐：故选C； D.煤的气化中碳与水反 应CO和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇,使其成为清洁能源。2 .【答案】D【解析】A. SO?可用于漂白纸浆源于其具有漂白性：B.制光导纤维的原 料是二氧化硅：C.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒源于其中的次氯酸钙具有强氧化性： D.生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰，

20、对食品无碍。3 .【答案】C【解析】A. Cb溶于水，部分与水反应，由物料守恒可知A错；B. FeCb 水解生成Fe(OH)3胶体是可逆反应，32.5g FeCb物质的后是02mol.胶粒是众多分子集合 体，水解生成的Fe(OH)3胶粒小于0.2mol： C.标准状况下，4.48L混合气体物质的最是 0.2moh发生反应：2H2K)>点燃=2 H9、2co+>2-2CO?,等量的H?、CO消耗相同，因此 0.2mol 混合气体消耗 O.LmolCh： D. 2NO+O2=2NO2, 2NO2N2O4» 理论 上完全反应生成2mol NO2.但NO：会部分转化成N2O4o4

21、 .【答案】B 【解析】A.由电子守恒知，方程式应为：51- -IO3-+6H-=3l2+3H2O； B. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应应为：Ca2+ HCO3-+>H'=CaCO3j,+H2O； C.大理石难溶，不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-K：a 2+HXHCO2T： D.碳酸在氯化钙溶液中无法提供大最的碳酸根，所以不能发生沉淀反应。5 .【答案】B【解析】难溶物质的溶度积只受温度影响，A错：根据盐酸体积与浓度可 以算出纯碱的质就，进而可以计算出样品的纯度，B正确;托盘天平精确度0.1g,无法称量： 10.60

22、g样品质M C错：纯碱溶液也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，对氯圈子检 验有干扰，应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，D错。6 .【答案】C【解析】A.酒精是还原剂，高抵酸钾是氧化剂；B.氯水具有强铤化性，把石蕊氧化褪色：C. Na2s溶液滴入Agl浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反应，属尸复分解反应，非氧化还原反应；D.常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化，属 于氧化还原反应。7 .【答案】B【解析】A.酸式滴定管25.00mL下面没有刻度，所有溶液放出液体体积大 于 25.00mL： B.加热时，发生反应 3S+6NaOH=42Na2S+Na2sCh+H©. Na2s 和 N

23、a2sO3 都 易溶于水：C.应将pH试纸放在干净的玻璃片匕用玻璃棒超取溶液，点在pH试纸匕 再与标准比色R对照；D. NaOH固体放入烧杯中，加水溶解并冷却到室温，再转移到容 量瓶。8 .【答案】D【解析】A. Ba”与CO3z一反应生成沉淀：B.溶液呈碱性，OIT与Fe3反应生 成沉淀：C.溶液呈酸性，Fe?与NO3, H+反应生成Fe3和NO： D. O.lmol Lr盐酸的 澄清透明溶液，透明不一定无色。9 .【答案】D【解析】可推知四种元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na： A.离子半 径：?(H-) < ?-(Na+)<?<O2 )<7(N3-)： B.

24、 W的最高价氧化物的水化物是一种强碱(NaOH) C. N2和02放电时可以反应生成NO： D. H、N、。三种元素可组成硝酸铉或亚硝酸铉， 都能水解。10 .【答案】D【解析】A.稀硫酸与铜不反应：B.二氧化欲与NaHSCb不反应： C.二氧化钵和浓盐酸反应需加热：D.分离难溶于水的固体与水的混合物，应该对混合物进行过漉操作。11 .【答案】A【解析】A.根据电荷守恒：c(CO+ c(OFT)= c(NE4*)+ c(H*),若pH=7, c(OH3= c(ir)=10-7 mobL1, C(cr)= c(NHr)>0.05 mol-L1,故 c(CO = c(NH4+)> c(

25、OIT)= c(ir)： B.盐酸体积若等于10.0 mL,则酸碱恰好完全中和，溶液显酸性，pH<7,若要使 pH=7,盐酸体积应该小于10.0mL： C. NH3 H2(XHC1= NH4CRH2O.完全中和溶液显酸性， 应选择甲基橙做指示剂：D. “电离度”即电离程度，c(OIT)=0.1 mobL1-1.2%=1.2x 10 mol-L1, ll<pH<12#12 .【答案】D【解析】A.表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式，反应物CO(g)应为 imol： B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应，反之为吸热反应： C.浓硫酸与水溶液混合放热，加上反应放热

26、，放出的热量大于57.3 kJ： D. 2gH2即 Imol氢气，完仝燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热最，2 mol完全燃烧放热57L6 kJ.故 2H2 (g) +O2 (g) = 2H:O (1) AH=-571.6kJ-mol1013 .【答案】C【解析】A项，沉淀为单质硫；B项沉淀为碳酸领：D项沉淀为硫酸钢。14 .【答案】C【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV 在负极失电子发生氧化反应生成MV?，电极反应式为MV*-e = MV2-,放电生成的MV?在 氢化酶的作用下与H?反应生成H和MV，反应的方程式为H2+2MVH=2H"+2Mr：右

27、室电 极为燃料电池的正极，MV"在正极得电子发生还原反应生成MV,电极反应式为MV2+e-= MV.放电生成的MV与N?在固氮前的作用下反应生成NH3和MV?+,反应的方程式为 N2+6H+6MV=6MV>+NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。B项，原 电池的负极也可称为阳极，近年高考题中多次出现，考生容易错判。15 .【答案】C【解析】A.0.1 mol L-NH4Hs溶液中，由物料守恒可知，c(NHT)+ c(NH5 H2O)=c(HS_)+c(S2-)+c(H：S),所以 c(NHT)+c(NH3 H9)>c(HS-)+c(S2-), A 正确：

28、B.由Ksp (AgCl) >Ksp (AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c (Cl )大, 再加入足量浓的AgNCb溶液，则AgBr沉淀的质成小于AgCl, B正确：C.混合溶液中生 成氯化银需要的c (Ag*)="(邕)=1；霏：=L8x0-7mol/L,生成AgKrO需要的c (Ag+) =J,黑泮=吃黑mol/L=4.47x 10Anol/L,所以氯化银先沉淀，故C错误；pH=4.75浓 度均为0.1molL的CH3coOH、CH3coONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于 CH3coe的水解程度，则：c (CHsCOO ) >c (Na*)

29、>c (CH3COOH),根据电荷守恒c (CH3COO ) +c (OH ) =c (Na*) +c (H*)可知：c (CH3COO ) +c (OH ) >c (CH3COOH) +c (IT) o16 .【答案】C【解析】甲乙比较，乙反应速率快，其它条件相同情况下，说明乙反应温度 高，即T2>T1,平衡时乙的生成物浓度低于甲，说明该反应为放热反应，正反应的活化能 应小于逆反应的活化能。乙丙比较，其它条件相同，丙的初始浓度加倍，平衡时生成物浓 度也加倍，说明该反应前后气体体积不变，即x=L17. (11分)【答案】(1) CU+H2O2+2IT=Cu+2H?O (2 分

30、)(2) Cu+2FeCb=CuCh+2FeCb (2 分) 酸性(1 分)抑制F铲、Fe2+的水解(1分)防止FeCh被空气中的氧气氧化(1分)。(3) Cui (2 分)0.125 (2 分)【解析】(1) H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应的禽尸方程式为Cu+H2O2+2H*=Cu2*+2H9。(4) FeCL溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应方程式为Cu+ 2FeCl3 = CuCb+2FeCl2o由于Fe3二Fe2+易水解，因此配制的这两种溶液要保持在酸性条件下, 抑制水解：Fe"在空气中易被领化为Fe?二故加少量铁屑防止Fe2+被氧化。

31、(3)反应中的铜的化合价由+2-.+1价，化合价降低，因此，还原产物为CuL根据反应关系：2S2O32' 13-2C#-0.1 mol/LxO.0125LxxO.01L0.1mol/Lx0.0125L= xxO.OlL,解得 x=0.125mol/L故答案为：Cu2* ： 0.125.18. (13分)【答案】(1)分液漏斗(1分)防止倒吸(2分)(2)2ClO2+2NaOH+H>O2=2NaC 102+2H2O+O2(2分，凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分)(3)降温结晶(或冷却结晶)(2分)(4) 5C1O2 +41T = 4C1O： J+ CT + 2Hg (

32、 2 分)(5)NaClO?与H?SO4反应生成的C对反应起催化作用(2分，答NaCl或反应产物有催化作用也得分)(6)溶液变蓝色(2分)【解析】。)分液漏斗，不能写漏斗、长颈漏斗，CIO?有类似Ch的性质，能与氢轼化钠 溶液反应，所以b的作用是防止倒吸。(2)利用题目所给条件，可写出方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaC 102+2H2O+O2-(3)蒸发浓缩后，需要降温结晶(或冷却结晶)。(4)由题干：亚氯酸钠(NaClO?)在酸性条件下生成NaCl并放出CIO?可写出离子方程式： 5C1O2+4H' = 4CIO2T+ Cl- + 2H2O。(5)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率加快，可推知反应产生了催化剂，应为生 成的C对反应起催化作用。(6)由题干：CIO?有类似Ch的性质，可氧化碘离子变成碘单质，遇淀粉溶液变蓝色。19. （14分）【答案】（除注明外，每空2分，共14分）（1） Na2TeO3 （1 分）（2）升高温度、增大压强、加快搅拌速度等（1分）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低。（3） Cu2Te+2O2+2H2SO4=2 CuSO4+TeO2 +2H9T/、2so2