2018高三化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔

1、课时作业 1 物质的量气体摩尔体积授课提示：对应学生用书第289 页基础题组1.（2017 太原联考）下列说法中正确的是（）A 摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NAC.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D. 1 mol 任何物质都含有约 6.02x1023个原子解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C 项，物质的摩尔质量当以g mol一1作单位时等于其相对分子（原子）质量。答案：B2.2016 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）A .臭氧的摩

2、尔质量是 48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2: 3C. 16 g 臭氧中含有 6.02x1023个原子23D.1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18X6.02x10解析：臭氧的摩尔质量是 48 g/mol , A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体 积比为 3:2, B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 24x6.02x1023, D 错误。答案：C3.在标准状况下有： 6.72 L CH4；3.01x1023个 HCl分子；13.6 g H2S;0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是（）a.体积 b.密度 c.质量 d.氢原子个数

3、 A.abc B. bcd C. abd D. abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol,3.01x1023个 HCI 分子的物质的量为 0.5 mol,13.6g H2S 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D4.（2017 山东济南质检）2013 年 10 月 14 日, “ Health Day News 报道：双酚基丙烷（BPA,分子式为 C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（）A . BPA 的摩尔质量是 228 g

4、 mo|TB.1 mol BPA 中含有 6.02x1023个分子C. BPA 属于有机化合物D.1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L解析：BPA 在标准状况下不是气体。答案：D5.如图所示， 和为两个体积相同的固定容器，图中“1_”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是）A .若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为3.01x1023个B .和中气体的质量之比为C. H2、。2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D .两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，和中 H2与 02的分子个数之比为 2: 1，若 H2为 1 mol,则 02为 0.5 mol，

5、故 0 原子数目为 6.02X1023个，A 项错误；和中出与 0?的分子个数之 比为 2: 1，所以其物质的量之比为 2: 1,质量之比为 1 : 8, B 项正确；H2能发生置换反应， 如 H2与 CuO 反应，02也能发生置换反应，如 02与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗 定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同， 所以两容器的温度和压强不可能均相 同，D 错误。答案：B6在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A .同密度、同压强的 N2和 C2H4B 同温度、同体积的 02和 N2C.同体积、同密度的 C2H4和 C0D 同压强、同体积的 02和 N2解析：同温同

6、压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D 错误；C 项，密度乘以体积等于质量，C2H4和 C0 的相对分子质量都是 28,所以，等质量时两者物质的量相等， 分子数也相等。答案：C能力题组1.由14C0 和12C0 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为 29），则下列关系正确的是（）A 混合气体中，12C0 占有的体积大于14C0 占有的体积B .混合气体中，12C0 与14C0 分子个数之比为 1： 2C.混合气体中，12C0 与14C0 质量之比为 15： 14D .混合气体中，12C0 与14C0 密度之比为 14： 15解析：本题考查了阿伏加德罗定律，

7、意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由 pV= nRT= /RT 得 pM =pRT 同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14C0 为 x mol,12C0 为 y mol，则 30 x 28y= 29,解得 x: y= 1： 1,12C0 和14C0 的物质的量之 x+ y比为 1 : 1, A、B 项错误；12C0 和14C0 的质量之比为 28: 30,即卩 14: 15, C 项错误；体 积相同时，密度之比等于其质量之比，D 项正确。答案：D2设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A . 1 mol 甲苯含有 6nA个 C H 键B.18 g H2

8、0 含有 10nA个质子C.标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA个 NH3分子D.56 g 铁片投入足量浓 H2S04中生成 nA个 S02分子解析：A 项，1 mol 甲苯的苯环上含 5nA个 C H 键，甲基上含 3nA个 CH 键，共含 有 8nA个C H 键，错误；B 项，每个 出 0 中含有 10 个质子，18 g H20 即 1 mol H20 中含 有 10nA个质子，正确；C 项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计 算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以 NH3H20 形成存在，错误；D 项，n（Fe）= 1 mol，常温下 Fe 在浓

9、H2S04中发生钝化，若加热时，铁与足量56 g mol浓硫酸反应生成 Fe3+，转移 3 mol 电子，根据电子守恒，应生成 1.5 mol S02即生成 1.5nA个 S02分子，错误。答案：B3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA（）II-I - I1:,分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸

10、含双键的数目为0.2NA,错误；C 项，标准状况下，苯为液态，错误； D 项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2t，生成 1 mol O2时，转移电子数为 2NA,故每生成 0.1 mol 氧气，转移电子数目为 0.2NA，错误。答案：A4.（ 2017 吉 林六校联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.05NA个阴离子B.1.0 L 2mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为2NAC.25C时，pH = 13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个 OH一D.5.6 g 铁与一定量稀硝

11、酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用， 意在考查考生的理解能力和判断能力。 6.8 g KHSO4的物质的量为 0.05 mol，熔融的 KHSO4中含有的阴离子是 HSO4,故其数目为 0.05NA, A 选项正确；除 NaOH 中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA, B选项错误；没有给出溶液的体积， 不能计算 OH的数目，C 选项错误；若 Fe 全部转化为 Fe2+,则转移的电子数为 0.2NA，若 Fe 转化为 Fe2+和 Fe3+，则转移的电子数为 0.2NA0.3NA之间，若 Fe 全部转化成 Fe3*,则转移的电子数为

12、0.3NA, D 选项错误。答案：A5.设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（）A .在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为 NAB.7.8 g Na2S 和 W2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC.常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD .电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g,电路中就转移 NA个电子解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，HF 是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A 选项错误；Na2S 和Na2O2的摩尔质量相同， 都为 78 g/mol， 且 1 个 Naz

13、S 和 1 个 W2O2中均含有 2 个阳离子和 1 个阴离子，故 B 选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C 选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au 等会形成阳极泥，故 D 选项错误。答案：B6.（2017 青岛八校联考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 2 g D216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB.78 g Na2O2和 Na2S 的混合物中含有的 Na*数一定为 2NAC.标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD. 500 mL 2 mol L: 1Na2CO3溶液中含 C 微粒总数一定为

14、NA解析：1 个 D2O 中含有的质解析：A 项，氧气和臭氧均由氧原子组成,1.6 g16 g mol1= 0.1 mol，即含有氧原子的个数为1.6 g 混合气体含有 O 原子的物质的量为 n（O）O.1NA,正确；B 项，丙烯酸结构简式为：2 g20 g/molNA, A 项正确；设 Na2O2的质量为 x g,则2xNA=2NA, B 项正确；2Na + O2=A=Na2O2中转移 2e，标7.如图有三只气球，其中VA=VB= 1.12 L。子数、中子数、电子数均为 10,2 g D2O 的物质的量为 =0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为Lx *7878*78p-a I准状

15、况下 5.6 L O2参与反应转移电子数为1x2xNAmol1= 0.5NA, C 项错误；根22.4 L md据物料守恒式：c（Na*）= 2C（H2CO3）+C（HCO3）+ c（CO2）知，该溶液中含 C 微粒总数等于1溶液中 Na*总数的一半，即0.5 LX2mX2xNAmol1= NA, D 项正确。答案：CNa*的数目为:A、B 中气体的物质的量 _是 0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为 _。相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则V VC=_。答案：不一定(2)1 : 1 (3)2 : 1&长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的。2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4Q) + O2(g)=X2(g) + 2 丫丫20(1)。冷却后标准状况下测得1生成物 X2的体积为 11.2 L,其密度为 1.25 g L ，则：(1) 反应前 02的体积(标准状况下)为_ 。(2) X2的摩尔质量为 _； Y 元素的名称是 _ 。(3) 若反应生成 0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为 _mol。解析：根据反应的化学方程式可知，反应前02的体积与生成的 X2气体的体积相同，为 11.2 L。(2) X2的摩尔质量为 M